zvláštny prípad disociácia (rozpadu proces väčšie častice hmoty - molekulárnej ióny alebo radikálmi - na menšiu veľkosť častíc) je elektrolytické disociácia, pričom neutrálny molekula známa elektrolytu v roztoku (dopadom molekúl polárneho rozpúšťadla), je rozdelená do nabitýčastíc, katiónov a aniónov.To vysvetľuje schopnosť elektrolytu riešenia vedú elektrinu.
Prijal zdieľa všetky elektrolyty do dvoch skupín: slabých a silných.Voda je slabý elektrolyt, voda disociácia vyznačuje malým množstvom disociovaných molekúl, pretože sú dostatočne odolná a prakticky nie je disociujú na ióny.Čistá (bez nečistôt), voda vedie elektrinu úboho.To je vzhľadom k chemickej povahe molekuly samotnej, kedy sú pozitívne polarizované atómy vodíka zavedené v relatívne malej elektrónovom obale atómu kyslíka, ktorý je negatívne polarizované.Sila
a slabosť elektrolytu sa vyznačuje stupňom disociácie (označené a, táto hodnota je často vyjadrená v% od 0 do 100, alebo zlomok jednotky od 0 do 1), - schopnosť rozdeliť na ióny, teda pomer počtu rozbitých častíc k počtu častíc, predtým, nežrozpad.Látky, ako sú kyseliny, zásady a ich solí pôsobením polárnych molekúl vody disociujú na ióny úplne.Disociácia vody je sprevádzané zrútenie molekúl H2O na protón H + a OH- hydroxylové skupiny.V prípade, že rovnica disociácia elektrolytu prítomnému v tvare M = K ++ A-, potom sa pridá voda disociácia môže byť vyjadrený rovnicou: OH N2O↔N ++, a rovnice, ktoré vypočítaný stupeň vody disociácia môže byť reprezentovaný dvoma spôsobmi (ovýsledná koncentrácia protónov alebo hydroxylových skupín výsledná koncentrácia): α = [H +] / [H2O] α alebo = [OH -] / [H2O].Vzhľadom k tomu, α hodnota ovplyvniť nielen chemickú povahu zlúčeniny, ale aj koncentrácia roztoku alebo teplotu, to je obvyklé hovoriť o zdanlivé (imaginárny) na stupeň disociácie.
závislosť molekuly slabých elektrolytov, vrátane vody, disociujú na ióny vo väčšom rozsahu, vyznačujúci sa tým, disociačná konštantou (zvláštny prípad rovnovážnej konštanty), na ktoré sa odvoláva ako CD.Pre výpočet tejto hodnoty, zákon masové akcie, ktorý stanovuje pomer medzi hmotnosťou a odvodených východiskových materiálov.Elektrolytická disociácia vody - je kolaps pôvodných molekúl vody do protónov vodíka a hydroxylové skupiny, takže konštanta štiepenia je vyjadrená rovnicou: Kd = [H +] • [OH -] / [H2O].Toto množstvo vody je konštantná a závisí len na teplote, pri teplote 25 ° C, Kd = 1,86 • 10 až 16.
Znalosť molárne hmotnosti vody (18 gramov / mol), a zanedbávanie koncentrácia disociovaných molekúl a pri množstve 1 dm3 vody na 1000 g, je možné vypočítať koncentráciu nedisociovaných molekúl v 1 dm3 vody [H2O] = 1000 / 18,0153= 55,51 mol / dm3.Potom sa z rovnice disociačnej konštanty produktu možno nájsť koncentrácie protónov a hydroxylových skupín: [H +] • [OH -] = 1,86 • 10 až 16 • 1 • = 55,51 10-14.Pri extrakcii druhú odmocninu z výslednej hodnoty získané koncentrácie protónov (vodíkové ióny), ktorý určuje kyslosť roztoku a koncentrácie hydroxylových skupín v hodnotách: [H +] = [OH -] = 1 • 10-7.
Ale samozrejme voda, ako čistota neexistuje, v dôsledku prítomnosti v nej rozpustených plynov alebo kontaminácie vody ďalšími látkami, (v skutočnosti vody, - toto riešenie rôznych elektrolytov), ale pri 25 ° C na koncentráciu vodíkových protónov alebo koncentráciou hydroxylových skupín líšiť od hodnoty1 • 10-7.To znamená, že kyslosť vody v dôsledku toku nielen procesu, ako sú oddelenie vody.Indikátor pH je záporný logaritmus koncentrácie vodíkových iónov (pH), zavedie sa vyhodnotiť kyslosť alebo zásaditosť vodu a vodné roztoky, ako je počet negatívnych síl používajú ťažké.Čistá voda pH 7, ale ako prirodzene sa čistá voda nie je k dispozícii, a disociácia vody sa robí spolu s kolapsom iných rozpustených elektrolytov, hodnota pH môže byť menší alebo väčší ako 7, tj. Vo vode prakticky ≠ pH 7.
