Všetky v súčasnosti známe, chemické prvky, usporiadané v periodickej tabuľke, konvenčne rozdelený do dvoch skupín: kovy a nekovy.Aby sa stal nielen prvky a zlúčeniny, chemikálie môžu na seba vzájomne pôsobia, mali by byť vo forme jednoduchých a komplexných zlúčenín.
To je dôvod, prečo niektorí elektróny sa snaží, aby, a iní - dať.Doplnenie sa navzájom tak, aby tvorili prvky rôznych chemických molekúl.Ale to, čo im umožňuje byť držané pohromade?Prečo je tam taká vec sily, ktorá nie je predmetom zničiť aj tie najzávažnejšie nástroje?Iné, naopak, sú zničené najmenším expozície.To všetko je v dôsledku vytvárania rôznych typov chemických väzieb medzi atómami v molekule, vytvorenie špecifického priehradová konštrukcia.
Druhy chemických väzieb v zlúčeninách
Total možné prideliť 4 základné typy chemických väzieb.
- kovalentnej nepolárne.Vytvorené medzi dvoma identickými nekovov prostredníctvom zdieľania elektrónov, ktoré tvoria spoločné elektrónové páry.V oblasti vzdelávania, sa jej zúčastňujú nepárové valenčné častice.Príklady halogény, kyslík, vodík, dusík, síra, fosfor.
- polárne kovalentnej.Vytvorené medzi dvoma rôznymi nekovov, alebo medzi veľmi slabé na vlastnosti kovu a nekovový slabé v elektronegativita.V centre sú tiež spoločné elektrónové páry a ťahom jej je atóm, elektrón afinita je vyššia.Príklady: NH3, SiC, P2O5 a ďalšie.
- vodíkové väzby.Najviac nestabilné a slabý, je vytvorená medzi vysoko elektronegativního atómu jednej molekuly a druhý pozitívny.K tomu dochádza najčastejšie pri rozpustení látky vo vode (alkoholy, amoniak, a tak ďalej).Prostredníctvom takéhoto spojenia môže existovať makromolekuly proteíny, nukleové kyseliny, sacharidy, zložité a tak ďalej.
- iónová väzba.Tvoril kvôli elektrostatickým príťažlivé sily raznozaryazhennyh ióny kovu a nekovový.Čím väčší je rozdiel v tomto ukazovateli, tým výraznejší je iónová povaha interakcie.Príklady zlúčenín: binárne soľ, komplexné zlúčeniny - alkalický.
- Kovová väzba, mechanizmus vzniku, ktorá, rovnako ako vlastnosti, ktoré bude ďalej diskutované.Tvoril v kovov, zliatin rôznych druhov.
Existuje taká vec ako jednoty chemické väzby.To len hovorí, že je nemožné uvažovať jednotlivé referenčných dlhopisov.Sú to len symbol jednotky.Koniec koncov, základ všetkých interakcií je jediný princíp - elektronnostaticheskoe interakcie.Z tohto dôvodu, iónové, kovový, kovalentné väzby a vodík majú jedinú chemickú povahu a sú iba hraničné prípady k sebe.
kovy a ich fyzikálne vlastnosti
Kovy sú v drvivej väčšine všetkých chemických prvkov.To je vzhľadom na ich zvláštne vlastnosti.Značná časť z nich bola prijatá človekom u jadrových reakcií v laboratóriu, ktoré sú rádioaktívne s krátkym polčasom rozpadu.
Avšak, väčšina - sú prírodné prvky, ktoré tvoria celé skaly a rudy, sú súčasťou najdôležitejších zlúčenín.Je to preto, že títo ľudia sa naučili obsadenie zliatin, a zarobiť veľa krásnych a dôležitých produktov.To je, ako je meď, železo, hliník, striebro, zlato, chróm, mangán, nikel, zinok, olovo a ostatné.
pre všetky kovy sú niektoré bežné fyzikálne vlastnosti, čo vysvetľuje systém tvorby kovových väzieb.Aké sú tieto vlastnosti?
- tvárnosť a húževnatosť.Je známe, že mnohé kovy môžu byť vrátená sa, aj do tej miery, fólií (zlato, hliník).Medzi ďalších prípravkov drôtu, pružných listov kovu, produktov, ktoré môžu byť tvarované fyzikálne dopadu, ale potom späť formulára po jej ukončení.To sú vlastnosti kovov a zavolal malleability a tvárnosť.Dôvodom pre túto funkciu - kovový druh väzby.Tieto ióny a elektróny v crystal klzné voči sebe navzájom bez rozlomenia, čo umožňuje zachovať integritu celej konštrukcie.
- kovový lesk.To tiež vysvetľuje, kovový väzbu, mechanizmus vzniku, jeho vlastnosti a funkcie.Tak, nie všetky častice sú schopné absorbovať alebo odrážať svetelné vlny s rovnakou dĺžkou.Atómy väčšiny kovov odrážajú krátkovlnné žiarenie a stať takmer rovnaký strieborná farba, biela, svetlo modra.Výnimkou sú meď a zlato, ich farba je hnedá-červeno a žlto, v danom poradí.Sú schopní reflektovať viac dlhých vĺn žiarenia.
- tepelnej a elektrickej vodivosti.Tieto vlastnosti sú tiež objasnené štruktúre kryštálovej mriežky, a skutočnosť, že v zložení realizované kovový typ väzby.Vzhľadom k "elektrónového plynu", pohybujúce sa vo vnútri kryštálu, elektriny a tepla okamžite a rovnomerne rozdelené medzi všetky atómy a ióny a vedeného kovu.
- solid state za normálnych podmienok.Tu, jedinou výnimkou je ortuť.Všetky ostatné kovy - je určite silné, pevné látky, ako aj ich zliatiny.To je tiež výsledkom kovov v kovovej väzby.Mechanizmus tvorby tohto typu plne viazania častíc potvrdzuje vlastnosti.
Jedná sa o základné fyzikálne vlastnosti kovov, čo vysvetľuje, presne definuje tvorbu programu kovové dlhopisov.Relevantné spôsob, ako sa pripojiť k atómov prvkov kovov a ich zliatin.To je pre nich v pevnom i tekutom stave.
typ kov chemické väzby
Aké sú jeho funkcie?Faktom je, že takýto vzťah je tvorené nie raznozaryazhennyh iónov a elektrostatické príťažlivosti, a nie v dôsledku rozdielu v elektronegativitě a dostupnosti elektrónových párov.To je iónová, kovová, kovalentná väzba mať niekoľko rôznych povahu a charakteristické črty spájajú častíc.
všetky kovy sú základné charakteristiky, ako sú:
- malým počtom elektrónov vo vonkajšej energetickej úrovni (s výnimkou niekoľkých výnimkami, pre ktoré nemôže byť 6,7 a 8);
- veľký polomer atómu;
- s nízkou ionizačné energie.
To všetko prispieva k ľahkej oddelenia vonkajších nepárovými elektróny z jadra.Táto bezplatná orbitály atómu zostáva veľmi veľa.Schéma kovová väzba je len a ukáže na presah mnohých rôznych buniek obiehajúcich atómov dohromady, a to v dôsledku všeobecného forma intracrystalline priestoru.Slúži elektróny z každého atómu, ktoré sa začínajú voľne prechádzať v rôznych častiach siete.Periodicky, z ktorých každý je pripojený k iónu v kryštálovej jednotky a prevádza ich na atóme potom samostatne stojaci, tvoriace ion.
To znamená, že kovová väzba - je väzba medzi atómami, iónov a voľných elektrónov v celkovom kryštálu kovu.Elektrón oblak, voľne sa pohybovať v rámci štruktúry, ktorá sa nazýva "elektrónový plyn".To je vysvetlené na ne väčšinu fyzikálnych vlastností kovov a ich zliatin.
Ako konkrétne sa implementuje kovový chemickú väzbu?Príklady zahŕňajú rôzne.Skúsme vidieť na kus lítia.Aj keď vezmeme do jeho veľkosti hrášku, bude tam byť tisíce atómov.Tak si predstaviť, že každý z týchto tisícov atómov dáva valenčné elektrón do jediného spoločného kryštálu priestoru.V rovnakej dobe, pretože vedel, elektronická štruktúra prvku, môžete vidieť počet voľných orbitalov.Lítium bude mať svoje 3 (p-okružné druhej energetickej úrovni).Tri v každom atóme desiatok tisíc - je to spoločný priestor vo vnútri kryštálu, v ktorom "elektrónový plyn" voľne pohybuje.
látka s kovovou väzbou je vždy silná.Po elektrónového plynu neumožňuje kryštál klesať, ale iba posunie vrstvy a potom sa obnoví.To je lesklá, má určitú hustotu (zvyčajne vysoká), tavnosti, malleability a tvárnosť.
Kde inde si uvedomil, kovová väzba?Príklady látok:
- kovov vo forme jednoduchých štruktúr;
- všetky kovové zliatiny navzájom;
- všetky kovy a ich zliatiny v kvapalnom aj pevnom stave.
Konkrétne príklady sú len neuveriteľné množstvo, ako kovov v periodickej sústavy viac ako 80!
Kovová väzba: formácia mechanizmus
Ak zvažujete to vo všeobecnej rovine, hlavné body sme je uvedené vyššie.Dostupnosť atómových orbitálov a elektrónov ľahko oddeliť od jadra v dôsledku nízkej ionizačná energia - to sú hlavné podmienky pre tvorbu tohto typu komunikácie.Tak sa ukazuje, že je realizovaný medzi týmito časticami:
- atómy v miest mreže;
- voľné elektróny, ktoré boli v kovovej valencie;
- ióny v kryštálovej mriežke miest.
Výsledok - kovový puto.Mechanizmus vzniku všeobecne vyjadrené nasledujúce položky :. Me0 - e- ↔ Men +Z diagramu zrejmé, všetky častice prítomné v kovovom kryštálu.
kryštály samy o sebe môžu mať rôzne tvary.Záleží od materiálu, s ktorým rokujeme.Druhy
kryštálov
Tento kov štruktúra kovu alebo zliatiny sa vyznačuje veľmi hustú balenie častíc.Poskytuje ióny v kryštálovej miestach.Samy o sebe, mriežka môžu byť rôznych geometrických tvarov v priestore.
- Obemnotsentricheskaya kubický mreža - alkalické kovy.
- hexagonálne Kompaktná konštrukcia - všetky alkalické, s výnimkou bária.
- Granetsentricheskaya kubický - hliník, meď, zinok, mnoho prechodné kovy.
- rhombohedral konštrukcie - od ortuti.
- tetragonálnej - indium.
Ťažké kovy a čím nižšia je v periodickej tabuľke, tým je ťažšie balenie a priestorové usporiadanie kryštálu.Táto kovová chemická väzba, príklady, ktoré môžu byť znížené pre každé existujúce kovu je rozhodujúca v konštrukcii kryštálu.Zliatiny majú veľmi rozmanité organizácie v priestore, niektoré z nich sú stále ešte nie je úplne objasnený.
komunikácie Špecifikácia:
nesmeruje kovalentná a Kovová väzba má veľmi výraznú charakteristický rys.Na rozdiel od prvého, je kovová väzba nie je zameraný.Čo to znamená?To znamená, že elektrónový oblak vnútri kryštálu pohybuje úplne voľne v ňom v rôznych smeroch, pričom každý z elektrónu je schopný dokonale vstúpiť do akejkoľvek ióny v uzloch štruktúry.To znamená, že interakcia sa vykonáva v rôznych smeroch.Preto, oni hovoria, že kovová väzba - non-directional.
mechanizmus zahŕňa tvorbu kovalentnej väzby zdieľaných elektrónových párov, teda mraky atómov prekrývajú.A to nastane striktne na určité linke spájajúcej svoje centrá.Tak hovoriť o smere takéhoto spojenia.
nasýtenia
Táto vlastnosť odráža schopnosť atómov v obmedzenej alebo neobmedzenej interakciu s ostatnými.Napríklad, kovalentné a Kovová väzba Na základe tohto ukazovateľa sú opäť protiklady.
Prvá je nasýtený.Atómy podieľajúci sa na jeho vzniku, majú pevný počet valenčných elektrónov vonku, priamo podieľajú na vzniku zlúčenín.Viac ako jesť, nebude to elektróny.Preto je počet dlhopisov tvorili obmedzené mocnosť.Preto nasýtenia pripojenie.V dôsledku tejto vlastnosti, väčšina z týchto zlúčenín majú konštantné chemické zloženie.
kov a vodíkové väzby, na druhej strane, non-sýtenie.Je to v dôsledku prítomnosti mnohých voľných elektrónov vnútri kryštálu orbitalov.Tiež hrať úlohu v miest mreže iónov, z ktorých každá môže byť ion vodíka a znova kedykoľvek.
Ďalším charakteristickým rysom kovová väzba - delokalizácie vnútorné elektrónový mrak.To sa prejavuje v schopnosti malého počtu elektrónov zdieľaných medzi súborom záväzných atómových jadier kovy.To znamená, že hustota delocalized, ako je rozdelené rovnomerne medzi všetky jednotky kryštálu.
Príklady lepenie kovov v
zvážiť niekoľko špecifických možností, ktoré ukazujú, ako je kovová väzba vytvorená.Príklady týchto látok:
- zinok;
- hliník;
- draslík;
- chróm.
tvorba kovových väzieb medzi atómami zinku: Zn0 - 2e- ↔ Zn2 +.Zinok atóm má štyri úrovne výkonu.Zadarmo orbitalov na základe elektronickej štruktúry, to má 15 - 3 p-orbitals, 5 až 4 D a 7 4F.Elektronická štruktúra nasledujúce: 1s22s22p63s23p64s23d104p04d04f0, len v atóme 30 elektrónov.To znamená, že dve zadarmo valenčné negatívne častice sú schopné sa pohybovať v rozmedzí od 15 priestranných a nikto obsadil orbitalov.A pretože každý atóm.Výsledok - obrovský Celková plocha prázdnych orbitalov, a malý počet elektrónov, ktoré sa viažu na celú štruktúru pohromade.
Kovová väzba medzi atómami hliníka: AL0 - e- ↔ AL3 +.Trinásť z elektrónov atómu hliníka umiestnených na troch energetických hladinách, ktoré zjavne nemajú hojnosť.Elektronická štruktúra: 1s22s22p63s23p13d0.Zadarmo orbitalov - 7 ks.Je zrejmé, že elektrónový oblak byť malá v porovnaní s celkovou vnútornou voľný priestor v kryštáli.
chróm kovová väzba.Tieto prostriedky sú zvláštne v jeho elektronickej štruktúre.Koniec koncov, na stabilizáciu systému je zlyhanie elektrónu z 4S až 3d orbitálne: 1s22s22p63s23p64s13d54p04d04f0.Iba 24 elektrónu z Valence, ktorá sa stáča šesť.Idú do spoločného priestoru na elektronickej tvorby chemických väzieb.Voľné orbitály 15, ktorý je stále oveľa viac, než je nutné pre vyplnenie.Z tohto dôvodu, chróm - ako typický príklad kovu na zodpovedajúce väzby v molekule.
Jedným z najaktívnejších kovov, ktoré reagujú aj s normálnou vodou zapálenia je draslík.Čo je príčinou takejto vlastnosti?Opäť platí, že v mnohých ohľadoch - kovový druh väzby.Elektróny táto položka len 19, ale sú umiestnené až 4 úrovní výkonu.To je 30 rôznych orbitály podhladiny.Elektronická štruktúra: 1s22s22p63s23p64s13d04p04d04f0.Len dva valenčné elektróny, s veľmi nízkou ionizačné energie.K dispozícii vytrhnúť a ísť do spoločného priestoru elektroniky.Orbitals pohybovať jeden atóm 22 kusov, ktorý je veľmi široký priestor pre "elektrónového plynu".
podobnosti a rozdiely s inými typmi dlhopisov
V Všeobecne platí, že otázka už bola diskutovaná vyššie.Môžeme len zhrnúť a uzavrieť.Hlavné charakteristické od všetkých ostatných typov komunikačných funkcií je kovové kryštály sú:
- niekoľko typov častíc, ktoré sa zúčastňujú procesu viazania (atómov, iónov alebo atómy, ióny, elektróny);
- rôznych priestorových geometrické štruktúry kryštálov.
s vodíkom a iónové kov spája pocit nasýtenia a undirected.S polárnymi kovalentná - silné elektrostatické príťažlivosti medzi časticami.Oddelene ion-- typ častice v kryštalických bodov mriežky (ióny).S kovalentná nepolárnym - atómy v kryštálu stránkach.
Typy dlhopisov v celkovom stave kovu iného
Ako sme uviedli vyššie, kovový chemickú väzbu, ilustrovaný vo výrobkoch, ktoré vyrába v dvoch štátoch agregačné kovov a ich zliatin: pevných a kvapalných.
Otázka znie: aký typ pripojenia v kovových par?Odpoveď: kovalentné polárne a nepolárne.Rovnako ako u všetkých zlúčenín prítomných v plyne.To znamená, že predĺžený ohrev kovu a jeho prenos od pevnej látky do kvapalného stavu v dôsledku neroztrhne, a kryštálová štruktúra je zachovaná.Avšak, pokiaľ ide o prenos kvapaliny do plynného skupenstva, kryštál je zničený a premenený na kovové väzby kovalentnej.
