entalpia tvorby ako dôležitý termodynamických vlastností chemických látok, ktoré indikuje, že množstvo energie, ktoré je vo svojej molekulárnej štruktúre môže byť premenená na teplo, je to jeden z kľúčových pojmoch termodynamickej chémie.Tento vedný odbor študuje vlastnosti teplotné rôznych reakcií a ich závislosť na všetkých druhoch fyzikálnych a chemických parametrov, tepelnej kapacity a fázových prechodov.Entalpia formácie (z gréčtiny "entalpia." - "Zahrieva"), určuje chemické zlúčeniny potrebné množstvo energie na vytvorenie komplexnej látky z jednoduchých prvkov, ktoré bolo prijaté spravidla v jeho najviac stabilnom stave.
napríklad vodíka, dusíka alebo kyslíka takej plynnej forme, pre oxid - grafitu a brómu - kvapalnom stave.Entalpia tvorby - ako mimoriadne dôležité termochemické vlastnosti, pretože to umožňuje nielen úspešne vyriešiť problém v teórii, ale aj k vývoju rôznych chemických technológií a vytvoriť potrebné zariadenia na ich vykonávanie.A to je možné iba v prípade, že je spoľahlivý a vedecky podložené informácie o fyzikálno-chemických a termodynamických vlastností rôznych zlúčenín.Tieto informácie sa často tvorí viac ako päťdesiat percent pôvodných dát pri návrhu komplexného zariadenia pre vedecké experimenty alebo priemyselné účely.
Preto štúdium vlastností rôznych látok, ako je entalpia tvorby, je teraz jedným z priorít thermochemistry, ktoré sa často používajú termodynamickej rovnice reakciou na určenie tejto hodnoty.Musí uviesť fyzikálny stav látky, a tepelný účinok je považovaný za jeden z produktov interakcie.
reakčné teplo, vrátane entalpia tvorby látky je určený rôznymi typmi kalorimetrov.Takzvaný Kalorimeter bomby je dobre temperovaná nádoba uzavretého typu, v ktorom je tepelná energia uvoľnená chemickej reakcii, sa spotrebuje len na zvýšenie teploty vnútorného priestoru.Kalorimeter sú reaktívne látka samotná, a reakcia sa začne rôznymi metódami.Potom sa vnútorná teplota média sa meria teplomerom alebo termočlánku.
týmto spôsobom sa meria štandardnou entalpia tvorby mnohých tisíc látok.Všetky dáta dôkladne a starostlivo zaznamenané v osobitných adresároch a tabuliek.Tiež ukazovatele entalpia tvorby rôznych látok možno vypočítať matematicky s použitím rovnakého množstva reagujúcich látok a produktov ich reakcie.Za týmto účelom, a používa vyššie uvedené termodynamických rovníc.
Jednoduché látky takmer vždy majú nulovú entalpiu formácie.Čo je tiež vziať do úvahy pri výpočtoch.A to termodynamickej vlastnosti, ako je napríklad chlorid fosforitý možno vypočítať podľa nasledujúceho vzorca:
P + 1½ C3 = RS (f).
pre plynné kovy (Fe, AL) entalpia tvorby je odlišná od nuly a reprezentuje (tv).termochemická transformácie na prechode z pevného stavu (štandard) v plynnom stave.Táto hodnota je považovaná za entalpia odparovanie, nazývanej tiež atomizácia.
