Pre zjednodušenie chemické procesy a lepšie ich vnímanie použitá reakčná rovnica.Jedná sa o bežné záznamové materiály na seba vzájomne pôsobia, a, v dôsledku toho, vytvorenie nových produktov.V tomto schematickom "imidž" v práve zachovania hmoty, pomocou numerických koeficientov.Tento opis chemických reakcií pomocou čísel a symbolov navrhovanej v 1615 Jean Runner.Neskôr, po objavení zákonov stechiometriou začali používať kvantitatívne hodnoty.
chemická reakcia, rovnica je napísaný tak:
- Na ľavej strane schematický "obraz" sú látky, medzi ktorými existuje interakcia medzi nimi dal "+".Na ľavej strane - reakčné produkty, tj.Nové zlúčeniny, ktoré vznikajú.Medzi ľavej a pravej strane dať šípku smeru reakcie.Napríklad, C + E → CE.
- potom koeficienty sú usporiadané, ktorého úlohou "vyrovnať", tj, Aby sa počet každého typu atómov, ako bola reakcia rovná počtu atómov po.Tak "pracovné" zákon o zachovaní hmoty.Napríklad, 2HCl - H2 + Cl2.
Tam kinetická reakcia rovnica, ktorá vyjadruje závislosť rýchlosti chemickej procesu koncentrácie látok nezreagovaných.Jednoduché takejto reakcie v jednom kroku, schematicky písaný ako: V = K [A1] n 1 * [A2] n2, kde
V - rýchlosť reakcie;
[A1], [A2] - koncentrácie látok;
K - konštanta reakčnej rýchlosti, ktorá závisí na povahe nezreagovaných látok a teplote;
N1, N2 - uložil reakcie.
Ak reakcia prebieha v niekoľkých stupňoch, ktoré tvoria sústavu kinetických rovníc, z ktorých každá bude popísaný samostatne.
aj samostatný druh je iónová rovnica, že pri zostavovaní svojho má vlastnosti akozaznamenaný v ňom látka sú vo forme iónov.Takýto záznam schematicky typické chemické interakcie iba substitučných a výmenné reakcie vo vodnom roztoku, alebo zliatiny, v ktorom sa vytvorí zrazenina, zle oddeliť látky (voda), alebo plyn je uvoľnený.Napríklad: chemická reakcia kyseliny chlorovodíkovej a hydroxid draselný, a vzniknutá soľ a vodu.
HCI + KOH- KCI + H2O
napíš tieto látky vo forme iónov, s výnimkou vody, pretožeto nie je odlúčiť.Takáto rovnica sa nazýva kompletné odpoveď ión.
H + + Cl + K ++ OH --K ++ Cl + H2O
Teraz, v tejto schéme, princíp podobnosti pravej a ľavej strane "zníženie" opakovanie ióny a získať:
H ++ OH - H2O.
viac a redoxný reakcie, vyznačujúci sa zmenou v oxidačných stavov atómov, bude obzvlášť pri príprave schematickom vstupe.Je nevyhnutné definovať atómy zmeniť stupeň oxidácie, a urobiť elektronickej váhe, na základe ktorého potom usporiadať faktory.
chemické rovnice pre reakciu je schematický účet všetky komplexný proces tvorby nových látok rozkladom, zlúčeniny substitúcie a výmenu.To tiež umožňuje kvalitatívne a kvantitatívne informácie o reakčných zložiek a reakčných produktov.
