Každý chemický prvok periodickej sústavy a vzdelaní them jednoduché a zložité látky sú jedinečné.Majú jedinečné vlastnosti, a mnohí robia nepochybne významne prispieva k ľudskému životu a existenciu všeobecne.Žiadna výnimka a chemický prvok cín.
Spoločenské ľudia s kovom siaha až do staroveku.Tento chemický prvok zohrala kľúčovú úlohu vo vývoji ľudskej civilizácie po súčasnosť vlastností cínu sú široko využívané.História
Tin
Prvá zmienka o tomto kove mať, pretože ľudia sa predtým myslelo, dokonca aj niektoré magické vlastnosti, možno nájsť v biblických textoch.Rozhodujúce pre zlepšovanie života cínu hraných počas "bronzovej" storočia.V tej dobe, najodolnejšie kovová zliatina, ktorá vlastnil muž bol bronz, môže byť získaná v medi chemického prvku je pridaný cín.Pre niekoľko storočí, tento materiál vyrába všetko od nástrojov a končiac šperky.
Po otvorení vlastností železnej zliatiny cínu, neprestala byť používaný, samozrejme, že nie je použitý v predchádzajúcom meradle, ale bronz, rovnako ako mnoho ďalších zliatiny sú aktívne zapojení dnes, muž v priemysle, techniky a medicíny, spolu so soľou kovu, napríkladako je napríklad chlorid cínatý, ktorá sa získava reakciou cín s chlórom, táto kvapalina sa varí pri 112 ° C, dobre rozpustná vo vode a formy kryštalickej hydráty pár v ovzduší.
postavenie prvku v periodickej tabuľke,
chemický prvok cín (latinský názov stannum - «stannum" napísal symbol Sn) Dmitri Ivanovič Mendelejev usporiadané na pravej strane na číslo päťdesiat v piatom období.Má rad izotopov, z ktorých najčastejšie - izotopu 120. Tento kov je v hlavnej podskupiny šiestich skupín, spoločne s uhlíkom, kremík, germánium, a Flerovom.Jeho poloha predpovedá amfotérne vlastnosti rovnako cínu spočíva v kyslých a základných charakteristík, ktoré budú opísané podrobnejšie v ďalšom texte.
v periodickej tabuľke, tiež obsahuje atómovú hmotnosť cínu, ktorá je rovná 118.69.Elektronická konfigurácia 5s25p2, že zloženie komplexné látky umožňuje, aby kov má oxidačné stav 2 a 4, pričom len dva elektróny s obec alebo časť úrovne štyri a s- a p, úplne ničí celú vonkajšiu vrstvu.
Electronic charakteristickým prvkom
Podľa perinukleární priestor atómové číslo atómu cínu obsahuje toľko ako päťdesiatich-elektróny, ktoré sú umiestnené na piatich úrovniach, ktoré sú ďalej rozdelené do niekoľkých čiastkových úrovní.Prvé dve majú iba s- a p-sub-úrovne, a od tej doby tretina ide trojaký rozdelenie do s-, p, d-.
Uvažujme externej elektronickej úrovni, pretože je jeho štruktúra a náplň elektrónov určiť chemické aktivity atómu.V nebuzené štátnej prvok má valenciu rovnajúcu sa dvom, prechod vo vybudenie elektrónu z s-podzemnom podlaží na voľné miesto okresného podzemnom podlaží (môže obsahovať maximálne troch nepárových elektrónov).V tomto prípade, plechu má valenciu a oxidácii - 4, pretože žiadny spárovaných elektróny, a preto v procese chemickej interakcie na ich podzemných podlaží nič drží.
metal jednoduchá látka a jej vlastnosti
jednoduchá látka je kovový cín, striebro, sa odkazuje na skupinu ropného.Metal jemná, relatívne ľahko podliehajú deformácii.Rad funkcií vlastných tomuto kovu cínu.Je teplota nižšia ako 13,2 stupňov Celzia je hranicou prechodného kovu modifikácie cínu prášku, ktorý je sprevádzaný zmenou farby od striebristo bielej až šedej, a k poklesu hustoty hmoty.Tin topí pri 231,9 °, a má teplotu varu pri 2270 stupňoch Celzia.Kryštálová štruktúra tetragonálnej bieleho cínu vysvetľuje charakteristické chrumkavý kovu pri jeho ohýbaní a tepla inflexii na mieste trením látky kryštály proti sebe.Gray cín má kubický systém.
chemické vlastnosti cínu majú dvojaký podstatu, to príde v oboch kyslé a zásadité reakcie, ukazovať amfoterné.Kovová reaguje s alkáliami, a kyseliny, ako je kyselina sírová a kyselina dusičná, je aktívny v reakcii s halogénom.
zliatiny cínu
Prečo často používané namiesto čistých kovových zliatin s určitým percentom z jeho hlavných častí?Skutočnosť, že vnútorné vlastnosti zliatiny, ktoré nemajú individuálne kovu alebo tieto vlastnosti sú oveľa väčšie (napr., Vodivosť, odolnosť proti korózii, pasiváciu alebo aktivácia fyzikálnych a chemických vlastností kovov, ak je to nutné, atď).Tin (fotografia ukazuje vzorka čistý kov) je súčasťou mnohých zliatin.Môže byť použitý ako prísada, alebo základného materiálu.
Dnes vieme, veľké množstvo kovových zliatin, ako je cín (cena za ne sa mení široko), pozrieť sa na najpopulárnejšie a použité (používania niektorých zliatin, bude to ísť do príslušnej časti).Všeobecne platí, že stannuma zliatiny majú tieto vlastnosti: vysokú ťažnosť, nízkou teplotou tavenia, malá tvrdosť a pevnosť.
Niektoré príklady zliatin
- zliatiny cínu a olova s niektorými prímesami (antimón, meď, kadmium, zinok, striebro, india) - tzv cínom, percento stannuma, že na dosiahnutie najlepšej väzbyvlastnosti musia byť štyridsať deväť do päťdesiat jeden alebo padesátdevět do šesťdesiat jedna percent.Pevnosť spojenia zaisťuje vytvorenie pevného roztoku cínu upevnené s kovovými povrchmi.
- Garth - zliatina cínu, olova a antimónu - základovou typografického farby (čo je dôvod, prečo sa neodporúča zabaliť potraviny v novinách, aby sa zabránilo vniknutiu nežiadúcich koncentrácií týchto kovov).
- Babbit - zliatina cínu, olova, medi a antimónu - sa vyznačuje nízkym koeficientom trenia, vysokou odolnosťou proti opotrebeniu.
- indium tin - taviteľný materiál, ktorý je charakterizovaný tým, žiaruvzdornosť, odolnosť proti korózii a veľkú pevnosť.
dôležité prírodné látky
Tin tvorí rad prírodných látok - rudy.Kovové formy o 24 minerálnych zlúčenín, najdôležitejšie pre priemysel má oxid cínu - kasiterit a chodníky - Cu2FeSnS4.Tin rozptýlené v zemskej kôre, a zlúčeniny, vytvorené nich majú magnetický pôvod.Priemysel tiež používa soľnej poliolovyannyh kyselín a cínu kremičitanu.
Tin a ľudia
chemický prvok tin je stopový prvok v jeho kvantitatívneho obsahu v ľudskom tele.Jeho hlavnou súbor je v kostnom tkanive, kde je normálne obsah kovu prispieva k včasnému vytvoreniu a celkové fungovanie pohybového aparátu.Okrem kostí, cín koncentruje sa v gastrointestinálnom trakte, pľúc, obličiek a srdca.
Dôležité je, že nadmerné hromadenie kovu môže viesť k celkovému otravy organizmu a dlhšiu akciu - aj v prípade nepriaznivých génových mutácií.V poslednej dobe, je tento problém úplne relevantné, pretože situácia v oblasti životného prostredia odíde veľa byť požadovaný.Vysoká pravdepodobnosť opitosti s cínom z obyvateľov miest a regiónov okolo okolitých priemyselných oblastí.Vo väčšine otravy dochádza akumuláciou v pľúcach soli cínu, ako je napríklad chlorid cínatý, a ďalšie.Zároveň nedostatok stopových prvkov môže spôsobiť spomalenie rastu, strata sluchu a vypadávanie vlasov.
Aplikácia
kov je komerčne dostupný v mnohých oceliarní a firiem.K dispozícii vo forme ingotov, drôtov, valcov, anódy čistého jednoduchá substancie, ako je napríklad cín.Cena sa pohybuje od 900 do 3000 rubľov za kg.
Tin v čistej forme sa používa zriedka.Väčšinou sa používa zliatiny a spoje - soľ.Cínová spájka je použitá v prípade spojovacích častí, ktoré nie sú vystavené vysokým teplotám a silnému mechanickému namáhaniu, medené zliatiny, ocele, medi, ale nie je vhodný pre vyrobené z hliníka alebo hliníkových zliatin.Vlastnosti a charakteristiky zliatiny cínu, sú popísané v príslušnej časti.
spájky na spájkovanie žetónov použitých v tejto situácii, ako ideálny zliatiny na báze kovu, ako je cín.Fotografia ukazuje proces použitie cínu a olova zliatina.S ním, môžete dostatočne tenké práce.
Vzhľadom k jeho vysokej odolnosti voči korózii cínu sa používa pre výrobu pocínovaného železa (bieleho plechu) - plechoviek pre potravinárske výrobky.V medicíne, najmä v stomatológii, cín zapojený vykonať zubné výplne.Tin potiahnuté sušienky rúrky vyrobené zo zliatin ložísk.Neoceniteľné príspevok k tejto dôležitej záležitosti, a v elektrotechnike.
Vodné roztoky solí cínu ako fluorboráty, síranov a chloridov sa používajú ako elektrolyt.Oxid cínu - glazúry na keramiku.Zavedením plastov a syntetických materiálov rôznych derivátov cínu je možné znížiť ich horľavosť a uvoľňovanie škodlivých dymov.
