Úvod
Každý deň vdychujeme vzduch, ktorý si to želá.Premýšľali ste niekedy, ako sa z toho, čo, alebo skôr z toho, čo látok je vzduch?Väčšina tam dusík (78%), nasledovaný kyslíka (21%) a inertné plyny (1%).Aj keď kyslík nie je najzákladnejšie vzduchu, ale bez atmosféry, by bolo nevhodné pre život.Vďaka nemu, tam je život na Zemi, ako je dusík a inertných plynov spoločne a jednotlivo škodlivé ľuďom.Poďme sa pozrieť na vlastnosti kyslíka.
fyzikálne vlastnosti kyslíka
kyslíka vo vzduchu nie je len rozdiel, pretože za normálnych podmienok sa jedná o plyn, bez chuti, farby a vône.Ale môže byť kyslík umelo prevedené do iných štátov agregácie.Preto, keď sa stane tekuté -183oS, zatiaľ čo -219oS stvrdne.Ale pevný a kvapalný kyslík mohol len dostať človeka a prírody, existuje len v plynnom stave.Kvapalný kyslík je nasledujúci (viď foto).Pevná látka je podobná ľadu.
fyzikálne vlastnosti kyslíka - to je tiež jednoduchá molekulárna štruktúra hmoty.Atómy kyslíka tvoria dva takéto látky: kyslík (O2) a ozónu (O3).Nižšie je model molekuly kyslíka.
Kyslík.Chemické vlastnosti
prvá vec, ktorá naštartuje chemickú charakteristiku prvku - jeho postavenie v periodickej sústavy Mendelejeva.To znamená, že kyslík je v 2. tretine hlavnej podskupiny skupiny 6 u nie 8. Jeho atómová hmotnosť - 16 amu, to je nekovový.
V anorganickej chémii svojich binárnych zlúčenín s inými prvkami v kombinácii v triede anorganických zlúčenín - oxidy.Kyslík môže vzniku chemické zlúčeniny, s oboma kovov a nekovov.
hovoriť o jeho prevzatí v laboratóriu.
chemicky aktívneho kyslíka prostredníctvom elektrolýzou vody, rozklad manganistanu draselného, peroxidu vodíka, chlorečnan draselný, dusičnan aktívnych kovov a oxidov ťažkých kovov.Vezmime si reakcie pri použití každej z týchto metód.
1. Elektrolýza vody:
2H2O = 2H2 + O2
2. rozklad manganistanu draselného (manganistanu draselného) s katalyzátorom:
KMnO4 = K2MnO4 + KMnO2 + O2
3. rozklad chlorečnanu draselného:
2KClO3 = 2KCL+ 3O2
4. rozkladu peroxidu vodíka (peroxid vodíka):
H2O2 + O2 = H2O
5. Expanzné oxidov ťažkých kovov (napr, oxidu ortutnatého):
2HgO = 2HG + O2
6. rozklad dusičnanov aktívnehokovy (napr dusičnan sodný):
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2
použitie kyslíkového
s chemickými vlastnosťami sme skončili.Teraz je čas hovoriť o použití kyslíka v živote človeka.Je to nutné pre spaľovanie paliva v elektrických a tepelných elektrární.Používa sa na výrobu ocele zo šrotu a surového železa, zváranie a rezanie kovov.Kyslíkové masky potrebné pre oheň, pre potápačov valce používané v železných a neželezných kovov, a to aj pri výrobe výbušnín.Tiež v potravinárskom priemysle, kyslík je známy ako potravinárske prídavné látky E948.Zdá sa, že neexistuje žiadny priemysel, kde sa nepoužíva, ale najdôležitejšiu úlohu, ktorú hrá v medicíne.Tam sa hovorí - "Kyslík".Ak chcete kyslík bol vhodný pre použitie, jeho pre-stlačený.Fyzikálne vlastnosti kyslíka prispievajú k tomu, že to môže byť stlačený.V tejto podobe je uložená vo vnútri fľaše, podobne ako také.
Používa sa v intenzívnej starostlivosti a prevádzky v zariadení na údržbu životne dôležitých procesov v tele pacienta pacientom, ako aj pri liečbe určitých chorôb: dekompresie, patológií tráviaceho traktu.S pomocou lekárov každý deň zachrániť mnoho životov.Chemické a fyzikálne vlastnosti kyslíka prispievajú k tomu, že sa používa tak široko.
