Síra - pomerne bežný chemický prvok v prírode (šestnásta obsah v zemskej kôre a šiesty - v prírodných vodách).Tam sú obaja natívne síry (Slobodný štát element) a jeho zlúčeniny.
Síra v prírode
Medzi najvýznamnejšie prírodné síry minerálov možno nazvať pyrit, sfaleritu, galenit, rumelka, antimonitu.Oceány obsiahnuté hlavne v podobe sírany vápnika, horčíka a sodíka spôsobujúce tuhosť prírodných vôd.
Ako sa dostať na síru?Výťažok
síra ruda sa vykonáva rôznymi metódami.Hlavným spôsobom, ako získať to je tavenie síry priamo v miestach výskytu.
povrchová ťažba zahŕňa použitie bagrov, odstraňovanie odpadu vrstvy hornín, ktoré pokrývajú sírovou rudu.Po rozdrvení ruda švy výbuchy odoslanej na ich seroplavilny závodu.
V priemysle síra produkované ako vedľajší produkt procesov v pecí na tavenie, rafinácia na adrese.Vo veľkých množstvách, je prítomný v prírodnom plyne (vo forme oxidu siričitého alebo sírovodíka), extrakcia, ktorý je uložený na stenách použitého zariadenia.Pasce plyn zo síry je používaný v jemne chemickom priemysle ako suroviny na výrobu rôznych produktov.
Táto zlúčenina môže byť pripravená z prírodných a oxidu siričitého.Pre tento spôsob použitia Claus.Je to použitie "jamy síry", v ktorých je síra odplynenie.Výsledkom je upravený síry, je široko používaný pri výrobe asfaltu.
hlavné allotropic modifikácie síry
Sulphur vlastné allotrope.Veľké množstvo allotropic modifikácií.Najznámejšie sú kosníkovitá (kryštalické), jednoklonové (ihla) a plastové síra.Prvé dve verzie sú stabilné, a tretí v priebehu tuhnutia sa zmení na kosoštvorec.
fyzikálne vlastnosti charakterizujú síry
molekuly orthorhombické (α-S) a monoklinickej (beta-S) obsahujú úpravy 8 atómami síry, ktoré sú spojené v uzavretej slučke jedinej kovalentnej väzby.
Za normálnych podmienok, síra je kosníkovitá modifikácie.Je to žltá kryštalická pevná látka o hustote 2,07 g / cm3.Topí pri 113 ° C.Hustota jednoklonného síry je 1,96 g / cm3, jeho teplota topenia je 119,3 ° C,Pri tavení
zvýšenie síry v objeme a stáva sa žltá kvapalina, ktorá hnedne pri teplote 160 ° C, čím vznikne viskózny tmavo hnedej hmoty po dosiahnutí asi 190 ° C.Pri teplotách nad túto hodnotu, viskozita síry klesá.Pri teplote asi 300 ° C, opäť stáva stav prúdenia kvapaliny.To je preto, že v priebehu ohrevu polymerizes síry, zvyšujúcou sa teplotou sa zvyšuje dĺžkou reťazca.A keď sa hodnoty teploty nad 190 ° C, hrozí zničenie polymérnych jednotiek.
Po ochladení roztavenej síry sa prirodzene valcové téglikov v tak zvanej jednorazové síry - kosoštvorcový kryštály veľkých rozmerov, ktoré boli skreslené octahedra tvorí čiastočne "rez", hrany alebo rohy.
V prípade, že roztavený materiál vystavený náhlemu ochladeniu (napríklad za použitia studenej vody), môžete získať plastové síry je elastický gumovitý hmotnosť hnedej alebo tmavo červenej farby s hustotou 2,046 g / cm3.Táto modifikácia, na rozdiel od v orthorhombické a jednoklonové je nestabilný.Postupne (v priebehu niekoľkých hodín), zmení farbu na žltú, sa stáva krehký a premení v kosoštvorcový.
Zmrazenie síry pary (veľmi horúci) kvapalný dusík vytvorená jej fialový modifikáciu, ktorá je stabilná pri teplote nižšej ako mínus 80 ° C,
vo vodnom prostredí je prakticky nerozpustná síra.Avšak to vyznačuje dobrou rozpustnosť v organických rozpúšťadlách.Zlý vodič elektriny a tepla.
bod varu síry rovná 444,6 ° C.Teplota varu proces sprevádzané uvoľnením žltooranžové výparov zložená predovšetkým z molekúl, S8, ktoré po následnom vykurovacom odlúči, čo vedie k vytvoreniu rovnováhy tvorí S6, S4 a S2.Ďalej, pri zahrievaní rozkladá veľké molekuly, a pri teplote nad 900 stupňov páry sú tvorené takmer výlučne z molekúl S2, disociujú na atómy pri teplote 1500 ° C,
Aké sú chemické vlastnosti síra má?
Síra je typický non-kov.Chemické aktivity.Oxidácia - vlastnosti zníženie síra sa objaví v závislosti na množstve prvkov.Pri zahriatí, ľahko prepojiť s takmer všetkými prvkami, čo vysvetľuje jeho povinnú prítomnosť kovových rúd.Výnimkou je Pt, Au, I2, N2 a inertné plyny.Stupeň oxidácie, čo sa prejavuje v zlúčeninách síry, 2, 4, 6.
Propertiessíry a kyslíka spôsobiť horenie do ovzdušia.Výsledkom tejto interakcie je tvorba oxidu siričitého (SO2) a síry (SO 3), anhydridy používaných na výrobu siričitej a kyseliny sírovej.
Pri teplote miestnosti sa vlastnosti redukcie síry sa prejavujú len vo vzťahu k fluóru v reakcii, ktorá tvorí fluorid sírový:
- S + 3F2 = SF6.
Pri zahrievaní (v tavenine) sa nechá reagovať s chlórom, fosforu, kremíka a uhlíka.Reakcia sa sírovodíkom okrem vodíka foriem sírovodíka v kombinácii H2SH všeobecný vzorec.
oxidačné vlastnosti pozorované v interakcii síry s kovmi.V niektorých prípadoch možno pozorovať pomerne silnú reakciu.Interakcie s kovovými sulfidov sú tvorené (zlúčeniny síry) a polysulfidy (mnogosernistye kovov).
dlhšom zahrievaním reaguje so silnými kyselinami, oxidáciou, oxidované v rovnakom čase.
Ďalej sa pozrime základné vlastnosti zlúčenín síry.
oxid siričitý
oxid síry (IV), označovaný aj ako oxid siričitý a sírny anhydridu, je plyn (bezfarebný) s ostrou dusivé zápach.To má tendenciu sa skvapalnený pod tlakom pri izbovej teplote.SO2 je kyslý oxid.To sa vyznačuje dobrou rozpustnosťou vo vode.Toto tvorí slabý, nestabilné kyselinu sírny, ktorá existuje iba vo vodnom roztoku.Reakcie oxidu siričitého za tvorby alkalické siričitany.
má pomerne vysokú chemickú aktivitu.Najvýraznejší pokles je chemické vlastnosti oxidu síry (IV).Takéto reakcie sú sprevádzané zvýšením stupňa oxidácie síry.
Oxidačné chemické vlastnosti prejavuje oxidov síry v prítomnosti silných redukčných činidiel (napr., Oxidu uhoľnatého).
oxid sírový
oxid sírový (anhydrid kyseliny sírovej) - najvyššie oxidu síry (VI).Za normálnych podmienok je bezfarebná prchavá kvapalina s dusivý zápachom.Má tendenciu zmraziť pri hodnoty teploty pod 16,9 stupňov.V rovnakej dobe, zmes rôznych kryštalických modifikácií pevného oxidu sírového.Vysoké hygroskopických vlastností oxidu siričitého spôsobujú jeho "dymlenie" v vlhký vzduch.Toto produkuje kvapôčky kyseliny sírovej.Sírovodík
sírovodík je binárny chemická zlúčenina z vodíka a síry.H2S - je jedovatý, bezfarebný plyn, charakteristické črty, ktoré sú sladká chuť a vôňa skazených vajec.Topí pri teplote mínus 86 ° C a teplotou varu pri teplote -60 ° C,Tepelne nestabilné.Keď sa hodnoty teplôt nad 400 ° C, rozklad sírovodíka na S a H2.To sa vyznačuje dobrou rozpustnosťou v etanole.Voda rozpúšťa zle.V dôsledku toho, sa rozpustí vo vode, vytvára slabé kyseliny sírovodík.Sírovodík je silné redukčné činidlo.
Horľavý.Vo svojom spaľovacieho vzduchu možno pozorovať modrý plameň.Vo vysokých koncentráciách môže reagovať s radom kovov.Kyselina
sírová kyselina sírová (H2SO4), môže byť rôznych koncentráciách a čistoty.Bezvodnom stave je bezfarebná olejovitá kvapalina, bez zápachu.
Teplota, pri ktorej sa roztavené látky je 10 ° C.Bod varu je 296 ° C.Voda rozpúšťa dobre.Pri rozpúšťaní kyseliny sírovej hydráty sú vytvorené, s veľkým množstvom tepla.Bod varu vodných roztokov pri tlaku 760 mm Hg.Art.vyššia ako 100 ° C.Teplota varu vzostup dochádza so zvyšujúcou sa koncentráciou kyseliny.
kyslé vlastnosti materiálu sa objaví v interakcii so základnými oxidy a báz.H2SO4 je dikyselina sa tým môžu tvoriť ako sulfátov (soli) a stredné hydrosulfates (kyslá soľ), z ktorých väčšina sú rozpustné vo vode.
najzreteľnejšie prejavujú vlastnosti kyseliny sírovej v reakciách na oxidačno-redukčných.To je spôsobené tým, že zloženie H2SO4 v najvyššom stupni oxidácie síry (6).Ako príklady oxidačných vlastností kyseliny sírovej môže mať za následok reakciu s meďou:
- Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + 2H2O + SO2.
Sera: užitočné vlastnosti
Síra je stopový prvok nevyhnutný pre živé organizmy.To je časť aminokyseliny (metionínu a cysteínu), enzýmov a vitamínov.Tento prvok sa podieľa na formovaní terciárne štruktúry proteínu.Množstvo viazaného síry v proteínoch, je hmotnostne od 0,8 do 2,4%.Obsah prvku v ľudskom tele je asi 2 g na 1 kg telesnej hmotnosti (tj. Asi 0,2% síry).
Užitočné vlastnosti stopových prvkov nemožno preceňovať.Obrana protoplazmu krvi, síra je aktívnym pomocníkom tela v boji proti škodlivé baktérie.Z to závisí od počtu zrážaniu krvi, ktorý je prvkom, pomáha udržať primeranú úroveň.Síra tiež hrá úlohu pri udržiavaní normálnej hladiny koncentrácie žlče produkovaný v ľudskom tele.
často nazývaný "krása minerálne", pretože to je absolútne nevyhnutné pre zachovanie zdravia pokožky, vlasov a nechtov.Síra vrodenú schopnosť chrániť telo od rôznych typov negatívneho dopadu na životné prostredie.Pomáha spomaliť proces starnutia.Síra čistí telo toxínov a chráni pred žiarením, ktoré je teraz dôležité najmä vzhľadom na súčasnú situáciu na životné prostredie.
Nedostatočná stopových prvkov v tele môže viesť k zlej odstránenie toxínov, nízke imunity a vitalitu.
Síra - účastník bakteriálnej fotosyntézy.Jedná sa o súčasť bakteriochlorofyl a sírovodík - zdroj vodíka.
Sera: vlastnosti a aplikácie v priemysle
najpoužívanejšie síry na výrobu kyseliny sírovej.Tiež vlastnosti materiálu umožňujú ich použitie pre vulkanizáciu gumy, ako fungicíd v poľnohospodárstve a dokonca aj drogy (koloidné síry).Okrem toho, síra sa používa na výrobu zápaliek a pyrotechnických zloží, je súčasťou pre výrobu farmaceutických prostriedkov serobitumnyh seroasfalta.
