modernej chémie je široká škála sektorov, a každý z nich okrem teoretického rámca, má veľký praktický význam, praktické.Nech kliknete všade okolo - produkty chemickej výroby.Hlavná sekcia - je to anorganickej a organickej chémie.Pozrime sa, čo sú hlavné triedy anorganických látok patria a aké vlastnosti, ktoré majú.
hlavné kategórie anorganických zlúčenín
k tým prijatý na nasledujúce: oxidy
- .
- soli.
- Dôvody.
- kyseliny.
Každá trieda je reprezentovaná širokú škálu zlúčenín anorganické povahy, a má hodnotu takmer akejkoľvek štruktúry hospodárskych a priemyselných činností človeka.Všetky hlavné funkcie, ktoré sú typické pre tieto zlúčeniny sú v prírode a dostať učil v škole chémie samozrejme povinné v stupňoch 8-11.
K dispozícii je spoločná tabuľka oxidy, soli, základne, kyseliny, ktoré sú príklady každého z látok a ich fyzického stavu, je v prírode.A tiež ukazuje vzťahy, ktoré opisujú chemické vlastnosti.Domnievame sa však, každú triedu zvlášť a vo väčšom detaile.
skupina zlúčenín - oxidy oxidy
- trieda anorganických zlúčenín, pozostávajúcich z dvoch komponentov (binárne), z ktorých jedna je vždy O (kyslík), k dolnej oxidačným stavu v rozmedzí od 2, ktorý stojí na druhom mieste v empirickým vzorcom látky.Príklad: N2O5, CaO a tak ďalej.Oxidy
sú klasifikované nasledovne.
I. Nesoleobrazuyuschie - nie sú schopné tvoriť soli.
II.Tvoriaca soľ -, môžu tvoriť soli (s bázami, amfotérne zlúčeniny s navzájom kyselín).
- Acid
- - v kontakte s vodou a vytvára kyselinu.Tvoril nekovy alebo kovy často vysoká CO (oxidačný stav).
- Key - v kontakte s vodou, ktorá tvorí základ.Tvoril kovové prvky.
- amfoterné - vykazujú acidobázickú dvojaký charakter, ktorá sa určuje podľa podmienok reakcie.Vytvorený prechodných kovov.
- Zmiešané - často sa odkazujú na soli a prvky sú tvorené v niekoľkých oxidačných stavoch.
vyššia oxidy - tento oxid, v ktorej generovanie element je v maximálnom oxidačným stave.Príklad: Te + 6.Pre telúru najvyššieho stupňa oxidácie +6 znamená TeO3 - vyššia oxidy pre túto položku.V periodickej tabuľky prvkov v rámci každej skupiny podpísal všeobecný empirický vzorec odráža vyššie oxidy pre všetky prvky, ktoré sú v tejto skupine, ale iba hlavnú skupinu.Napríklad, prvá skupina prvkov (alkalické kovy), by vzorec R 2O forme, čo znamená, že všetky prvky hlavné podskupine tejto skupiny bude vyššia pre tento typ oxidu.Príklad: Rb2O, Cs2O a tak ďalej.
pri rozpustení vo vode, tým je vyššia oxid, získame zodpovedajúce hydroxid (lúh, kyseliny alebo amfoterné hydroxidu).
Feature oxidy oxidy
môžu existovať vo všetkých štátoch agregácie za normálnych podmienok.Väčšina z nich je v pevnej kryštalickej alebo práškovej forme (CaO, SiO 2), niektoré z CO (kyslé oxidy) nachádzajúce sa v kvapalnej forme (Mn2O7) a plyny (NO, NO2).To je vzhľadom na štruktúru kryštálovej mriežky.Preto je rozdiel v varu a bodu topenia, ktoré sa líšia medzi rôznymi zástupcami -2720S až + 70-800S (niekedy vyššia).Rozpustnosť vo vode sa mení.
- Rozpustný - základné oxidy kovov, známy ako alkalických kovov, kovov alkalických zemín a všetky soli s kyselinami s výnimkou oxidu kremičitého (IV).
- Nerozpustná - amfotérne oxidy, všetky ostatné základné a SiO2.
Aké oxidy reagovať?Oxidy
, soľou, zásady, kyseliny, vykazujú podobné vlastnosti.Všeobecné vlastnosti takmer všetkých oxidov (okrem nesoleobrazuyuschih) - tejto schopnosti v dôsledku špecifických interakcií tvoriť rôzne soli.Avšak, pre každú skupiny oxidov, vyznačujúci sa ich špecifickými chemickými vlastnosťami odrážajúcich vlastnosti.
| Základné oxidy - GS | Kyslé oxidy - KO | Duálna (amfoterné) oxidy - JSC | oxidy , ktoré netvoria soli |
| 1.Reakcia s vodou: tvorba alkálií (oxidy alkalických kovov a kovov alkalických zemín), Fr2O + voda = 2FrOH 2. reakcia s kyselinami: tvorba solí a vody kyseliny + Me + nO = H2O + Salt 3. reakcie s CO, tvorba solí a vody oxidu lítia + dusíka oxid (V) = 2LiNO3 4. Reakcie, v dôsledku ktorého prvky mení s Me + nO + C = Me0 + CO | 1. Reagent vody: Educationkyseliny (SiO2 výnimka) CO + voda = kyselín 2. Reakcia s bázou: CO2 + 2CsOH = CS2CO3 + H2O 3. Reakcia so základnými kysličníky: Tvorba soli P2O5 + 3MnO = MN3 (PO3)2 4. Reakcia OVR: CO2 + 2Ca = C + 2CaO, | Vyjadrené duálny vlastnosti komunikovať na princípe acidobázickej metódou (s kyselín, zásad, základných oxidov, Kyselina oxidy).Vzhľadom k tomu, vody neprichádza do interakcie. 1. kyselina: tvorba solí a vody AO + Acid = G + N2O 2. s bázami (alkálie): vzdelávanie hydroxycomplexes Al2O3 + LiOH + voda = Li [Al (OH) 4] 3. Reakcia s kyselinou oxidmi: získavanie soli FeO + SO2 = FeSO3 4. Reakcia GS: tvorba soli, fúzie MnO + Rb2O = dvojlôžková soli Rb2MnO2 5. fúzny reakcie s hydroxidmi a uhličitany alkalických kovov:tvorba soli Al2O3 + 2LiOH = 2LiAlO2 + H2O | nepredstavujú buď kyslé alebo alkalické.Zobraziť úzko špecifické vlastnosti. |
Každý top oxidu vytvorený ako kov a nekovový, rozpustené vo vode, poskytuje silnú kyselinou alebo zásadou.
organické kyseliny a anorganické
V klasickom reproduktora (na základe pozícií ED - elektrolytické disociácia - Svante kyselina Arrhenius) - táto zlúčenina vo vodnom prostredí oddeliť H + katióny a anióny zvyšky kyseliny An-.Dnes, však, starostlivo študovali kyseliny a bezvodých podmienok, tak existuje veľa rôznych teórií na hydroxidy.
empirický vzorec oxidy, kyseliny, soli sú pridané len z postáv, predmetov, a index s uvedením ich čísla v tejto látky.Tak napríklad, anorganické kyseliny, vyjadrené všeobecným vzorcom: H + zvyšok kyseliny N-.Organické látky sú viac teoretické mapovanie.Okrem empirická, môžu napísať názvy a skratky štruktúrny vzorec, ktorý bude odrážať nielen zloženie a množstvo molekúl, ale aj poradie atómov, ich spojenie so sebou a na hlavné funkčné skupiny pre karboxylové kyseliny COOH.
Vo všetkých anorganických kyselín, sú rozdelené do dvoch skupín:
- anoxické - HBr, HCN, HCL a ďalšie;
- kyslík (oxokyselín) - HClO3 všetko, tam, kde je atóm kyslíka.
tiež anorganické kyseliny sú klasifikované podľa stability (stabilná alebo stabilný - s výnimkou uhlia a síry, prchavých alebo nestabilné - uhlia a síry).Tým je sila silných kyselín môžu byť: kyselina sírová, chlorovodíková, dusičná, chloristá a ďalšie, rovnako ako slabý: sírovodík, chlórna a ďalšie.
nie je taký paleta ponúka organickú chémiu.Medzi kyseliny, ktoré sú organické povahy, zahŕňajú karboxylové kyseliny.Ich spoločným znakom - prítomnosť funkčnej skupiny COOH.Napríklad, HCOOH (kyselina mravčia) CH3COOH (octová) S17N35SOON (kyselina stearová) a ďalšie.
Existuje celý rad kyselín, ktorý opatrne kladie dôraz na zohľadnenie objektu v školskej chémie kurze.
- Salt.
- dusičná.
- fosforečnej.
- bromovodíkovej.
- uhlie.
- jodovodíkové.
- Serna.
- octová alebo etán.
- bután alebo olej.
- benzoová.Údaje
10 kyseliny sú základné chemické látky zodpovedajúce triedy v školskom kurzu, a celé odvetvie a syntézy.
vlastnosti anorganických kyselín
Hlavné fyzikálne vlastnosti musí byť pripísaná v prvom rade iný skupenstva.Koniec koncov, existuje rad kyselín, ktorý je vo forme kryštálov alebo prášky (boritá, fosforečná) za normálnych podmienok.Prevažná väčšina známych anorganických kyselín je iná tekutina.Bod varu a topenia sa tiež líšia.
kyselina môže spôsobiť vážne popáleniny, pretože majú silu ničiť organické tkaniva a kože.Pre detekciu použitých kyselín ukazovatele:
- metyloranž (normálny stredná - oranžovú kyselín - červená),
- lakmusový (neutrálna - fialový v kyselina - red) alebo nejaký iný.
Najdôležitejšie chemické vlastnosti patrí schopnosť komunikovať s jednoduchých aj zložitých látok.
| Čo interagujú | príklad reakcie |
| 1. S jednoduchými materiálmi-kovy.Predpoklad: kov musí byť v EHRNM atómu vodíka ako kovy, stále po vodíka, nemôžu vylúčiť ho z kyseliny.Reakcia je vždy vytvorená vo forme plynného vodíka a soli. | HCl + AL = chlorid hlinitý + H2 |
| 2. S bázou.Výsledkom reakcie sú soli a vody.Podobné reakcie silných kyselín, zásad sa nazývajú neutralizačné. | Akýkoľvek kyselina (silný) + = základ rozpustné soli a vody |
| 3. amfolytických hydroxidy.Výsledok: soli a vody. | 2HNO2 + hydroxid berýlium = Be (NO2) 2 (priemer soľ) + 2H2O |
| 4. So základnými oxidov.Zrátané a podčiarknuté: voda, soľ. | 2HCl + FeO = chlorid, železo (II) + H2O |
| 5. S amfolytických oxidov.Výsledný efekt: soli a vody. | 2HI + ZnO = ZnI2 + H2O |
| 6. So soľou vytvorených slabšími kyselinami.Výsledný efekt: soľ a slabá kyselina. | 2HBr + MgCO3 = magnesiumbromid + H2O + CO2 |
Interakcia s kovmi, nie všetci reagujú na rovnakú kyselinou.Chemicals (stupeň 9), v škole zahŕňa veľmi plytké štúdium takýchto reakcií, však, a na takej úrovni, považované za špecifické vlastnosti koncentrovanej kyseliny dusičnej a kyseliny sírovej pri reakcii s kovmi.
hydroxidy: alkálie, amfotérne a nerozpustný základné oxidy
, soli, bázy, kyseliny - všetky z týchto tried zlúčenín sú zlúčeniny všeobecného chemickú povahu, vysvetľuje štruktúru kryštálovej mriežky, a vzájomný vplyv atómov v molekulách.Avšak, v prípade, že oxidy mohol dostať veľmi špecifické definície, pre kyseliny a bázy, to ťažšie.
Rovnako sú kyseliny, bázy, na teóriu ED sú látky, schopné sa rozpadajúce vo vodnom roztoku kovových katiónov a aniónov Men + OH gidroksogrupp.
roztriedené základňu takto:
- rozpustné alebo alkalické (silné zásady, zmeny farieb indikátorov).Skupiny Kovové-tvoril I, II.Príklad: KOH, NaOH, LiOH (tj prvky sú brané do úvahy len hlavná skupina);
- zle rozpustná alebo nerozpustná (stredná pevnosť, nemení farbu indikátora).Príklad: hydroxid horečnatý, železo (II), (III), a ďalšie.Molecular
- (slabou bázou vo vodnom prostredí reverzibilne disociujú na ióny, molekuly).Príklad: N2H4, amíny, amoniak.
- amfoterné hydroxidy (vykazujú dvojaký acid-base vlastnosti).Príklad: hydroxid hlinitý, berýlium, zinok, a tak ďalej.
každá skupina podanie študoval v škole v priebehu chémie v "dôvodov".Chémia 8-9 trieda zahŕňa podrobnú štúdiu alkalických a rozpustných zlúčenín.
Vynikajúce vlastnosti
Všetky základne a alkalické rozpustných zlúčenín nájdené v prírode v pevnom kryštalickom stave.Vyznačujúci sa tým, že teplota topenia ich zvyčajne nízke, a zle rozpustné hydroxidy rozkladajú pri zahriatí.Farba rôzne dôvody.V prípade alkalických biele kryštály molekulárnych základoch zle rozpustné a môžu byť veľmi odlišné sfarbenie.Rozpustnosť väčšiny tejto triedy zlúčenín sú uvedené v tabuľke, ktorá predstavuje všeobecný vzorec oxidy, kyseliny, soli, ukazuje ich rozpustnosť.
Alkálie môže zmeniť farbu indikátora nasledovne: Phenolphthalein - purpurový, metyl-oranžová - žltá.To je zaistené prítomnosti voľného gidroksogrupp roztoku.To je dôvod, prečo takéto reakcie zle rozpustné základovej nedávajú.
chemické vlastnosti každej skupiny sú rôzne dôvody.
| chemické vlastnosti | ||
| alkalických | zle rozpustné bázy | amfoterné hydroxidy |
| I. interakcie s CO (až chlorovodíková a voda): 2LiOH +SO 3 = Li2SO4 + voda II.S kyselinou (soli a vody): konvenčné neutralizáciu (pozri kyselina) III.Komunikovať s AO tvoriť hydroxoligandu soli a vody: 2NaOH + Me + n o n = Na2Me + H2O + O2, alebo NA2 [Me + n (OH) 4] IV.Interagujú s amfoterné hydroxidy za vzniku solí gidroksokompleksnyh: Rovnako ako u populácie, ale bez vody V. interaguje s rozpustnými soľami za vzniku nerozpustné soli a hydroxidy: 3CsOH + chlorid železa (III) = Fe (OH) 3 + 3CsCl VI.Interakciu s zinku a hliníka vo vodnom roztoku za vzniku soli a vodík: 2RbOH + 2AL + voda = komplexu s hydroxidového iónu 2RB [Al (OH) 4] + 3H2 | I. Pri vykurovaní rozložiteľnosť: nerozpustnýhydroxid oxid + voda = II.Reakcia s kyselinami (celkom: soli a vody): Fe (OH) 2 + 2HBr = FeBr2 + vody III.Komunikovať s KO: Me + n (OH) n + CO = G + H2O | I. reagujú s kyselinami za vzniku soli a vody: hydroxid meď (II) + 2HBr = CuBr2 + voda II,Reakcia s alkáliami: výsledok - soli a vody (stav: fusion) Zn (OH) 2 + 2CsOH = G + 2H2O III.Reakcie so silnými hydroxidy: Výsledok - soľ, v prípade, že reakcia prebieha vo vodnom roztoku: Cr (OH) 3 + 3RbOH = RB3 [Cr (OH) 6] |
To je najviac chemických vlastností, ktoré zobrazujú základne.Chémia Dôvod je pomerne jednoduchý a podlieha všeobecným zákonom anorganických zlúčenín.
trieda anorganických solí.Klasifikácie, fyzikálne vlastnosti
Nákres na ED môže byť pomenovaná anorganické soli zlúčeniny vo vodnom roztoku disociuje do kovových katiónov Me n + a anióny kyslých zvyškov Ann-.Takže je možné prezentovať soľ.Chémia stanovené, že nie jeden, ale to je najviac aktuálny.
Tak v ich chemickej povahe všetky soli sa delia na:
- kyslé (majúci časť vodíkový katión).Príklad: NaHSO4.
- Key (k dispozícii ako súčasť gidroksogrupp).Príklad: MgOHNO3, FeOHCL2.
- priemer (sa skladá iba z kovového katiónu a zvyšok kyseliny).Príklad: NaCl, CaSO4.
- double (zahŕňa dve rôzne katión kovu).Príklad: naąli (SO 4) 3.
- komplex (hydroxocomplexes, aqua komplexy a ďalšie).Príklad K2 [Fe (CN) 4].
Formule soli odrážali ich chemickú povahu, rovnako ako hovoriť o kvalitatívnom a kvantitatívnom zložení molekuly.Oxidy
, soli, zásady, kyseliny majú rôznu schopnosť rozpustnosti, ktorý môže byť videný v príslušnej tabuľke.
Ak budeme hovoriť o stave agregácie soľou, je nutné dodržať ich jednotvárnosti.Existujú len v pevnom, kryštalickej alebo práškovej forme.Farebná škála je veľmi rozmanitá.Roztoky komplexných solí zvyčajne majú jasné sýte farby.
chemické interakciu pre stredné vrstvy soli
majú podobné chemické vlastnosti základného, kyselina, soľ.Oxidy, ako sme už diskutovali, sa líši od nich v tomto faktora.Celkom
možno rozlíšiť štyri základné typy interakcií pre strednú solí.
I. Interakcia s kyselinami (silná len, pokiaľ ide o ED) za vzniku inej soli slabej kyseliny:
KCNS + HCL = KCL + HCNS
II.
