teoreticky Silica je zlúčenina oxidu kremičitého a vody.Okrem toho, môže sa pomer jeho zložiek byť veľmi rôznorodé.Z tohto dôvodu, v všeobecnej rovine, môžu byť reprezentované vzorcom zloženie.Tak kyselina kremičitá s prítomnosti rôznych množstvo oxidu kremičitého a vody, to znamená, že s rôznymi hodnotami parametrov n a m, môže ľahko prejsť z jedného stavu do druhého.Tak, n a m v tomto prípade môže byť považované ako premenné.Teoreticky
kyselina kremičitá môžu byť pripravené reakciou kremičitanu alkalického kovu (napr. Sodíka) a "silné" kyselín (napríklad kyselina chlorovodíková).Týmto spôsobom sa vo voľnom stave boli izolované (pripravený), niektoré z týchto kyselín: metakřemičité, orthokřemičité a ďalšie.Napríklad, chemická reakcia výroby kyseliny metakřemičité:
+ 2HCl = + 2NaCl
však dostane čistá kyselina kremičitá je takmer nemožné.Vo vodných roztokoch (tak, ako sú získané presýteného) kyselinu kremičitú pri polymerizačným procese prestáva základ tvorby koloidné roztoky, ktoré majú pomerne krátku dobu existencie.Ďalej, z týchto roztokov koaguláciou Vytvorí sa gél.V tom je použitie kyseliny kremičitej, pretože to je odvádzaná gélu, čím sa získa tzv oxid kremičitý, ktorý sa používa ako vysúšadlom a absorpčné.Okrem toho, za použitia špeciálnej stabilizátory koloidov pripravený odolné koloidy (alebo solov), ktoré sú tiež používané pri výrobe.
Oxid kremičitý je zle rozpustná, slabý a tepelne nestabilné.Pri zahriatí, rozklad kyseliny kremičitej, ktorý je vyjadrený nasledujúci chemickou reakciou:
=
Je tiež slabšie kyselinou než rovnaké uhlie.Na základe tejto kyseliny kremičitej vo vodných roztokoch kyseliny uhličitej je posunutý na jeho rôzne soli.Ako príklad, je možno vidieť, v reakcii:
= +
soli kyseliny kremičitej sa nazývajú silikáty.Oni sú veľmi bežné v prírode.Tak, v kôre zahŕňa najmä oxidy kremičité a silikáty.Patrí medzi ne živec, rôzne íly, sľuda, mastenec a ďalšie.Kremičitany sú zahrnuté do zloženia hornín - žula, čadič a ďalšie.Silikátové kryštály sú také dobre známe skaly, ktoré vzhľadom na ich vzácnosti a krása považovaní za vzácne, ako smaragdy, Topaz a akvamarín.
Väčšina kremičitany nerozpustné vo vode.Jedinými výnimkami sú sodné a draselné silikáty.Môžu byť získané legovanie so zodpovedajúcim hydroxidom alebo uhličitanom.Napríklad,
+ = +
vodné roztoky solí, získaných týmto spôsobom sú známe ako "vodné sklo".To je široko používaný ako spojivo pri výrobe betónu kyseliny, a okrem toho, ktorý sa používa pri výrobe všetkých známych tmelu a papiera lepidlom.Vzhľadom k tomu, spomaľujúce horenie a odolný proti vode impregnáciou ako produkty ošetrené tkaniny, dreva a papiera.
silikáty, ktorého súčasťou má hliník, dostal pomenovanie kremičitan hlinito.Medzi ne patrí sľuda a živec, ktoré sa ale ich štruktúra je oveľa zložitejšia.Tak, živec, s výnimkou oxidu kremičitého a oxidu hlinitého obsahuje oxidy sodíka, draslíka, sodíka a.V zložení sľudy, hliníka a kremíka v Okrem toho, že má atóm vodíka, sodík alebo draslík, ale môže byť, aj keď menej bežné, tiež vápnika, horčíka alebo železa.
všeobecné použitie silikátov v súčasných podmienkach je veľmi široký a rôznorodý.Mountain silikátové horniny sa ďalej používajú ako stavebný materiál.Silikáty sa používajú ako suroviny pri výrobe cementu, prísad rôzne keramika, sklo, a tak ďalej. Mica a azbest sa používajú na výrobu rôznych tepelných a elektrických izolačných materiálov.
