Plynné látky: Príklady a vlastnosti

Dnes vieme o existencii viac ako 3 milióny rôznych látok.A toto číslo rastie každým rokom, aj syntetické chemici a ďalší vedci sa neustále robil pokusy o získanie nových zlúčenín, ktoré majú všetky užitočné vlastnosti.

Niektoré látky - sú prírodné obyvatelia, prirodzene tvoril.Druhá polovica - umelé a syntetické.Avšak, v prvom a v druhom prípade, tvoria významnú časť plynných látok, príklady a charakteristikami, ktoré sa pozrieme na v tomto článku.

fyzický stav hmoty

V XVII storočia bolo zvykom predpokladať, že všetky známe zlúčeniny môžu existovať v troch štátoch: tuhá, kvapalná, plynná.Avšak, detailné štúdie v posledných desaťročiach v oblasti astronómie, fyziky, chémie, biológie priestoru a iných vedách preukázali, že tam je ďalšia forma.Táto plazma.

Čo je to?To je čiastočne alebo plne ionizovanej plyny.A ukázalo sa tieto látky vo vesmíre je drvivá väčšina.Tak, to je v plazmovom stave sú:

• medzihviezdna hmota;
• kozmickej záležitosť;
• vyššie vrstvy atmosféry;
• hmlovina;
• mnohých planét;
• hviezdy.

teda povedať, že dnes existuje pevné, kvapalné, plynné a plazma.Mimochodom, z ktorých každá môže byť plyn umelo transformované do takého stavu, v prípade, že predmet ionizácie, ktorá je, aby otočenie na ióny.

plynné látky: Príklady

Príklady látok môže spôsobiť veľa.Potom, čo boli známe plyny od XVII storočia, kedy van Helmont, prírodovedec, najprv dostal oxid uhličitý a začal skúmať jeho vlastnosti.Mimochodom, názov tejto skupiny zlúčenín tiež dal to, pretože, podľa jeho názoru, plyny - to je niečo, čo disordered, chaotické spojené s duchmi a niečo neviditeľného, ​​ale hmatateľné.To meno sa držalo a v Rusku.

môžu zaradiť všetky plynné látky, príklady viesť čas bude jednoduchšie.Je ťažké pokryť všetku rozmanitosť.

Zloženie rozdielu:

• jednoduché,
• komplexné molekuly.

Prvou skupinou sú tie, ktoré sú zložené z identických atómov v akomkoľvek množstve.Príklad: kyslík - O2, ozón - O3 vodík - H2 chlór - CL2, F - F2, dusík - N2, a ďalšie.

druhej kategórie by mali byť klasifikované ako také zlúčeniny, ktoré zahŕňajú niekoľko atómov.To bude náročné plynné látky.Príklady sú:

• sírovodík - H2S;
• chlorid - HCL;
• metán - CH4;
• oxid siričitý - SO2;
• hnedá plynu - NO2;
• freón - CF2CL2;
• Amoniak - NH3 a ďalšie.

klasifikácie prirodzene sa vyskytujúcich látok

tiež môžu byť klasifikované podľa typov plynných látok, ktoré patria do organického a anorganického sveta.To znamená, že vzhľadom na povahu prichádzajúcich atómov.Organické plyny sú:

• prvých päť zástupcovia nasýtených uhľovodíkov (metán, etán, propán, bután, pentán).Všeobecný vzorec C nH 2n + 2;
• etylén - C2H4;
• acetylén alebo acetylén - C2H2;
• metylamín - CH3NH2 a ďalšie.

typu plynu anorganické povahy sú chlór, fluór, amoniak, oxid uhoľnatý, silan, rajský plyn, inertný alebo vzácne plyny, a ďalšie.

Ďalšie klasifikácie, ktoré môžu byť podrobené zlúčenín podľa vynálezu je založený na rozdelení členov častíc.To sa neskladá z atómov všetkých plynných látok.Príklady štruktúr, v ktorých sú ióny, molekuly, fotóny, elektróny, Brownov častice plazma tiež patria zlúčeniny v takom stave agregácie.

vlastností plynu

Vlastnosti látky v tomto stave sa líšia od tých, pre pevných alebo kvapalných látok.Faktom je, že špeciálne vlastnosti plynných látok.Častice sú ľahko a rýchlo pohyblivé, všeobecne izotropné materiál, to znamená, že vlastnosti nie sú určené smeru pohybu súčasťou konštrukcie.

môže určiť najdôležitejšie fyzikálne vlastnosti plynov, ktoré budú ju odlišujú od všetkých ostatných foriem existencie hmoty.

1. Ide o zlúčeniny, ktoré nemôžu byť vidieť a monitorované, cítiť bežnej ľudskej cesty.Ak chcete porozumieť vlastnosti a identifikovať jeden alebo iný plyn, založený na štyroch parametroch opisujúcich ich všetky tlak, teplota, množstvo látky (mol) vyššie.
2. Na rozdiel od kvapalné plyny sú schopní obsadiť priestor bez výhrad, obmedzená len veľkosťou plavidla alebo do miestnosti.
3. Všetky plyny ľahko miešať so sebou, vyznačujúci sa tým, že tieto zlúčeniny majú rozhranie.Tam
4. ľahšie a ťažšie zástupcami tak pôsobením gravitácie a času môže vidieť ich oddelenie.
5. Diffusion - jedna z najdôležitejších vlastností týchto zlúčenín.Schopnosť preniknúť do inej látky a vyživujú ju zvnútra, čo je úplne chaotické pohyby v rámci svojej štruktúry.
6. reálnych plynov viesť elektrinu nemusí, ale ak hovoríme o zriedených a ionizovaných látok, vodivosť zvyšuje dramaticky.
7. tepla a tepelnej vodivosti plynu je nízka a pohybuje sa v rôznych druhoch.
8. viskozita sa zvyšuje s tlakom a teplotou.
9. Existujú dva varianty interfázního prechodu: odparovanie - kvapalina sa zmení v páre, sublimácie - pevná, obchádzať kvapalina stane plynné.

Charakteristickým rysom skutočné plynov, pár, ktoré prvýkrát za určitých podmienok môže ísť do pevnej alebo kvapalnej fáze, a druhý nie.Treba tiež poznamenať, schopnosť predmetných zlúčenín odolávať deformácii a byť tekutiny.

Podobné vlastnosti plynných látok umožní ich široké využitie v rôznych oblastiach vedy a techniky, priemyslu a národného hospodárstva.Okrem toho, špecifické charakteristiky každého zástupcu sú prísne individuálne.Sme do úvahy iba spoločné všetkým funkciám skutočných stavieb.

Stlačiteľnosť

pri rôznych teplotách a pod vplyvom tlaku plynov, môžu byť komprimované, zvyšujúce sa koncentrácie a zníženie obsadený priestor.Pri zvýšených teplotách, ktoré sa rozširujú a pri nízkych - stlačený.

Pod tlakom dôjde k zmenám.Hustota plynov zvyšuje, a keď to dosiahne kritického bodu, ktorý každá z nich má svoje vlastné zástupcu, môže prísť prechod do iného skupenstva.

základné vedci, ktorí robili príspevky k rozvoju doktríny plynov

Takí ľudia si možno vyžiadať veľa, pretože štúdie plynu - prácne, a historické dlhy.Poďme býva na najznámejších ľudí, ktorí boli schopní urobiť najvýznamnejšie objavy.

1. Amedeo Avogadro v roku 1811 urobil objav.Akékoľvek aké plyny, čo je najdôležitejšie, že za rovnakých podmienok v jednom z nich obsahovali rovnaké množstvo zväzku počtom molekúl.Tam je vypočítaná hodnota, ktorá má názov vedec názvu.To sa rovná 6,03 * 1.023 molekúl na 1 mol akéhokoľvek plynu.
2. Fermi - vytvoril doktrínu ideálne kvantový plyn.
3. Gay-Lussac, Boyle - mená vedcov, ktorí vytvorili hlavné rovnice pre výpočty.
4. Robert Boyle.
5. John Dalton.
6. Jacques Charles a mnoho ďalších vedcov.

Štruktúra plyny

Hlavným rysom v konštrukcii kryštálovej mriežke dané látky, je, že uzly buď atómy alebo molekuly, ktoré sú pripojené k sebe navzájom slabými kovalentními väzbami.Tiež prítomný pevnosť van der Waalsove interakcie, v prípade iónov, elektrónov a ďalších kvantových systémov.

Preto hlavné typy štruktúry polí pre plyny:

• jadrovej energii;
• molekulárnej.

komunikácie vnútri ľahko natrhnutý, však tieto zlúčeniny nemajú stály tvar a vyplní celý priestorové hlasitosti.To tiež vysvetľuje, že neexistuje elektrickej vodivosti a zlé tepelnej vodivosti.Ale dobrá izolácia z plynu, pretože vďaka šíreniu, sú schopné preniknúť pevné telo a obsadiť voľný priestor v ich klastra.Vzduch nie je prekročená, je teplo je zachovaný.Toto je založené na využití plynov a pevných látok v agregátu na stavebné účely.

jednoduchá záležitosť plynov

Čo sa štruktúry a zloženia plynov patrí do tejto kategórie, sme už bolo uvedené vyššie.Sú tie, ktoré sú tvorené z tých istých atómov.Ako príklady je veľa, pretože značná časť nekovov z celého periodického systému za normálnych podmienok, je v tomto stave agregácie.Napríklad:

• biely fosfor - jedna z allotropic foriem tohto prvku;
• dusík;
• kyslík;
• fluór;
• chlóru;
• hélium;
• neon;
• argón;
• Krypton;
• xenon.

molekuly týchto plynov, môžu byť ako mono- (vzácne plyny), a viacmocné (ozón - O3).Druh spojenia - kovalentné nepolárnym, vo väčšine prípadov pomerne slabé, ale nie všetky.Kryštalickej molekulárnej typ, ktorý umožňuje tieto látky ľahko prejsť z jedného stavu do druhého.Tak, napríklad, jód za normálnych podmienok, - tmavo fialové kryštály s kovovým leskom.Avšak, pri zahriatí sublimovať kluby purpurovej plynu - I2.

Mimochodom, akýkoľvek materiál, vrátane kovov, za určitých podmienok môže existovať v plynnom stave.

zložitosti plynné zlúčeniny

týchto plynov, samozrejme, väčšina.Rôzne kombinácie atómov v molekulách, v kombinácii s kovalentné väzby a van der Waalsove interakcie, umožňuje vytvoriť stovky rôznych predstaviteľov považovaný stav agregácie.Príklady

sú zložité látky plynov môžu byť všetky zlúčeniny, skladajúci sa z dvoch alebo viacerých rôznych prvkov.Patrí medzi ne:

• propán;
• bután;
• acetylén;
• amoniak;
• silán;
• fosfín;
• metán;
• sírouhlík;
• oxid siričitý;
• hnedá plynu;
• Freon;
• etylén a ďalšie.

Crystalline molekulárnej typu.Mnoho zástupcov sa ľahko rozpúšťa vo vode, ktoré tvoria zodpovedajúce kyselinu.Väčšina z týchto zlúčenín - dôležitou súčasťou chemických syntéz vykonaných v priemysle.

metán a jeho homológov

Niekedy je všeobecný pojem "plyn" znamená prírodné minerály, čo je celá zmes plynných produktov najmä organické povahy.To znamená, že obsahuje látky, ako je napríklad:

• metán;
• etán;
• propán;
• bután;
• etylén;
• acetylén;
• pentán a ďalšie.

V priemysle, ktoré sú veľmi dôležité, pretože to je zmes propán-butánu - zemný plyn, kde sa pripravujú potraviny, ktorý sa používa ako zdroj energie a tepla.

Mnoho z nich sa používajú pre syntézu alkoholov, aldehydov, kyselín a ďalších organických látok.Ročná spotreba zemného plynu biliónov kubických metrov, a je to tak správne.

kyslíka a oxidu uhličitého

Čo plynných látok možno nazvať najrozšírenejšie a dobre známe i na prváčikov?Odpoveď je zrejmá - kyslík a oxid uhličitý.Potom sú priamo zapojení do výmeny plynov, ktorá sa vyskytuje vo všetkých živých bytostí na planéte.

známe, že to je kvôli kyslíka môže byť život, pretože bez neho, môže existovať iba niektoré typy anaeróbnych baktérií.Z oxidu uhličitého - nevyhnutný produkt "potraviny" pre všetky rastliny, ktoré ju pohlcujú realizovať proces fotosyntézy.

Z chemického hľadiska a kyslík a oxid uhličitý - dôležité látky pre syntézy zlúčenín.Prvým z nich je silný oxidant, druhý najviac redukčný.

Halogény

To je skupina zlúčenín, v ktorých sú atómy - sú plynné častice látka spojených v dvojiciach navzájom nepolárne kovalentnou väzbou.Avšak, nie všetky halogény - plyny.Bróm - je kvapalný za normálnych podmienok, a jód - ľahko sublimoval pevné látky.Fluóru a chlóru - jedovaté nebezpečné pre zdravie živých bytostí látky, ktoré sú silné oxidačné prostriedky, a sú použité pri syntéze veľmi široký.