Úvod
Ak sa pozorne pozrieť na dusíka v periodickej tabuľke chemických prvkov Mendelejeva, môžeme vidieť, že má variabilné vo Valence.To znamená, že dusík tvorí niekoľko binárne zlúčeniny s kyslíkom.Niektoré z nich boli nedávno objavené, a niektoré z nich - študoval dĺžku a šírku.Tam low stabilné a stabilné oxidy dusíka.Chemické vlastnosti každej z týchto látok sú úplne odlišné, takže ich Štúdia by mala byť vnímaná ako najmenej päť oxidov dusíka.To je o nich a bude prerokovaný v dnešnom článku.Oxid
dusnatý (I)
formula - N2O.Niekedy to môže byť nazývané oksonitridom dusíka, oxid dusný, oxid dusný, alebo rajský plyn.
Vlastnosti
Za normálnych okolností predložila bezfarebný plyn, ktorý má sladkú vôňu.To môže rozpustiť vodu, etanol, éter, a kyselinu sírovú.Ak gazobrazny oxid monovalentné dusíka zahreje na teplotu miestnosti pod tlakom 40 MPa, potom sa koncentrovala na účely vo forme bezfarebnej kvapaliny.To nesoleobrazuyuschy oxid rozkladá pri zahrievaní a prejavuje sa v reakciách ako redukčného činidla.
Získanie
Tento oxid sa tvorí pri zahrievaní za sucha dusičnan amónny.Ďalším spôsobom, ako získať ju - tepelný rozklad zmesi "kyslý sulfát + dusičná."
Aplikácia
používa ako prostriedok pre inhalačné anestézii, potravinársky priemysel pozná tento oxid ako prísada E942.Bude tiež prispieť k zlepšeniu technické vlastnosti spaľovacích motorov.
Oxid dusnatý (II)
formula - NO.Je zistené, pod menami dusíka uhoľnatého, oxidov dusíka a nitrosylchloridem, radikál
Properties
Za normálnych podmienok má formu bezfarebného plynu, ktorý je zle rozpustný vo vode.Je ťažké skvapalniť, ale v pevnej a kvapalnej stavy tejto látky má modrú farbu.Tento oxid môže byť oxidovaný vzdušný kyslík
Získanie
Je to celkom ľahko získať, je potrebné zahriata na 1200-1300oS zmesi dusíka a kyslíka.V laboratórnych podmienkach, že je vytvorený bezprostredne na niekoľkých experimentoch:
- reakciu medi a 30% roztoku kyseliny dusičnej.
- reakcie chloridu železitého, dusitanom sodným a kyselinou chlorovodíkovou.
- Reakcia s kyselinou dusitou a jodovodíková.
Aplikácia
To je jedna z látok, z ktorých kyseliny dusičnej.Oxid
dusnatý (III)
formula - N2O3.To môže byť tiež nazývaný anhydrid kyseliny dusitej a dusík železitý.
Properties
Za normálnych podmienok, kvapalina, ktorá má modrú farbu, a štandard - bezfarebný plyn.Čistý oxid existuje len v pevnom stave.
ín
vytvorí reakciou 50% kyseliny dusičnej a pevná látka oxidu trojmocný arzén (tiež môže byť nahradený so škrobom).
Application
Pomocou tohto materiálu v laboratóriu pripravený kyselinou dusitou a jeho soli.Oxid
dusnatý (IV)
formula - NO2.To môže byť tiež nazývaná oxidu dusičitého alebo hnedý plyn.
Reality
tento názov zodpovedá jednému zo svojich vlastností.Koniec koncov, je to druh oxidu alebo červeno-hnedej alebo žltkastá kvapalina plyn.Ten sa vyznačuje vysokou reaktivitou.
Príprava
Tento oxid sa pripraví reakciou kyseliny dusičnej a medi, ako aj v priebehu tepelného rozkladu dusičnanu olovnatého.
Aplikácia
S vyrába kyselinu sírovú a kyselinu dusičnú, oxidované kvapalný pohon a zmiešané výbušniny.Oxid
dusnatý (V)
formula - N2O5.Môže sa objaviť pod menami dusného oxidom, nitroila dusičnan alebo dusičnej kyseliny.
Reality
Vyzerá betsvetnyh veľmi volatilné kryštály.Môžu roztaviť pri teplote 32,3oS.
Získanie
Tento oxid vzniká, keď niekoľko reakcií:
- Dehydratácia oxid dusnatý kyseliny päťmocný fosfor.
- Prevodovka suché chlóru na dusičnanu strieborného.
- interakcie ozónu s oxidom tetravalentní dusíka.
Aplikácia
Vzhľadom k svojej extrémnej nestálosti vo svojej čistej forme sa nepoužíva.
Záver
V chémii existuje deväť oxidov dusíka, vyššie uvedené sú len klasické zlúčeniny tohto prvku.Zostávajúce štyri - je, ako už bolo uvedené vyššie, je nestabilná látka.Avšak, všetky z nich spája jedného prvku - vysokú toxicitou.Emisie oxidov dusíka v ovzduší viesť k zhoršeniu zdravia ľudí, ktorí žijú v blízkosti priemyselných chemického priemyslu ľudí.Príznaky otravy sa od ktorejkoľvek z týchto látok - toxických pľúcny edém, narušenie centrálneho nervového systému a strata krvi, ktorej príčina - väzbu hemoglobínu.Preto je potrebné zaobchádzať opatrne, a vo väčšine prípadov používať ochranné prostriedky oxidy dusíka.
