Mnoho plynné látky, ktoré existujú v prírode, a ktoré vznikajú pri výrobe, sú účinnými jedy.Je dobre známe, že chlór sa používa ako biologická zbraň, dvojica brómu majú silný poleptanie kože, čo spôsobuje otravu sírovodík, a tak ďalej.
Jedným takým materiálom je oxid uhoľnatý alebo oxid uhličitý, ktorého vzorec sa líšia v štruktúre.Na ňom bude ďalej rokovať.
chemický vzorec CO
empirický pohľad na súčasné zlúčeniny vzorca je: CO.Avšak, táto forma poskytuje iba popis kvalitatívneho a kvantitatívneho zloženia, ale nemá vplyv na vlastnosti štruktúry a poradie atómových väzieb v molekule.Ale je odlišná od všetkých iných podobných plynov.
Táto funkcia má vplyv na zlúčeniny vykazovali fyzikálne a chemické vlastnosti.Čo je táto štruktúra?
štruktúra molekuly
Po prvé, empirický vzorec ukazuje, že valencie uhlíkového zlúčeniny je II.Rovnako ako kyslík.V dôsledku toho, môže každá z nich tvoria dve väzby.Chemický vzorec pre oxidu uhoľnatého CO je potom zrejmá.
, čo sa stane.Medzi uhlíkom a kyslíkom mechanizmu socializácie nepárovými elektróny sú tvorené dvojitú polárne kovalentnú väzbu.To znamená, že štruktúrny vzorec formu oxidu uhoľnatého C = O.
Avšak, tento konkrétny molekula nekončí.Tým, donor-akceptorové mechanizmu v molekule je vytvorený tretí, dativní alebo datív väzbu.Prečo tomu tak je?Vzhľadom k tomu, po vzniku kovalentných väzieb na burze v poradí kyslíka zvyšné dva páry elektrónov na atóme uhlíka a - prázdny orbitálne, potom druhá pôsobí ako akceptor jedného z prvého páru.Inými slovami, elektrónové páry sa nachádza na kyslíka orbitalov tvorby voľného oxidu väzby dochádza.
príklad, uhlík - akceptor, kyslík - darcu.Preto sa vzorec v chémii oxidu uhoľnatého má túto podobu: S≡O.Toto štruktúrovanie správy molekula ďalšie chemickú stabilitu a zotrvačnosť vykazovať vlastnosti za normálnych podmienok.
Tak väzby v molekule oxidu uhoľnatého:
- dvoch polárne kovalentné, vytvorená na výmenného mechanizmu v dôsledku socializácii nepárovými elektróny;
- jedným datív vytvorený na interakciu donor-akceptorového medzi dvojicou voľných elektrónov a orbital;
- všetky väzby v molekule - tri.
fyzikálne vlastnosti
Existuje celý rad vlastností, ktoré, rovnako ako akékoľvek iné zlúčeniny je oxid uhoľnatý.Formula ohľadu na to, je jasné, že kryštálová mriežka z molekulárnej, stav plynné za normálnych podmienok.To znamená nasledujúce fyzikálne parametre.
- S≡O - oxid uhoľnatý (vzorec), hustota - 1164 kg / m3.
- bod varu a bod topenia, resp: 191/205 0C.
- Rozpustný vo: vode (mierne), éter, benzén, alkohol, chloroform.
- nemá chuť alebo vôňu.
- bezfarebný.
Z biologického hľadiska, je veľmi nebezpečné pre všetky živé bytosti, s výnimkou niektorých typov baktérií.
chemické vlastnosti
Z hľadiska reaktivity, jeden z najviac inertných látok za normálnych podmienok - je oxid uhoľnatý.Vzorec, ktorý odráža všetky väzby v molekule, to potvrdzuje.Je to preto, že tejto silnú štruktúru, táto zlúčenina za štandardných ukazovateľov v oblasti životného prostredia sotva vstúpi do zásahu.
Avšak, to je aspoň trochu tepla systém ako datív väzbu v molekule, sa delí kovalentnej.Potom začne oxid uhoľnatý, aby sa aktívne regeneračné vlastnosti, a dosť silný.Takže, je schopný komunikovať s:
- kyslíka;
- chlóru;
- alkálií (topí);
- oxidov a solí kovov;
- šedú;
- mierne s vodou;
- s amoniakom;
- s vodíkom.
Preto, ako je uvedené vyššie, vlastnosti, ktoré ukazuje, oxid uhoľnatý, vzorec je to do značnej miery vysvetľuje.
Byť v prírode
hlavným zdrojom CO v ovzduší - lesné požiare.V skutočnosti je hlavný spôsob tvorby plynu v prirodzeným spôsobom - to je k nedokonalému spaľovaniu rôznych druhov palív, najmä organické povahy.Zdroje
antropogénne znečistenie ovzdušia s oxidom uhoľnatým za dôležitý aj pre hmotnostný zlomok rovnaké percento, rovnako ako prírodné.Patrí medzi ne:
- dym z prevádzky tovární a závodov, huty a ďalších priemyselných závodov;
- výfukové plyny spaľovacích motorov.
V prírodných podmienkach sa oxid uhoľnatý sa ľahko oxiduje vzdušným kyslíkom a vodnej pary na oxid uhličitý.To je založené prvá pomoc v prípadoch otravy touto zlúčeninou.
Získanie
potrebné zdôrazniť jednu funkciu.Oxid uhoľnatý (vzorec), oxid uhličitý (molekulárna štruktúra), v danom poradí, sú nasledujúce: S≡O a O = C = O.Rozdiel jedným atómom kyslíka.Z tohto dôvodu, priemyselný spôsob výroby oxidu uhoľnatého na základe reakcie medzi oxidom uhličitým a: CO 2 + C = 2CO.To je najjednoduchší a najčastejší spôsob syntézy tejto zlúčeniny.
v laboratóriu s použitím rôznych organických zlúčenín, kovové soli a zložitú záležitosť, pretože výťažok produktu neočakávajte príliš veľa.Kvalitatívne
činidlo v prítomnosti vzduchu alebo roztoku oxidu uhoľnatého - paládium chloridu.Vo svojej čistého kovu vytvorené interakciou, ktorý spôsobuje stmavnutie roztoku alebo na povrchu papiera.
biologický účinok na telo
Ako už bolo uvedené vyššie, oxid uhoľnatý - bezfarebný, vysoko toxický, nebezpečný a smrtiace škodlivého organizmu pre ľudské telo.A nielen je ľudské, a všeobecne všetkých živých.Rastliny, ktoré sú vystavené výfuku automobilov, umierajú veľmi rýchlo.
Čo presne je biologické účinky oxidu uhoľnatého na vnútorné prostredie zvieracích bytostí?Je to všetko o vytváraní silnej komplexy hemoglobínu v krvi proteínov a považované za plyn.To znamená, že namiesto toho, molekuly kyslíka chytených jed.Bunkové dýchanie okamžite zablokovaný, výmena plynov, nie je možné v bežnom jeho.
Výsledkom je postupné blokovanie molekúl hemoglobínu a, v dôsledku toho, smrť.To je dosť poraziť celok o 80%, že výsledok bol fatálne otrava.Za týmto účelom je koncentrácia oxidu uhličitého vo vzduchu by mal byť 0,1%.
Prvé príznaky, ktoré môže určiť nástup otravy tejto zlúčeniny sú:
- bolesť hlavy;
- závraty;
- bezvedomia.
First Aid - dostať sa von na čerstvý vzduch, kde oxid uhličitý pod vplyvom kyslíka premení kyseliny uhličitej, ktorá je zneškodniť.Úmrtie z akcií daná látka je veľmi časté, najmä v domoch s kachle vykurovanie.V skutočnosti, pri spaľovaní dreva, uhlia a iné palivá ako vedľajší produkt plynu nutne formulárov.Dodržiavanie bezpečnostných predpisov je nevyhnutné na záchranu ľudského života a zdravia.
tiež mnoho prípadov otravy v garážach, kde zhromaždených veľa behu automobilových motorov, ale nie dosť čerstvého vzduchu je priniesli.Smrť presahujúce prípustných koncentrácií sa vyskytujú počas jednej hodiny.Cítiť prítomnosť plynu je fyzicky nemožné, pretože bez zápachu, bez farby robí nie.
použitie v priemysle
v metalurgii na redukčnú reakciu kovových oxidov alebo solí sa často používa oxid uhoľnatý.Vzorec výslednej zlúčeniny - CO2.Tiež to tvorilo čistú látku - kov.
Navyše, oxid uhoľnatý sa používa:
- na spracovanie mäsa a rybie výrobky, čo vám umožní dať im svieži vzhľad;
- pre syntézu niektorých organických zlúčenín;
- ako zložka plynového generátora.
Preto je táto látka nie je len škodlivé a nebezpečné, ale aj veľmi užitočné pre ľudské a hospodárskej činnosti.
