Zlúčenín železa.

prvé výrobky zo železa a jeho zliatin boli nájdené v priebehu vykopávok, a datovať sa od o 4. tisícročia pred naším letopočtom.To znamená, že starí Egypťania a Sumeri používa astronomických vklady látky vyrábať šperky a domáce potreby, rovnako ako zbrane.

V súčasnej dobe rôzne typy zlúčenín železa a čistý kov - je najbežnejší a použitý materiál.Niet divu, že železo storočia XX bol považovaný.Koniec koncov, pred príchodom a rozšírených plastov a príbuzných materiálov, že je táto zlúčenina musel človeka rozhodujúca.Čo je to prvok, a všetky formuláre látky, považujeme v tomto článku.

chemický prvok železo

Ak vezmeme do úvahy štruktúru atómu, mali by ste najprv určiť umiestnenie v periodickej sústavy.

1. sériové číslo - 26.
2. obdobie - štvrté najväčšie.
3. skupina ôsmich, podskupina vedľajšie.
4. atómová hmotnosť - 55,847.
5. štruktúra vonkajšieho elektrónovom obale je označovaný vzorcom 3d64s2.
6. chemický symbol - Fe.Názov
7. - železo, čítanie vo vzorci - "Ferrum".
8. V prírode existujú štyri stabilné izotopy prvku s hmotnostnými číslami 54, 56, 57, 58.

chemický prvok železo je tiež o 20 rôzne izotopy, ktoré sa nelíšia stabilitu.Možné stupeň oxidácie, ktorý môže byť vzhľadom k tomu, atóm:

• 0;
• 2;
• 3;
• 6.

je dôležitá nielen pre samotné položky, ale tiež jeho rôzne zlúčeniny a zliatiny.

fyzikálne vlastnosti

ako jednoduché látky, fyzikálne vlastnosti železa má výrazný metallism.To je striebristo biely kov s šedým odtieňom s vysokým stupňom tvárnosť a ťažnosti a s vysokým bodom topenia a bodom varu.Ak vezmeme do úvahy charakteristiky podrobnejšie, potom:

• bod topenia - 1539 0 ° C;
• variť - 2862 0 ° C;
• činnosť - medium;
• žiaruvzdornosť - vysoká;
• exponáty vyhlásil magnetické vlastnosti.

V závislosti od podmienok a teplôt, existuje niekoľko modifikácií ktorý tvorí železo.Fyzikálne vlastnosti odlišujú od toho, čo je odlišné kryštalická mriežka.

1. alfa forma, alebo ferit, je na teplotu 769 0C.
2. od 769 do 917 0C - beta forma.
3. 917-1394 0C - gama forme alebo austenitu.
4. cez 1394 0 ° C - Sigma železa.

všetky modely majú rôzne typy krištáľovo priehradová konštrukcia, ako aj magnetické vlastnosti.Chemické vlastnosti

Ako bolo uvedené vyššie, jednoduchý železo zlúčenina vykazuje vysokú reaktivitu.Avšak, v jemne rozptýlené forme, je schopný spontánne vznietiť na vzduchu a v čistom kyslíku spaľuje kov sám.

korózie schopnosť je vysoká, takže zliatiny látky pokrytá doping zlúčeninami.Železo je schopný komunikovať s:

• kyselín;
• kyslík (vrátane leteckej);
• síra;
• halogény;
• za vykurovanie - dusíka, fosforu, uhlíka a kremíka;
• menej aktívne soli kovov, obnoviť ich do jednoduchých látok;
• s akútnou vodnou parou;
• so soľami železa v oxidačnom stave +3.

zrejmé, že ukazuje také činnosti, kov je schopný vytvoriť rôzne zlúčeniny, rozmanité a polarity vlastnosti.A tak sa to stane.Železo a jeho zlúčeniny sú veľmi rozmanité a sú používané v rôznych oblastiach vedy, techniky, ľudské priemyselnej aktivity.

Distribution in nature

prírodné zlúčeniny železa sú pomerne časté, pretože to je druhý najhojnejšia element na planéte po hliníku.Tento čistý kov je extrémne vzácny v meteoritoch, čo ukazuje jeho veľké zhluky, že je vo vesmíre.Prevažná časť kompozície je obsiahnutá v rúd, hornín a minerálov.

Ak budeme hovoriť o percento prvku v prírode, môže to viesť na nasledujúcich obrázkoch.

1. jadra terestrických planét - 90%.
2. v zemskej kôre - 5%.
3. v zemskej plášťa - 12%.
4. v zemského jadra - 86%.
5. v riečnej vode - 2 mg / l.
6. v morskom a oceáne - 0,02 mg / l.

najbežnejšie forma zlúčenín železa nasledujúcich minerálov:

• magnetitu;
• limonit alebo limonit;
• vivianit;
• pyrhotit;
• pyrit;
• siderit;
• Marcasite;
• loellingite;
• mispikel;
• milanterit a ďalšie.

Toto nie je úplný zoznam, pretože sú naozaj moc.Okrem toho, široko rôznych zliatin, ktoré sú ľudské.To tiež také zlúčeniny železa, bez ktorých je ťažké si predstaviť moderný život ľudí.To sú dva základné typy:

• žehličky;
• oceľ.

železo je tiež cenný prírastok do zloženia mnohých zliatin niklu.

zlúčeniny železa (II)

ne patria tie, v ktorých je stupeň oxidácie tvarovacieho prvku 2.Oni sú veľmi početné, pretože obsahujú: oxid

• ;
• hydroxid;
• binárne zlúčeniny;
• komplexné soľ;
• komplexy.

vzorca chemických zlúčenín, v ktorých štátny exponáty oxidácii železa stanovená pre každú jednotlivú triedu.Zvážte najdôležitejšie a tie bežné.

1. oxid železa (II). čierny prach, nerozpustný vo vode.Spoje znakov - väčšinou.Schopný rýchlo oxidujú, však, a redukuje na jednoduché látky môže rovnako ľahko.Rozpustený v kyseline za vzniku zodpovedajúceho soľ.Formula - FeO.
2. hydroxid železitý (II). je biele amorfné zrazenina.Je tvorený reakciou soli s bázami (alkálie).Ukazuje slabé bázické vlastnosti, je schopný sa rýchlo oxiduje na vzduchu, zlúčenín železa 3.Formula - Fe (OH) 2.
3. soli prvkom v tomto oxidačnom stave. majú typicky svetlo zelený roztok sa dobre oxiduje aj v ovzduší, získanie tmavo hnedú farbu a odovzdávanie do 3. soľ železa rozpustí vo vode.Príklady zlúčenín: FeCl2, FeSO 4, Fe (NO 3) 2.

praktická hodnota medzi identifikovanými zlúčeninami majú viac pripojenie.Po prvé, chlorid železa (II).To je hlavným dodávateľom iónov v ľudskom tele, pacienta anémia.Keď taká choroba je diagnostikovaná u pacienta, keď predpísaný komplexné prípravky, ktoré sú založené na požadovanej zlúčeniny.To sa deje nedostatku železa v tele.

Po druhé, síran železa, ktorý je síran železa (II), pričom sa používa meď na zabíjanie škodcov na poľnohospodárskych plodinách.Metóda sa ukázala ako účinná nie je prvý dvanástimi rokmi, takže je veľmi ocenia záhradkári.

Salt Mora

Táto zlúčenina, ktorá je hydratovaný síran železa a amónny.Vzorec je napísaný ako FeSO 4 * (NH 4) 2SO4 * 6H2O.Jedna zo zlúčenín železa (II), ktorý je široko používaný v praxi.Hlavné oblasti humánnych z nasledujúcich.

1. Pharmaceuticals.
2. Výskum a analýza laboratórium titračnej (pre stanovenie chrómu, manganistanu draselného, ​​vanádu).
3. medicína - ako prísada do potravín s nedostatkom železa v tele pacienta.
4. pre impregnáciu drevených výrobkov, ako Mohrovej soli chráni proti rozpadu procesov.

Existujú aj ďalšie oblasti, v ktorých je použitá látka.To prijalo jeho meno na počesť nemeckého chemika, najprv objavil vykazujúca vlastnosti.

látky v oxidačnom stave zo železa (III)

vlastností zlúčenín železa, v ktorých má oxidačné stav +3 sú trochu odlišné od uvedených.To znamená, že povaha oxidu a hydroxidu už nie je základné, a amfoterné vyznačený.Dávame popis hlavného látky.

1. oxid železitý (III). prášok jemnozrnné, červeno-hnedej farby.Nerozpustný vo vode, vykazuje vlastnosti slabo kyslé, amfolytických dlhšie.Vzorec: Fe2O3.
2. hydroxid železitý (III). látka vyzráža pôsobením alkálií na vhodných solí železa.Povaha jeho výrazným amfolytických, farba hnedá-hnedý.Vzorec: Fe (OH) 3.
3. soli, ktoré obsahujú katión Fe3 +.Existuje mnoho pridelené, s výnimkou uhličitanu, ako je hydrolýza a produkuje oxid uhličitý.Príklady niektorých solí všeobecného vzorca: Fe (NO 3) 3, Fe2 (SO 4) 3, FeCl3, FeBr3 a ďalšie.

Z príkladov z praktického hľadiska je dôležité, aby kryštalický ako FeCl3 * 6H2O, Hexahydrát alebo chlorid železitý (III).Používa sa v medicíne pre zastavenie krvácania a obsadenie iónov železa v tele anémia.

nonahydrát železo (III) sulfát sa používa na čistenie pitnej vody, ako pôsobí ako koagulant.

zlúčenín železa (VI)

vzorcov chemických zlúčenín železa, kde má určitú oxidáciu stav 6 možno zapísať nasledovne:

• K2FeO4;
• Na2FeO4;
• MgFeO4 a ďalšie.

Tí všetci majú spoločný názov - železanů - a majú podobné vlastnosti (silne redukčné činidlo).Tiež môžu byť dekontaminované a majú baktericídny účinok.To umožňuje ich použitie na úpravu pitnej vody v komerčnom meradle.

Komplexné zlúčeniny

veľmi dôležité v analytickej chémii, a nie iba špeciálne látky.Tie, ktoré tvoria vo vodných roztokoch solí.Táto komplexná zlúčenina železa.Najpopulárnejšie a dobre študoval sú nasledovné.

1. hexakyanoželezitanu (II) draselného K4 [Fe (CN) 6]. Iné meno pre pripojenie - žltá krvná soľ.Používa sa pre kvalitatívnu detekciu iónov železa v roztoku Fe3 +.V dôsledku tohto riešenia získava krásny svetlý modrú farbu ako ostatné zložitých tvarov - pruská modrá KFe3 + [Fe2 + (CN) 6].Od staroveku bola použitá ako farbivo pre tkaniny.
2. Hexakyanoželezitan (III) draselný K3 [Fe (CN) 6]. Iné meno - červená krv soľ.Používa sa ako činidlo pre kvality železa Fe2 + iónov.Toto produkuje modré zrazeniny, ktorá má názov turnbuleva blue.Používa sa aj ako farbivo na tkaniny.

Iron zložený z organických látok

železa a jeho zlúčeniny, ako sme videli, majú veľký praktický význam v hospodárskom živote človeka.Avšak, okrem toho, jeho biologická úloha v tele nie je menej veľká, ale naopak.

Existuje jedna veľmi dôležitá organická zlúčenina, proteín, ktorý zahŕňa položky.To hemoglobín.Je to vďaka ho ísť o preprave kyslíka a zjednotiť a včasnú výmenu plynov.Preto je úloha železa v životne dôležitých procesov - dýchanie - je obrovský.

Celková vnútri ľudského tela obsahuje asi 4 gramy železa, ktoré musia byť neustále doplňovaný prostredníctvom konzumovaných potravín.