Čo je to valencie kyslíka v zlúčeninách?

Na určenie možné hodnoty valenčné kyslíka by mala preskúmať situáciu prvku v periodickej tabuľke, hlavné črty štruktúry jeho atómov. Tento postup je užitočný pri štúdiu na otázku, čo je valencie kyslíka v typickej a čo nie je typické pre neho. Najčastejšie zlúčeniny vykazujú normálne valencie - II.Táto funkcia umožňuje definovať počet väzieb iný atóm v hotových binárnych vzorkách zahŕňajúcich kyslík.Čo

valenčné na kyslík?

Spočiatku hromadenie znalosti vlastností a štruktúry chemických látok z nich valenciu - schopnosť viazať sa určitý počet atómov v molekule látky. Mnoho vedcov po objavení prvku sa snažil pochopiť, čo väznosť kyslíka vo. Reakcia bola získaná experimentom: kyslík viaže dva jednomocné atóm vodíka v chemickej reakcii, to znamená divalentné.Reprezentácia s rôznou chemickou väzbou s akumuláciou vedomostí o štruktúre látok. Vo svojej teórii o mocnosťou H. Lewis a W. Kossel popísanie povahy chemické interakcie s elektronickým bodom štruktúry pohľadu. Vedci vysvetliť schopnosť atómu tvoriť určitý počet pripojení usiluje o najstabilnejší energetického stavu. V prípade dosiahnutia najmenšie častice látky sa stáva stabilnejšie. V teórii a Lewisových štruktúr veľká pozornosť venovaná úlohe vonkajších elektrónov, ktoré sa zúčastňujú tvorby chemickej väzby. Vlastnosti

ubytovanie kyslíka v periodickej tabuľke určiť, ktorá mocenstvom kyslíka, je potrebné vziať do úvahy niektoré črty jeho elektrónové štruktúry. Kyslík hlava skupiny 16 periodickej sústavy prvkov. Spoločný názov z rodinných príslušníkov - "chalkogény" zastarané klasifikácie, ktoré patria do skupiny VI( A).V periodickej tabuľke kyslíka je v bunke pod №8.Jadro obsahuje vo svojom zložení 8 a s rovnakým počtom pozitívnych neutrálnych elementárnych častíc. V priestore atómu existujú dva energetickej hladiny, ktoré sa vyskytujú, keď elektróny 8, 6, z ktorých - vonkajšie.

Aký vzťah existuje medzi zloženia atómu a valenciou?

Na poslednej úrovni atómu kyslíka obsahuje dva nepárové elektróny. Prvok fluóru je menšia ako hodnoty electronegativity( schopnosť prilákať väzobných elektrónov pár).Pri tvorbe zlúčenín s inými prvkami kyslíkom priťahuje vznikli v molekule celkom elektrónové hustoty( s výnimkou fluóru elektrónov).Dosiahnutie rovnovážneho stavu vonkajšieho plášťa prípadne pridaním dvoch záporných nábojov. To znamená, že kyslík je potrebné 2 elektróny. Možné nasledujúce možnosti: prijať jeden elektrón( valenčné II), od ostatných atóm 2 elektróny( valencie II), neprijíma elektróny z iných atómov( 0 valencie).Typické správanie kyslík charakterizuje druhý prípad. Týmto spôsobom môžete použiť na zistiť, čo valencie kyslíka v najtypickejšie vo svojich bežných zlúčenín. Medzi ne patrí väčšina oxidov kovov a nekovov.

Ako mocnosťou v zlúčeninách?

Kyslík je schopný komunikovať priamo s mnohými chemických prvkov. Známy jeho zlúčeniny s prakticky všetkými zástupcami periodickej tabuľky( s výnimkou pre inertné plyny, argón, hélium, neón).Reakcia s halogény a ušľachtilých kovov, môže kyslík nezaoberá priamo, ale oxidy Au2O3, F2O, Cl2O7 a iní existujú( nepriamo získanej).Pre binárne zlúčenín v tvorbe kyslíka, ktorý sa podieľa, vyznačujúci sa tým, kovalentné väzbu a polarity. Valence v takých molekúl závisí od počtu akýchkoľvek elektrónových párov, ktoré sú priťahované k jadru rôznych atómov. V úplnej väčšine zlúčenín atómy kyslíka sú zapojené do vytvorenia dvoch kovalentných väzieb. Napríklad, v oxidy CO2, P2O5, SO2, SO3, K2O, B2O3, a Mo2O5 v iných molekúl. Hydronium katiónov H3O + kyslík vykazuje atypické pre neho mocnosťou III.Prítomnosť peroxi štruktúru -OO- spôsobil neobvyklé znak peroxidu vodíka H2O2.Táto zlúčenina vykazuje charakteristické kyslíka ju mocnosťou II.

Ako určiť mocnosťou prvkov?

kyslíka dáva Lewis štruktúru - chemická značka prvku, okolo ktorého elektróny body označujú vonkajšiu vrstvu. Podieľajú sa na tvorbe molekúl, ktoré sú súčasťou zdieľaných elektrónových párov. Vzorec Lewis ukazuje mocnosťou kyslíka, ktorý zodpovedá počtu jej nepárových elektrónov( 2).Rovnaký výsledok bol získaný za použitia elektronických obrazových štruktúr. Obe bunky sa nachádzajú nepárových elektrónov vonkajšej hladina kyslíka( označené šípkami vo vzorci).Informácie o tom, čo na mocnosťou kyslíka, čo umožňuje v konečnej vzorca pre hodnotu binárne zlúčeniny susedných atómov. Ak to chcete vykonať, vykonávať jednoduché výpočty. Najprv násobený počtom atómov Oja s bežnou sadzbou pre kyslíka valencie. Výsledná hodnota má byť rozdelený do indexu, sa, ako je uvedené vo vzorci s chemickým symbolom v blízkosti iného prvku s kyslíkom. Vďaka jednoduchému spôsobu počítame uhlík a fosfor s mocnosťou ich oxidy.

1. množia index v pravej dolnej časti označenie D v typickom uhličitého CO2 mocnosťou prvku 2 • 2 = 4. Výsledný číslo indexu určenom pre uhlík rozdeliť: 4/1 = 4. oxid uhličitý CO 2 je v jeho najvyššom valenčním stavu IV.
2. index vpravo dole symbolu v chemickom kyslík P2O5 oxid fosforečný násobiť atóm O typický valenčné 5 • 2 = 10. Tento počet delení uvedeného vzorca, v indexe v pravom dolnom rohu atómov fosforu: 10/2 = 5. oxid fosforu je vjeho najvyššia valenčné stav V.