V prírode, existuje mnoho atómy vo viazanej forme, ktoré sú špeciálne združenie s názvom molekuly.Avšak, inertné plyny, čo zdôvodňuje svoje meno, tvoria jednosýtne jednotku.Molekulárna štruktúra látky zvyčajne zahŕňa kovalentnej väzby.Ale tam sú tiež tzv podmienečne slabej interakcie medzi atómami.Molekuly môžu byť obrovské, skladajúci sa z miliónov atómov.Kde je tam je taký zložitá molekulárna štruktúra?Príklady - množstvo organických zlúčenín, ako sú kvartérne štruktúry proteínov a DNA.
Bez chémie
kovalentnej väzby, ktoré držia atómy pohromade, je veľmi silný.Avšak, fyzikálne vlastnosti látky, nie sú závislé na tom, ktorá závisí od počtu van der Waalsových síl a vodíkovými mostíkmi, ktoré zaisťujú interakciu medzi susednými štruktúrami fragmentov navzájom.Molekulárna štruktúra kvapaliny, plynu alebo pevných látok legkoplavyaschihsya vysvetľuje fyzikálny stav, v ktorom je pozorovať pri určitej teplote.Ak chcete zmeniť stav hmoty, len teplo, alebo v pohode.Kovalentnej väzby nie sú rozdelené v tomto prípade.Hranice
začať proces
Ako vysoké alebo nízke body budú splyňovanie a tavenie?Záleží na sile medzimolekulárnych interakcií.Vodíkové väzby v materiáli zvýšenia teploty menia skupenstvo.Čím väčšia je molekula, tým viac ich Van der Waalsove interakcie, tým ťažšie, aby sa pevné alebo kvapalné plyn.
predstavuje amoniak
Väčšina známych zlúčenín nie sú rozpustné vo vode vôbec.A tí, ktorí stále rozpustiť, komunikovať, často s tvorbou nových vodíkových väzieb.Príklad - amoniak.On je schopný rozbiť vodíkové väzby medzi molekulami vody a úspešne budovať ich vlastné.Súbežne s tým iónová výmena reakcie, ale to nehrá veľkú úlohu pri rozpustení amoniaku.V podstate tento proces amoniak je povinný vodíkové väzby.Odpoveď je rovnaká v oboch smeroch, tento proces môže za určitej teplote a tlaku vôbec byť v rovnováhe.Ďalšie rozpustené látky, ako je etanol a cukor tiež viazať c vynikajúce vody prostredníctvom medzimolekulárnych interakcií.
iných dôvodov
rozpustnosť v organických kvapalinách je zabezpečené vytvorením Van der Waalsových väzieb.Správne interakcie s rozpúšťadlom sú zničené.Rozpustná látka sa viaže na jeho molekuly, aby vznikla homogénna zmes, vo vzhľade.Príliš mnoho procesov života možné týmito vlastnosťami organických látok.
Toku - no
Prečo sa väčšina látok nevedie elektrinu?Molekulárna štruktúra neumožňuje!Pre súčasnú potrebu súčasný pohyb veľkého počtu elektrónov, akési "farmy", z nich.To je to, čo sa deje v kovov, nekovov ale takmer nikdy nestane.Na rozhraní, pokiaľ ide o vlastnosti, sú polovodičové materiály, ktoré majú elektrickú vodivosť v závislosti na životné prostredie.
Mnoho fyzikálne procesy, možno ľahko vysvetliť, v prípade, že je informácia o molekulárnej štruktúre látky.Súhrnné stavy sú dobre rozumie modernej fyziky.
