Každý prvok je schopný tvoriť jednoduché látky, pričom vo voľnom stave.V tomto stave je pohyb atómov prebieha rovnako, že sú symetrické.V komplexnej látky je situácia oveľa zložitejšia.Chemické väzby sú asymetrické v tomto prípade komplexnej molekuly v komplexných zlúčenín tvoril kovalentnej väzby.
Čo sa myslí oxidačným
Tam sú zlúčeniny, v ktorých sú elektróny distribuované nerovnomerne, ako je to možné, tj,vytvorenie komplexnej látky valenčných elektrónov pohybovať z atómu atómu.Také nerovnomerné rozloženie zložitejších látok nazývaných oxidácii alebo oxidácii.Tvoril s náboj atómu v molekule sa nazýva stupeň oxidácie prvkov.V závislosti od charakteru prechode elektrónov z jedného atómu rozlišovať medzi negatívne alebo pozitívne miere.V prípade vrátenia alebo že niekoľko atómov prvku je tvorený elektrónov, resp pozitívnych a negatívnych chemických prvkov oxidačným stavu (E + a E-).Napríklad záznam K + 1 znamená, že atóm draslíka dal jeden elektrón.V každom organických zlúčenín centrálneho miesta obsadené atómov uhlíka.Mocnosťou prvku zodpovedá 4-m, v akejkoľvek kombinácii, ale v rôznych oxidácie uhlíkatých zlúčenín byť iný, je rovná -2, +2, ± 4.Táto povaha rôznych hodnôt valencie a stupeň oxidácie sa pozoruje v takmer ľubovoľnej kombinácii.
stanovenie stupňa oxidácie
Pre stanovenie stupňa oxidácie, je nutné poznať základné postuláty.Kovy nemôže mať negatívny titul, ale tam sú vzácne výnimky, keď kov formy zlúčeninu s kovom.V periodickej číslo skupiny systém atómov zodpovedá maximálnej možnej miere oxidácie: uhlík, kyslík, vodík, a ktoréhokoľvek iného člena.Elektronegativní atómy v posune smerom k inému atómu dostane jeden elektrónový náboj -1, -2, a dva elektróny, atď.Toto pravidlo sa netýka tých istých atómov.Napríklad, H-H, že sa bude rovnať 0. komunikácia C-H, = -1.Stupeň oxidácie uhlíka v C-D = + 2.Jeden a rovnakého stupňa dôležitosti sú kovy prvej a druhej skupiny Mendelejevovi a fluóru (-1).Na tejto úrovni vodíka je takmer rovnaké vo všetkých zlúčeninách 1, s výnimkou hydridy, v ktorých je -1.Pre prvky, ktoré majú ne-konštantný miery, že je možné počítať s vedomím, sa zlúčenina všeobecného vzorca.Základným pravidlom, ktoré hovorí, že súčet stupňov v každom molekule je 0.
Príklad výpočtu stupňa oxidácie
Zvážte výpočet stupňa oxidácie uhlíka, ako napríklad v súvislosti CH3Cl.Vezmite surové údaje: rozsah, ktorý vodíka je 1, 1 pri chlóru.Pre jednoduchosť výpočtu, predpokladáme, x stupeň oxidácie uhlia.Potom, za CH3Cl dôjde rovnice x + 3 * (+ 1) + (- 1) = 0.Tvorba jednoduché aritmetiky, môžete určiť stupeň oxidácie uhlíka sa rovná dvom.Týmto spôsobom môžete vykonávať výpočty pre každý prvok v komplexnej zmesi.
