soľami sú určené hydrolýzou reakciu medzi molekulami vody a molekúl rozpustených solí.V dôsledku tejto reakcie sa vytvorí Little-disociované zlúčeniny.Tento proces môže prebiehať nielen so soľami, ale v prípade, že za prítomnosti vo vode iných rozpustených látok - sacharidov, bielkovín, tukov, alebo estery.Číselne, reakcia používajú dve hodnoty - Stupeň hydrolýzy (beta) a konštantný soli hydrolýzy (K [i]).
Reakcia sa zvyčajne pozorovaná zmena v počiatočnom roztoku kyslosti.Namiesto toho, aby sa organické rozpúšťadlo (voda) môže byť použitý iný typ rozpúšťadlá.Avšak, v tomto prípade sa reakcia medzi rozpúšťadlá a soli sa nazývajú solvolýzou.
je dôležité vedieť, že len osobám hydrolýzou solí, ktoré sú deriváty zložiek slabých báz a kyselín.Soli odvodené od silných kyselín a zásad, hydrolýzní reakcia nie je vystavená.
charakterizovať úplnosť procesu, zvláštne definície - Stupeň hydrolýzy (p).Stupeň hydrolýzy určuje pomer hodnoty koncentrácie molekúl, ktoré hydrolýze (C [hydraulické]) do pôvodnej (počiatočná) koncentrácia soli sa rozpustí (C [ref.]).Matematicky, toto môže byť vyjadrená vzorcom: p = C [hydraulické] / C [ref.].
stupeň reakcie závisí na troch faktoroch:
- povahe iónov, ktoré tvoria soli;
- koncentrácie iónov soli;
- teplota roztoku.
stupeň hydrolýzy má tendenciu sa zvyšovať s klesajúcou disociačná konštanta slabou kyselinou alebo bázou, ako aj znížiť mieru koncentrácie soli a rastúcou teplotou.
reakcia sa môže uskutočniť pri významného rozsahu iba v zriedených roztokoch.Z tohto dôvodu, v prípade, že hodnota C [H20], je zhruba na rovnakej úrovni, potom je možné vypočítať derivát a hodnota K [i] (konštantný alebo hydrolýzy).V závislosti na relatívnych vlastností kyselín a báz, z ktorých sú soli vytvorené, hydrolýza môže nastať v jednej z troch režimov, a preto konštantný soľ hydrolýza vypočítané inak.
Hydrolýza solí, ktoré sú odvodené z častí silné kyseliny a slabé zásady (iný názov pre proces - hydrolýza katiónu)
konštanta hydrolýza sa určí podľa vzorca: [i] = K [W] / K [základňa]kde R [W] - výsledok iónov produktu z vody, (C [H] + C [OH (-)]).
od výrazu hydrolýzy konštánt možno vidieť, že so znižujúcim sa vynútiť zvýšenie základnej hydrolýzy konštantnú hodnotu a v dôsledku toho sa stupeň hydrolýzy.Na druhej strane, stupeň hydrolýzy má tendenciu sa zvyšovať s klesajúcou hodnoty síl základňu a stupeň koncentrácie solí v roztoku.Zvýšenie reakčnej teplota tiež zvyšuje hydrolýzy konštanty a vyššie hodnoty stupňa hydrolýzy.
Hydrolýza solí, ktoré sú odvodené od silné zásady a slabé kyseliny (iný názov pre proces - hydrolýza aniónu)
hydrolýzy konštanty vypočítané podľa nasledujúceho vzorca: [i] = K [W] / K [kyselina], kde hodnota K[kyselina] - je konštanta štiepenia pre slabé kyseliny.
Hydrolýza solí, ktoré sú odvodené od slabej bázy a slabé kyseliny (iný názov - hydrolýza katiónov a aniónov)
V tomto prípade, bude konštanta hydrolýza stanovenie disociačnej konštanty slabé bázy a slabé kyseliny.To sa vypočíta podľa tohto vzorca: [i] = K [W] / K [kyselina] * K [bázy].
hodnota proces hydrolýzy
účinky vyskytujúce sa v procese hydrolýzy je široko používaný v moderných priemyselných procesoch.Napríklad, taká reakcia sa používa na čistenie vody od škodlivých prímesí a hrubé koloidné série.Za týmto účelom špeciálnu zrážanie hydroxidov železa a hliníka, získané hydrolýzou železa sírany, chloridy a sírany železa z hliníka.
Hydrolýza - je dôležitou súčasťou procesu trávenia živých organizmov na Zemi.Väčšina z energie potrebnej pre existenciu organizmu, je uložený ako adenosintrifosfátu (ATP).Izolácia energie prebieha pomocou procesu hydrolýzy ATP.
