na aldehydy sú organické zlúčeniny, ktoré sa vyznačujú tým, dvojitou väzbou medzi atómami uhlíka a kyslíka a dvoma jednoduchými väzbami rovnakého atómu uhlíka uhľovodíkového radikálu predstavovaného písmenom R, a atóm vodíka.Skupina atómov & gt, C = O, sa nazýva karbonylová skupina, je charakteristická pre všetky aldehydov.Mnoho aldehydy majú príjemnú vôňu.Môžu byť pripravené z alkoholov dehydrogenačního (odstránenie vodíka), čím sa spoločne označujú - aldehydy.Vlastnosti sú dané prítomnosťou aldehydu karbonylové skupiny, jeho umiestnenie v molekule, a dĺžka a priestorové rozvetvený uhľovodíkový radikál.To znamená, že poznať názov látky odráža jej štrukturálny vzorec, je možné očakávať, že určité chemické a fyzikálne vlastnosti aldehydov.
Existujú dva hlavné spôsoby, ako pomenovanie aldehydy.Prvá metóda je založená na systéme používaného Medzinárodnej telekomunikačnej únie (IUPAC), to je často nazývané systematické nomenklatúry.To je založené na skutočnosti, že najdlhší reťazec, ktorý je pripojený k atómu uhlíka karbonylovej skupiny, je základom názvu aldehydu, to znamená, že jeho názov pochádza z názvu súvisiaceho alkánov nahradením príponu -an príponu -al (metán - matanal, etán - etanalpropán - propanál, bután - butanal, a tak ďalej).Ďalšie metóda využíva tvorbu aldehydov Názov karboxylová kyselina, ktorá v dôsledku oxidácie prelome (formaldehyd - mravčia aldehyd, etanal - octová aldehyd, propanál - aldehyd je propionaldehyd, butanal - aldehyd olej a tak ďalej).
hlavné štrukturálne rozdiely medzi alkány a aldehydov, fyzikálne vlastnosti aldehydov, je prítomnosť v minulosti karbonylové skupiny (viac ako C = O).Táto skupina je zodpovedná za rozdiely vo fyzikálnych a chemických vlastností látok s rovnakým počtom atómov uhlíka, alebo rovnaké molekulovej hmotnosti.Tieto rozdiely sú spôsobené polarizáciu na karbonylovú skupinu a gt; + = Oδ- Sδ.To znamená, že hustota elektrónov atómov uhlíka je posunutá v smere k atómu kyslíka, takže kyslík čiastočný elektronegativní a electropositive uhlíka súčasti.Pre indikáciu polarita karbonylové skupiny sa často používa grécke písmeno delta (A), znamená to, že čiastočný náboj.Negatívny koniec polárne molekuly je priťahovaný ku kladnému koncu iné polárne molekuly.Tie môžu byť molekuly rovnaké, či iné látky.Aldehydy ketóny sa líši od toho v poslednej uhlíka karbonylovej skupiny je pripojený jednoduchými väzbami dva uhľovodíkové zvyšky.V tejto súvislosti je tiež zaujímavé porovnať fyzikálnych vlastností aldehydy a ketóny.To
polárna skupina & gt; C = O ovplyvňuje fyzikálne vlastnosti aldehydov: topenia, bod varu, rozpustnosť, dipólový moment.Uhľovodíkové zlúčeniny, ktoré obsahujú iba atómy uhlíka a vodíka, roztaví a variť pri nízkych teplotách.V zlúčeninách, ktoré majú karbonylovú skupinu, sú podstatne vyššie.Napríklad, bután (CH3CH2CH2CH3), propanál (CH3CH2CHO) a acetónu (CH3SOSN3) majú rovnakú molekulovú hmotnosť 58 a majú teplotu varu v butánu je 0 ° C, zatiaľ čo v prípade, že je propanál 49 ° C, zatiaľ čo je acetón56 ° C.Dôvodom pre veľký rozdiel spočíva v tom, že polárne molekuly majú viac možností, ktoré majú byť priťahované k sebe, než nepolárnych molekúl, a preto musí byť väčšia energetickej medzere, a preto vyžaduje vyššiu teplotu na roztavenie zlúčenín alebo varený.
So zvyšujúcou sa molekulovou hmotnosťou zmeniť fyzikálne vlastnosti aldehydov.Formaldehyd (HCHO), je plynná látka, za normálnych podmienok, acetaldehyd (CH3CHO) vrie pri teplote miestnosti.Iné aldehydy (s výnimkou tých, z vysokou molekulovou hmotnosťou), za normálnych podmienok, sú kvapaliny.Polárne molekuly nie sú ľahko zmiešané s nepolárnym, pretože polárne molekuly sú priťahované k sebe navzájom, a nepolárne nie je schopný vytlačiť medzi nimi.Preto uhľovodíky nie sú rozpustné vo vode, pretože molekuly vody je polárne.Aldehydy molekuly počtom uhlíkov menšie ako 5, sa rozpustí vo vode, ale v prípade, dôjde k rozpúšťanie je počet atómov uhlíka väčší ako 5.Dobrá rozpustnosť aldehydy s nízkou molekulovou hmotnosťou v dôsledku tvorby vodíkových väzieb medzi atómom vodíka molekuly vody a atómom kyslíka karbonylovej skupiny.
polárne molekuly, tvorené rôznymi atómy, môže byť kvantitatívne vyjadrená číslom, ktorý sa nazýva dipólový moment.Molekuly vytvorené totožné atómy nie sú polárne a majú moment dvojpólu.Vektor dipólový moment je smerovaný na prvku stojaci v periodickej tabuľke, (pre jedno obdobie), na pravej strane.Ak je molekula zložená z atómov jednej podskupiny, bude hustota elektrónu presunie na pozdĺžniku s menším poradové číslo.Väčšina uhľovodíkov má dipólový moment, alebo jeho veľkosť je veľmi malé, ale to je oveľa vyššia aldehydy, čo vysvetľuje aj fyzikálne vlastnosti aldehydov.
