molekulová hmotnosť vyjadrenú ako súčet hmotností atómov v molekule látky.Zvyčajne to je vyjadrené v amu (atómových hmotnostných jednotkách), niekedy tiež nazývaný Dalton a je označovaný D. Pre 1 amudnes prijala 1/12 hmotnosti C12 atómov uhlíka v jednotkách hmotnosti rovných 1,66057.10-27 kg.
To znamená, že atómová hmotnosť vodíka, ktorá sa rovná 1 indikuje, že atóm vodíka v H1 12 krát ľahší ako atómu uhlíka C12.Vynásobením molekulovej hmotnosti chemickej zlúčeniny na 1,66057.10-27 získať hodnotu hmotnosti molekuly v kilogramoch.
V praxi, však, sú vhodnejšie veľkosť bunt = M / D, kde M - hmotnosť molekuly rovnakej hmotnosti jednotky, a D. molekulovej hmotnosti kyslíka, vyjadrené v uhlíkových jednotiek je 16 x 2 = 32 (diatomic molekuly kyslíka).Rovnako tak v chemickej výpočty a sú vypočítané molekulovú hmotnosť iných zlúčenín.Molekulová hmotnosť vodíka, ktorý má diatomic molekulu a je rovná, v danom poradí, 2 x 1 = 2.
molekulová hmotnosť - charakteristika priemernej hmotnosti molekuly, že berie do úvahy izotopové zloženie prvkov, ktoré sú chemikálie.Táto rýchlosť môže byť určené pre zmes niekoľkých látok, ktorých zloženie je známa.Najmä je molekulová hmotnosť vzduchu, môže byť pokladaný za 29.
predtým použitý pojem v chémii mol.Dnes je tento koncept je nahradený krtka - množstvo látky, ktorá obsahuje množstvo častíc (molekúl, atómov, iónov), ktorý sa rovná Avogadro konštanta (6.022 x 1.023).Až do dnešného dňa, už tradične tiež používal termín "molárny (molekulárna) hmotnosť."Ale na rozdiel od hmotnosti, čo závisí na zemepisných súradníc hmoty - je konštantný parameter, takže stále je správne používať tento termín.
molekulová hmotnosť vzduchu a ďalších plynov, možno nájsť pomocou zákon Avogadro.Tento zákon sa uvádza, že za rovnakých podmienok, v rovnakom objeme plynu je prítomný rovnaký počet molekúl.V dôsledku toho, pri určitej teplote a tlaku, molí plynu bude zaberať rovnaký objem.Vzhľadom na to, že tento zákon striktne platí pre ideálne plyny mol plyn obsahujúci 6.022 x 1023 molekúl, to trvá pri 0 ° C a 1 atmosféra tlaku a objemu 22.414 litrov.
molekulová hmotnosť vzduchom alebo inými plynných zložiek je nasledujúci.To určuje hmotnosť známeho objemu plynu pri určitej teplote a tlaku.Potom predstavil novelu non-ideálnosti reálneho plynu pomocou Clapeyronovej rovnice PV = RT poskytuje hlasitosť na podmienky tlaku 1 atmosféry a 0 ° C a potom, pretože vedel, objem a hmotnosť za týchto podmienok pre ideálny plyn, je ľahké spočítať hmotnosť a 22.414 litrov plynných látok vyšetrenéteda jej molekulovej hmotnosti.A tak určuje molekulovú hmotnosť vzduchu.
Tento spôsob dáva pomerne presné hodnoty molekulových hmotností, ktoré sú niekedy dokonca sa používajú na stanovenie atómovej hmotnosti chemických zlúčenín.Pre hrubý odhad molekulovej hmotnosti plynu, ktorý sa všeobecne považuje za ideálne, a akékoľvek ďalšie úpravy nie je v poriadku.
Vyššie uvedený spôsob sa často používa na určenie molekulovej hmotnosti prchavých kvapalín.
