Existujú rôzne typy chemických väzieb.Medzi nimi, kovalentné, kovové, Van der Waalsove, a vodíkový ion.Poďme zistiť, čo iónovou väzbu, a aké sú jeho vlastnosti.
chemická väzba vykonáva pohybom celkovej elektrónové páry z jedného atómu menšie elektronegativní do druhého, viac elektronegativního -To, čo znamená iónovú väzbu.Príklady zlúčenín tvorená môže byť kombinovaný spoločnú vlastnosť - obsah v spojení so silne elektronegatívnych atómov a atómy kovu.
atóm kovu ľahko daruje elektrón a stane katión.Elektronegativní atóm, ako je atóm halogénu, ľahko prijíma elektrón za vzniku záporne nabitý ión.Tieto nabité častice - anióny a katióny - a tvorí to, čo sa nazýva "iónová väzba".Príklady týchto látok - je chlorid sodný, bromid draselný, jodid lítny a ďalšie halogenidy kovov (hlavne alkalických).
ale spojenie nedá nadviazať iba jednu iónovú väzbu.Dôvodom pre to je, noncompensation sily priťahovanie a odpudzovanie.Takže by ste mali hovoriť len o preferenčnom iónovou väzbou, zatiaľ čo vedľa nej je tu ďalšia chemická väzba.Je veľmi dôležité vedieť.
nemajú smerové vlastnosti a saturabilitou iónovú väzbu.Príklady spojenia s smerov a saturabilitou - kovalentná donor-akceptorové väzby.Nenasýtené, a non-iónové prejavuje pretože prístupová ióny s iným poplatok nie je úplného zaplatenia poplatku.To môže byť pripojená a ďalšie protivopolozhnozaryazhennye ióny, a tak ďalej.To je dôvod, prečo okolo iónu je maximálny možný počet ďalších, ako je on, ale s iným znamienkom.Avšak, tento počet je obmedzený z dôvodu vzájomného odpudzovanie podobne nabitých iónov.Rovnováha sa dosiahne, keď určité vzájomné usporiadanie, ktoré je charakterizované koordinačným číslom.Toto číslo je závislá na pomere polomerov iónov.Látky s iónové väzby majú často kocky alebo octahedron koordinácie a sú kryštály.
To znamená, že kryštalickej soli - chlorid sodný - má kubickú mreža.V tom, ktorých každý je združený s iónom, chloridu sodného iónu a šiestich každého iónu sodíka - so šiestimi chloridových iónov.
oxidov alkalických kovov a kovov alkalických zemín tiež pozorovalo iónovú väzbu.Príklady takýchto zlúčenín sú: oxid vápenatý, sodný a ďalšie.Ióny môžu nielen pozostávať z jedného atómu, ale niekoľko.V rámci takéhoto komplexného iónu druhej, a medzi samotnými iónmi - iónové väzby.Príklady sulfátových solí ako je draslík (draslík tu - kácie sulfát ion - aniónov).
Treba tiež poznamenať, že vlastnosti týchto iónových látok s veľmi odlišnými vlastnosťami atómov a molekúl látok.Tak, napríklad, chloridové ióny, časť chloridu sodného, sú farby a bez zápachu, a sú vhodné pre potraviny, vzhľadom k tomu, molekulárnej chlór - zelenožlté plynu s prenikavým zápachom - je jed.A atómy sodíka reagovať s vodou k výbuchu voľne rozpustné ióny.
