jeseň 1910 Ernest Rutherford, posadnutý myšlienkou, bolestne sa snaží pochopiť vnútornú štruktúru atómu.Jeho pokusy o rozptylu alfa častíc rôznych látok presvedčivo argumentoval - v atóme je prítomný nejaký doteraz nepreskúmané, masívne telo.V roku 1912 Rutherford to nazval atómového jadra.Hlava vedec vyrojili tisíce otázok.Aký je náboj tohto neznámeho tela?To, čo je počet elektrónov, potrebných na zabezpečenie jeho hmotnosť?
V máji 1911 Rutherford publikoval článok o štruktúre atómov, ktorá predpokladá veľmi dôležité upozornenie, že stabilita atómovej štruktúry bude pravdepodobne závisieť od zložitosti vnútornej štruktúry atómu a pohybu nabitých častíc, ktoré sú jeho dôležitou zložkou.Tak sa zrodila elektrónovú konfiguráciu - jadrové elektróny atómového modelu.Tento model bol predurčený hrať neoceniteľnú úlohu v oblasti jadrovej fyziky.
Electronic konfigurácie - postup pre distribúciu elektrónov na atómových dráhach.Vďaka zvedavú myseľ a vytrvalosti Ernest Rutherford, ktorý bol schopný brániť svoju myšlienku, veda bol obohatený o nové poznatky, ktorých význam nemožno preceňovať.
elektronická konfigurácia atómu je.V centre celej štruktúry jadra sa nachádza sa skladá z inej pre každý množstva látky neutrónov a protónov.Čo je a je vzhľadom k kladným nábojom jadra.Okolo neho, príslušné sústredné dráhy elektrónov pohybovať - záporne nabité elementárne častice.Tieto atómové orbity sú tiež nazývané škrupiny.Vonkajšie obežná dráha atómu sa nazýva valencie.Rad elektrónov na nej - valencie.
Každá elektronická konfigurácia prvkov sa líšia počtom elektrónov, ktoré obsahuje.Napríklad, najjednoduchší atóm hmoty vo vesmíre - vodík - obsahuje iba jeden elektrón, atóm kyslíka - osem, a elektronické konfigurácia železa sa skladá z dvadsiatich šiestich elektrónov.
Ale rozhodujúci význam v elektronickej modeli atómu nie je počet elektrónov, a to, čo drží ich dohromady a robí celý systém fungovať správne - jadro a jeho zloženie.To je základná substancia dáva individuálne vlastnosti a charakteristiky.Elektróny niekedy opustiť atómové modelu, a potom sa atóm získa kladný náboj (vzhľadom k jadrovej poplatok).Ak táto látka nemení svoje vlastnosti.Ale ak zmeníte zloženie jadra, bude to úplne iná vec s rôznymi vlastnosťami.To je ťažké, ale stále ešte možné.
Vzhľadom k tomu, konfigurácia elektrónu nie je možné bez jeho hlavný konštrukčný prvok - atómové jadro, je potrebné zdôrazniť ,.Je to práve táto ústredným prvkom modelu atómu tvoria jednotlivé vlastnosti a charakteristiky akékoľvek chemické látky.Protóny, ktoré v skutočnosti, jadro a dávajú pozitívny náboj do 1840 krát ťažšie než ktorýkoľvek z elektrónu.Ale sila protónu účtovať rovnaký ako niektorý z elektrónu.V stave rovnováhy počtom protónov v atóme, je rovný počtu elektrónov.V tomto prípade, je jadro nositeľom nulového náboja.
Ďalším dôležitým častíc volal neutrón z atómového jadra.Je to prvok, ktorý nemá náboj, ktorú umožňuje nukleárna reťazová reakcia.Tak, aby preceňovať význam neutrónu je jednoducho nemožné.
