v priebehu chemickej reakcie vždy nefunguje, že teoreticky plánované, aspoň kvantitatívne.To je zvyčajne v dôsledku zložitých podmienok reakcie - ne-ideálnej teploty, nedostatok kontaktu s katalyzátorom a len činidiel chemických nečistôt.V tomto prípade, lekárne používať frázu "hmotnostný zlomok produkcie."
Tento pojem zahŕňa konkrétnu sumu - percentuálny prakticky získané s ohľadom na to, čo malo byť chemicky nestane.Označený písmenom "omega".Táto hodnota by mala byť považovaná za, študenti často zabúdajú počítať len malé percento.Zvlášť sklamaním je na rôzne druhy skúšok - právo vlak myslenia, a štandardné vyšetrenie by umožnilo väčšine bodov za úlohu počítať - ". O úlovku" a testovanie na také hlúpostiAj daná možnosť zohľadniť reakciu takéto chyby.Je ľahké sa chytiť.Takže pred problém vyriešiť, skontrolujte, - či bol parameter "hmotnostný zlomok výstupu."
Tam sú iné, podobne znejúce koncepty.Termín "hmotnostný zlomok" môže byť v kombinácii s inými termínmi.A potom to dopadá, napríklad, podiel rudy.To znamená, že budete mať kúsok materiálu, v ktorom iba určitá časť môže reagovať.A to je potrebné vziať do úvahy pri výpočtoch, inak riskujete pádu do pasce, rovnako ako koncept "hmotnostný zlomok výstupu."Príliš veľa sú chytení a úspešne.Pozor
Podmienkou je zlomok hmotnosť prvku v mixe?To znamená, že jeho atómy tvoria určité percento hmotnosti látky.V zásade, chemici a fanúšikovia hmotnostný podiel komplexných riešení môže byť užitočné pre výpočty na reakčných rovníc.Ďalším praktickým hodnota týchto informácií môže mať, ak potrebujete nastaviť vzorec hmoty.Len si dajte pozor - existuje substancie-izoméry a látky s podobnou proporcionálne vzorca.Môžete vytvoriť presný požadovaný vzorec chemickej reakcie.Ale to nie je úroveň školy, a súťaž o chémiu.
V skutočnosti, zvyčajne všetky úlohy oveľa jednoduchšie overiť vedomosti študentov z základných vzorcov a schopnosť vykonávať jednoduché matematické operácie, nezabudnite o počte atómov v molekule.Ako si vypočítať hmotnostný zlomok prvku?V tabuľke nájdete atómová hmotnosť požadované položky, vynásobte presný počet atómov v molekule.To je čitateľ.Menovateľa musí byť molekulová hmotnosť celého látky vzorca jednotky, tj. Svoj prvok s požadovanými multiplikátory a všetky ostatné prvky hmotnosti vynásobený počtom v molekule.Napríklad, je molekulová hmotnosť molekuly vody, - 16 (kyslík), pridanie dvoch atómov vodíka (1 + 1).Total 18. Hmotnostný podiel vodíkového prvku je jednoduchý: predel 2 na18.Pri treba násobiť sto percent, ale v zlomkoch jednotky je tiež možné.Podobne ako v prípade a v zložitejších vzorcov pri tri alebo viac prvkov.
Hmotnostný podiel koncepcia platí pre riešenie.Čitateľ - hmota sa rozpustí, menovateľ - hmotnosť plus hmotnosť rozpúšťadla rozpustené.
Ak si dávať pozor, a pochopiť všetky možné prípady, nemáte slov na základnej.A to neublíži, pretože nízke body, keď všetko sa zdá byť rozhodnuté, ale výsledok nie je šťastný.Len si nenechajte ujsť pohľad na týchto podmienok.Štúdium a prax na konkrétne problémy.Keď NABE ruka, ťažkosti sú všetci v minulosti.
