Electric disociácia hrá obrovskú úlohu v našich životoch, keď sme zvyčajne nemajú o tom premýšľať.Je to tento jav súvisiaci elektrickej vodivosti solí, kyselín a zásad v kvapalnom médiu.Od prvého srdcového rytmu spôsobené "živé" elektriny v ľudskom tele, osemdesiat percent z nich sa skladá z kvapalín, do auta, mobilné telefóny a prehrávače, batérií, ktoré sú zo svojej podstaty elektrochemickej batérie - všade okolo nás neviditeľne súčasnej elektrické oddelenie.
v obrích sudoch vyžarovala toxické výpary z taví pri vysokých teplotách je získaná elektrolýzou bauxitu "okrídlený" metal - hliníkové.Všetky objekty okolo nás, z pochrómovanej radiátora zakrýva náušnice v ušiach, niekedy tvárou v tvár riešenia alebo roztavených solí a teda javu.Nie nadarmo je študoval elektrotechniku disociačná celom odvetví vedy - elektrochémie.
Pri rozpúšťaní tekutým rozpúšťadlom molekuly vstupuje do chemickej väzby s molekulami rozpustenej látky, aby tvoriť Solve.Vo vodnom roztoku, disociačná najcitlivejšie soli, kyseliny a zásady.Ako výsledok tohto procesu, molekuly rozpustenej látky môžu disociovať na ióny.Napríklad, vo vodnom rozpúšťadle pod vplyvom iónov Na + a Cl, ktorý sa nachádza v iónovej kryštálu chloridu sodného, pohybujúce sa v rozpúšťadle v solvatované, ako už bolo nové (hydratované) častice.
Tento jav, ktorý predstavuje v podstate proces úplnej alebo čiastočnej zrútenie látky rozpustených iónov v dôsledku pôsobenia rozpúšťadlá, a je nazývaný "elektrický disociácia."Tento proces je veľmi dôležité pre electrochemistry.Veľmi dôležité je, že disociácia komplexných viaczložkových systémov, sa vyznačuje tým, že nastala kroku.Ak je tento jav pozorovaný ako prudkému nárastu počtu iónov v roztoku, ktorý sa vyznačuje tým, Chemický, elektrolytické chemické látky.
počas elektrolýzy ióny majú jasnú smere pohybu častice s kladným nábojom (katióny) - na záporne nabitú elektródou nazýva katóda, a kladné ióny (anióny) - do anódovej elektróde s opačným nábojom, kde sú vypúšťané.Katióny sú obnovené, a anióny sú oxidované.Preto sú oddelenie je reverzibilná proces.
Jednou zo základných charakteristík tohto elektrochemického procesu je stupeň elektrolytického oddelenia, ktorý je vyjadrený pomerom hydratovaných častíc, k celkovému počtu molekúl rozpustenej látky.Čím vyššie je číslo, tým silnejší je elektrolyt danej látky.Na tomto základe, všetky látky sú rozdelené do slabej, stredná pevnosť a silných elektrolytov.
stupeň disociácie závisí od nasledujúcich faktorov: a) povahu rozpustené látky;b) povahu rozpúšťadlá, jeho dielektrickej konštanty a polarity;c) koncentrácia roztoku (čím nižšia je skóre, tým vyšší je stupeň rozkladu);d) teplota rozpúšťacieho média.Napríklad, disociácia kyseliny octovej môže byť vyjadrený nasledujúcim vzorcom:
CH3COOH + H + SN3SOO-
silné elektrolyty sú oddelené v podstate ireverzibilne, pretože ich vodný roztok zostáva non-hydratované počiatočné molekúl a iónov.Je potrebné dodať, že proces disociácia má vplyv na všetky látky s iónovej a kovalentnej polárne typ chemických väzieb.Teória elektrolytického oddelenia formuloval slávneho švédskeho chemik a fyzik Svante Arrhenius v roku 1887.
