Už ste niekedy premýšľali o tom, prečo niektoré riešenia viesť elektrinu, zatiaľ čo iní - nie?Napríklad, každý vie, že to je lepšie, aby sa vykúpať v rovnakej dobe uvedenia sušič vlasov.Po všetkých vody - dobrým vodičom elektrického prúdu, a v prípade, že fén spadne do vody, pre spojenie nakrátko sa nemožno vyhnúť.V skutočnosti, voda - nie je tak dobrý vodič prúdu.Existujú riešenia, ktoré vedú elektrinu oveľa lepší.Takéto látky sa nazývajú elektrolytov.Tie zahŕňajú kyseliny, bázy a vo vode rozpustné soli.
elektrolyty - kto to je?
Vyvstáva otázka: prečo sa riešenia niektorých látok prejsť elektrinu, a druhá - nie?Celý bod nabitých častíc - katiónov a aniónov.Keď sa rozpustí vo vode, elektrolyty disociujú na ióny, ktoré pri pôsobení elektrického prúdu sa pohybuje vo vopred stanovenom smere.Kladne nabité katióny presunúť k zápornému pólu - katódu a záporne nabité anióny pohybovať ku kladnému pólu - anódy.Proces rozpadu hmoty na ióny v roztavenej alebo rozpustené vo vode, má hrdý názov - elektrolytickej disociácia.
Tento termín razil švédsky vedec S.Arrenius pri štúdiu vlastností riešenia je odovzdaný elektrinu.Pre toto, on uzavrie obvod cez roztoku látky a umožniť rozsvieti sa kontrolka na rovnaké, alebo nie.Ak je žiarovka svieti - znamená to, že riešenie vedie elektrinu, z ktorých možno vyvodiť záver, že látka je elektrolyt.V prípade, že kontrolka zostane zaniknutý - že riešenie nevedie elektrinu, takže túto látku - non-elektrolytu.Tým, neeletrolitam zahrňujú roztoky cukru, v alkohole, glukózu.Ale rastory soľ, kyselina sírová a hydroxid sodný, majúci veľký elektrický prúd a tým sa v nich prúdi elektrolytickej disociácia.
Ako sú oddelenie?
neskôr vyvinul teóriu elektrolytického oddelenia, a ruskí vedci dokončený IAPodpätky a VAKistyakovsky uplatňuje svoje zdôvodnenie chemickej teórie riešenia DIMendelejev.
Títo výskumníci zistili, že elektrolytické disociácia kyselín, lúhov a soli dochádza v dôsledku hydratácie elektrolytu, tj jeho interakcie s molekulami vody.Jonah, katióny a anióny sú výsledkom tohto procesu bude hydratovaná, ktorý je spojený s molekulami vody, ktoré ich obklopujú hustú kruh.Ich vlastnosti sú výrazne odlišné od non-hydratované ióny.
Tak, v roztoku dusičnanu strontnatého Sr (NO 3) 2, rovnako ako v roztokoch hydroxidu cézia CsOH, dochádza k elektrolytickej disociácia.Príklady tohto procesu môže byť vyjadrený nasledujúce reakcii:
Sr (NO 3) 2 = Sr2 + + 2NO3 -,
tzndisociáciou jednej molekuly dusičnanu strontnatého tvorili jeden katiónové dusičnan stroncnatý a 2-anión;
CsOH = Cs + + OH,
tjpri disociáciou jednej molekuly, hydroxid cézny, cézium tvorili jeden katión a jeden anión je hydroxid.
elektrolytické disociácia kyselín je podobná.Pre kyselinu yodovodorodnoy, tento proces môže byť vyjadrená vzorcom:
HJ = H + + CJ-,
tzndisociáciou jednej kyseliny molekula yodovodorodnoy tvorí atóm katión a jeden anión jódu.
disociácia mechanizmus.
elektrolytické disociácia látok elektrolytov sa vyskytuje v niekoľkých etapách.U látok s iónovými väzbami, ako je napríklad NaCl, NaOH, tento spôsob zahŕňa po sebe idúce procesy tri:
-
najprv molekula vody má dva protiľahlé póly (pozitívne i negatívne), a je dipól, orientovaná na iónu kryštálu.Kladný pól, sú pripojené k zápornému iónov kryštálu a Naopak záporný pól - na kladných iónov v kryštáli;
-
potom je hydratácia iónov kryštálových dipólov vody,
-
a až potom hydratované ióny, ako je v rôznych smeroch a začínajú sa pohybovať v roztoku alebo taveniny chaotický tak dlho, kým nebude fungovať elektrické pole.
U látok s polárne kovalentnej väzby, ako je kyselina chlorovodíková a iné kyseliny, proces disociácia je podobný, okrem toho, že počiatočné prechod nastane v kovalentnej väzby pôsobením iónového vodných dipólov.To sú hlavné body teóriu disociácia hmoty.
