roztok elektrolytu je špeciálna kvapalina, ktorá čiastočne alebo úplne vo forme nabitých častíc (iónov).Proces delenie molekúl na záporu (anióny) a kladne nabité (katiónov) častice zvané elektrolytické disociácia.Disociácia v roztoku je možné len vďaka schopnosti iónov interakcie s molekulami polárne kvapaliny, ktorý pôsobí ako rozpúšťadlo.
Čo sú elektrolyty
roztok elektrolytu sú rozdelené do vodnej a nevodné.Voda študoval celkom dobre a boli veľmi rozšírené.Oni sú takmer v každom živom organizme a aktívne sa podieľa na mnohých dôležitých biologických procesov.Nevodné elektrolyty platí pre elektrochemické procesy a rôzne chemické reakcie.Ich použitie má za následok vo vynáleze nových zdrojov chemickej energie.Tieto hrajú dôležitú úlohu v fotoelektrochemické bunkách, organické syntézy, elektrolytických kondenzátorov.
elektrolytu riešenia podľa stupňa rozkladu možno rozdeliť do silnej, stredné a slabé.Stupeň disociačná (a) - je pomer rozbitých molekúl na nabitých častíc na celkovom počte molekúl.V silných elektrolytov hodnota alfa je blízko k 1, priemery y α≈0,3 a slabé α & lt; 0,1.
By silných elektrolytov typicky zahŕňajú soľ, množstvo určitých kyselín - HCI, HBr, HI, HNO3, H2SO4, HCO4, hydroxidy bária, stroncia, vápnika a alkalických kovov.Ostatné kyseliny a zásady - elektrolyt, stredná alebo malú pevnosť.
vlastnosti roztokov elektrolytov riešenie
vzdelávanie často sprevádzané tepelné účinky a zmeny v objeme.Proces rozpúšťania v kvapalnom elektrolytu prebieha v troch fázach:
- likvidáciu chemických väzieb a intermolekulární rozpustený elektrolyt vyžaduje vynaloženie určité množstvo energie a teplo je teda absorbované (ΔNrazr teplotu 0).
- V tomto okamihu sa rozpúšťadlo začína komunikovať s iónmi elektrolytu, čo má za následok tvorbu Solve (vo vodnom roztoku - hydráty).Tento proces je známy a je exotermická hydratačný stav, tj.odoberá teplo (ó Ngidr & lt; 0).
- posledná etapa - difúzia.Toto rovnomerné rozdelenie hydrátov (Solve) v súhrnnom roztoku.Tento proces si vyžaduje, aby výdaj energie, a preto sa roztok ochladí (ΔNdif teplotu 0).
To znamená, že celkový tepelný efekt rozpustení elektrolytu môže byť napísaný v tejto podobe:
ΔNrastv ΔNrazr + = + ΔNgidr ΔNdif
o tom, čo bude tvoriť konečnej energetickej dopady závisí na znamienku celkový tepelný účinok rozpustenia elektrolytu.Obvykle tento proces je endotermická.
vlastnosti roztoku, závisí predovšetkým od charakteru jeho základných zložiek.Okrem toho vlastnosti elektrolytu zloženie roztoku má vplyv na tlak a teplotu.
V závislosti na obsahu všetkých rozpustených roztokov elektrolytov môže byť rozdelený do veľmi zriedeného (ktoré obsahujú len "stopu" elektrolytu), zriedený (obsahujúce malé množstvo rozpustenej látky) a zahustí sa (s vysokým obsahom elektrolytu).
Chemické reakcie v roztokoch elektrolytov, ktoré sú spôsobené prechodom elektrického prúdu vedie k uvoľneniu špecifických látok na elektródach.Tento jav sa nazýva elektrolytického, a je často používaný v modernom priemysle.Najmä v dôsledku elektrolýzy pripravený hliníka, atóm vodíka, chlór, hydroxid sodný, peroxid vodíka, a mnoho ďalších dôležitých látok.
