Jedným z najviac pohodlné pri manipulácii s materiálmi sú kovy.Medzi nimi tiež majú svoje vodcu.Napríklad základné vlastnosti hliníka už dlhú dobu známe, že ľudia.Sú tak vhodné pre použitie v domácnosti, že kov sa stala veľmi populárnou.Aké sú vlastnosti hliníka ako jednoduchá záležitosť a atómu, pozrite sa na tento článok.
história objavu hliníkového
človeka, je už dlho známe, že zlúčeniny podľa tohto kovu - kamenca draselného.To bolo používané ako nástroj, ktorý môže napučia a spojili zložiek zmesi, to bolo nutné a úprava kože výrobkov.Existencia čistého oxidu hlinitého sa stala známou v XVIII storočia, v druhej polovici.Avšak, čistá zlúčenina bola získaná.
Managed zvýraznenie svojho kov chloridu prvý vedec HC Oersted.Bolo spracované amalgámu, draselná soľ a izolovaný zo zmesi sivý prášok, ktorý bol z čistého hliníka.
Potom sa ukázalo, že chemické vlastnosti hliníka sa prejavuje v jeho vysokej aktivite, silnú odolnosť.Preto, po dlhú dobu s ním už pracoval.
Avšak, v roku 1854, Francúz bol schopný dostať Deville prútov kov elektrolýzou roztaveného.Táto metóda je relevantné k tomuto dňu.Zvlášť cenný materiál sériová výroba začala v XX storočia, kedy boli riešené problém, ako získať veľké množstvo energie na pracovisku.
Dnes metal - jeden z najviac populárne a používajú v stavebníctve a spotrebného priemyslu.
Všeobecná charakteristika atómu hliníka
If charakterizovať prvok v otázke o situácii v periodickej tabuľke, je možné vybrať viac položiek.
- sériové číslo - 13.
- Nachádza sa v tretej tretine, malý, tretia skupina, hlavné podskupiny.
- atómová hmotnosť - 26.98.
- počet valenčných elektrónov - 3. konfigurácia
- vonkajšej vrstvy je vyjadrená 3s23p1.
- Názov položky - hliník.Vlastnosti
- Metal sú silné.
- izotopy v prírode, nemusí existovať len v jednom ročníku, s masovým číslo 27.
- chemické značky - Al, v je vzorec čítať ako "hliník".
- stupeň samotnej oxidácie, je tri.
chemické vlastnosti hliníka sú plne potvrdila, že je elektronická štruktúra atómu, pretože majú veľký polomer atómu a nízku elektrónovú afinitu, môže pôsobiť ako silné redukčné činidlo, rovnako ako vo všetkých aktívnych kovov.
Hliník ako jednoduchá záležitosť: fyzikálne vlastnosti
Keď už hovoríme o hliníka, ako jednoduchá záležitosť, to je striebristo biely lesklý kov.Vo vzduchu sa rýchlo oxiduje a pokryté hustou oxidu filmu.To isté sa deje pôsobením koncentrovanej kyseliny.
prítomnosť takýchto funkcií vyrába produkty z kovu odolného proti korózii, ktorý, samozrejme, veľmi výhodné pre ľudí.Preto, toto je široko používaný v stavebníctve je hliník.Vlastnosti materiálov sú tiež viac zaujímajú o tom, že tento kov je veľmi ľahký, so silným a mäkké.Kombinácia týchto vlastností nie je k dispozícii, pre každú látku.
Existuje niekoľko základných fyzikálne vlastnosti, ktoré sú charakteristické z hliníka.
- vysoký stupeň tvárnosti a tvárnosť.Z toho kov vyrába ľahké, odolné a veľmi tenké fólie, je vrátená do drôtu.
- Bod topenia - 660 0C.
- varu - 2450 0C.
- Hustota - 2,7 g / cm3.
- plošne centrované objem kryštálová mriežka, kovová.
- Typ pripojenia - kovová.
Fyzikálne a chemické vlastnosti hliníka definovať svoju pôsobnosť a použitia.Ak budeme hovoriť o domáce strane, ktoré hrajú dôležitú úlohu už považovaný za vyššie uvedených charakteristík.Ako ľahký, odolný a antikorózny kov, hliník sa používa v lietadlách a stavby lodí.Preto sú tieto vlastnosti sú veľmi dôležité vedieť.
chemické vlastnosti hliníka
Z hľadiska chémie, kovy - silné redukčné činidlo, ktorý je schopný vykazovať vysokú chemickú aktivitu, ako čisté látky.Hlavná vec - je odstrániť film oxidu.V tomto prípade sa aktivita zvyšuje dramaticky.
chemické vlastnosti hliníka ako jednoduchá substancia, je určená jeho schopnosť reagovať s:
- kyselín;
- zásadám;
- halogény;
- šedá.
S vodou, on nereaguje za normálnych podmienok.Tak z halogénu bez ohrevu iba reaguje s jódom.Pre iné reakcie, na požadovanú teplotu.
Existujú príklady, ktoré ilustrujú chemické vlastnosti hliníka.Rovnice reakcie s:
- kyselín - AL + HCl = AICI3 + H2;
- alkálie - 2AL + 6H2O + 2NaOH = Na [Al (OH) 4] + 3H2;
- halogény - AL + Hal = ALHal3;
- šedá - 2AL + 3S = AL2S3.
Všeobecne možno povedať, najdôležitejšie vlastnosti materiálu - vysoká kapacita pre vymáhanie ďalších prvkov z ich zlúčenín.
odolnosti
znižovanie vlastnosti hliníka sa ľahko vysledovať k reakcii s oxidmi iných kovov.Ľahko odstraňuje je z materiálu a umožňuje tu na očiach.Napríklad: Cr2O3 + AL = AI2O3 + Kr.
V hutníctva je celý postup na prípravu látok založených na týchto reakciách.To je pomenované aluminothermy.Z tohto dôvodu, v chemickom priemysle aktívny prvok sa používa pre iné kovy.
Distribution v prírode
šíriť ďalšie kovové prvky z hliníka na prvom mieste.IDS v zemskej kôre obsahuje 8,8%.Ak budeme porovnávať s non-kovy, potom to bude na treťom mieste, po kyslíka a kremíka.
Vzhľadom k vysokej reaktivite sa nevyskytuje v čistej forme, ale len časť z rôznych zlúčenín.Napríklad, množstvo známych rúd, minerálov, hornín, ktoré obsahujú hliník.Avšak, to je vyrobený len z bauxitu, ktorého obsah v prírode nie je príliš veľký.
najbežnejšie látky obsahujúce kovy:
- živca;
- bauxit;
- žula;
- oxid kremičitý;
- hlinité;
- čadiča a ďalšie.
v malom množstve hliníka je nutné časť buniek živých organizmov.Niektoré druhy machov a morských tvorov sú schopní akumulovať tento prvok vo vašom tele na celý život.
Získanie
Fyzikálne a chemické vlastnosti hliníka, aby bolo možné sa dostať iba jedným spôsobom: elektrolýzou taveniny príslušného oxidu.Avšak, tento spôsob je technologicky zložité.Topenia Al2O3 ako 2000 0 ° C.Vzhľadom k tomu, že sa priamo podrobí elektrolýze sa nedocieli.Preto postupujte nasledovne.
- ťaží bauxit.
- očistí je nečistôt, odchádzajúci jediný oxid hlinitý.
- potom roztaví kryolit.
- pridaný do oxid.
- Táto zmes elekrolizuyut získanie čistého hliníka a oxid uhličitý.
Výťažok je 99,7%.Avšak, pre dosiahnutie a dokonca čistejší kov, ktorý sa používa pre technické účely.
Aplikácia
mechanické vlastnosti hliníka nie je tak dobré, aby ju používať vo svojej čistej podobe.Preto sa najčastejšie používajú zliatiny na báze tejto látky.Existuje veľa, môže byť nazývaný najzákladnejšie.
- Dural.
- hliník-mangán.
- hliník-horčík.
- hliník-meď.
- Silumínu.
- avial.
Hlavným rozdielom - je, samozrejme, tretie strany agentov.Všetky nadácie je hliník.Ostatné kovy tiež materiál odolnejší, odolnosť proti korózii, odolná proti opotrebeniu a poddajná spracovaná.
Existuje niekoľko hlavných aplikácií hliníka v čistej forme alebo vo forme svojich zlúčenín, (zliatiny).
- K výrobe drôtov a fólií používaných v každodennom živote.
- Tvorba jedla.
- lietadla.
- Stavba lodí.
- Stavebníctvo a architektúra.
- kozmického priemyslu.
- Vytvoriť reaktorov.
Spolu s železa a zliatin hliníka - najdôležitejšie kov.To sú dvaja zástupcovia periodického systému našli najrozsiahlejší priemyselné použitie v ľudských rukách.
vlastnosti hydroxidu hlinitého
hydroxidu - najbežnejšie zlúčenina, ktorá tvorí hliník.Jeho chemické vlastnosti sú rovnaké ako v kovu sám, - je amfotérne.To znamená, že je schopný vykazovať dvojaký charakter reaguje ako s kyselinami a zásadami.
sám hydroxid hlinitý - biela želatínový zrazenina.Získať ľahko reakciou hlinité soli s alkalickým alebo hydroxid amónny.Keď sa nechá reagovať s kyselinou aktívnym hydroxidu sa získa zodpovedajúci soľ, a obyčajná voda.V prípade, že reakcia prebieha s alkalickými látkami, vytvarované hliníkové hydroxocomplexes, v ktorom jeho koordinačné číslo je 4. Príklad: Na [Al (OH) 4] - tetragidroksoalyuminat sodný.
