Fyzický stav soľ.

viac ako 10 miliónov organických a viac ako 500 tisíc anorganické zlúčeniny známej chemikom dnes.Medzi nimi sú komplexné štruktúrou a vlastnosťami, ktoré sú jedinečné v chemických alebo lekárske aplikácie.A tam sú tie, ktoré nie sú ťažké nájsť a sú veľmi bežné v každodennom živote.Ale nemenej dôležité a významné.Jednou z týchto látok je kuchynská soľ.V živote to je tiež nazývaný potravinársky a chemický priemysel s názvom chlorid sodný alebo chlorid sodný.Vo výrobnom priemysle je známe, minerál, ktorý je tvorí v prírode - hali a pevné kamennej soli alebo kamennej soli.Uvažujme stav agregácie soli, štruktúra, vlastnosti, výroba, použitie a históriu zavádzania masovej spotreby.

V niektorých štátoch je soľ?

Aký je fyzický stav hmoty a ako sa to stane?Záleží na tom, aké látky sa jedná.Každý študent je staršia ako 7 triedy môže volať stav agregácie soli, pretože je to látka, ktorá je v každej domácnosti.V súčasnej dobe, bez toho, aby ťažké pre moderného človeka, aby si predstaviť svoj život.Okrem toho, celkový stav soli, je úplne zrejmé, voľným okom, - malé alebo veľké kryštály dispergované pravidelný kubický tvar.Avšak, rozpustenie soli vo vode, budeme si to v inom skupenstve - kvapaliny.To isté sa dostaneme, keď sme práve roztaviť kryštály pri vysokých teplotách.Jedinou podmienkou, že nie je typická pre soľ - je plynná.Avšak za určitých podmienok môže byť tiež získaný.

podmienky pre zmenu skupenstva

1. Pre získanie soli v kvapalnom stave tavením pevných kryštálov prírodného pôvodu, je potrebné použiť teplotu rovnajúcu sa 800 ° C.
2. K tomu, aby soli v plynnom stave, roztavené kryštály musí priniesť do varu (asi 1.400 ° C), a zahrieva sa na dokončenie prechodu z konštrukčných prvkov v iónov (Na + a Cl).
3. solid state soľ - je jej prirodzený vzhľad v prírodných podmienkach.

Prečo je tento rozsah teplôt pri manipulácii s kryštálmi?To je vzhľadom na štruktúru kryštálovej mriežky.

Crystalline

Ide o pravidelné plošne centrované kubické kryštály sú transparentné.V každom rohu kocky (miest mreže) sa striedajú pozitívne nabité Na + ióny a záporne nabité ióny Cl-.Vzhľadom k veľmi rôznymi elektronegativitu atómov dochádza medzi elektrostatické príťažlivosti je tak silná, že jeho deštrukcia je nevyhnutné aplikovať prísne podmienky (vysoká teplota, mechanické pôsobenie).Tento typ mriežky je známy iónové, a je charakteristická pre všetky alkalických, kovov alkalických zemín a prechodovými kovmi.

Preto je teplota soli (pre tavenie a pre varenie), je tak vysoká.Avšak, nie je možné získať len kryštály kubického tvaru, ale aj pyramidálne (osem-, twelve- a dvacetistěnná).K tomu stačí jednoducho nastaviť teplotu odparovanie roztoku soli v určitým spôsobom.V každom prípade je vnútorná dutina je vyplnená tekutým kryštálom, ak je to je roztok soli vo vode.

chemický vzorec pre chlorid sodný je jednoduché a elementárne zloženie vyjadril NaCl.

fyzikálne vlastnosti halit

fyzikálne vlastnosti chloridu sodného môže byť opísaný niekoľkých bodoch:

• pevné kryštály biela, ružová, modrá, fialová, red.Sfarbenie závisí na prítomnosti nečistôt vo extrakcie.Čisto biela kryštalická látka.
• sa rozpúšťa vo vode v približný pomer 100/30 (100 g vody, 30 g soli).Dobrá rozpustnosť v dôsledku prítomnosti vodných dipólov, ktoré spájajú sa okolo ióny sodíka a chlóru, čo spôsobuje deštrukciu elektrostatické príťažlivosti medzi nimi a v dôsledku toho zničenia kryštálovej mriežky.
• taveniny a varí sa pri vysokých teplotách (800-1400oS).
• má sotva znateľný príjemnú vôňu.
• slaná chuť.

chemické vlastnosti chloridu sodného

podobne ako s rozpustnou priemernej soľ, chlorid sodný je schopný komunikovať s:

• iných solí výmenných reakcií (predpoklad: vývoj reakčná plyn zrážanie alebo tvorba malodissotsiiruemogo substancie):NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl (biely tvaroh bolo).Tieto kvalitatívne reakcia na iónov Cl.
• s kovmi stojaci v ľavom EHRNM Sodík: K + chlorid sodný = KCL + Na.
• odlúčiť vo vodnom roztoku oslobodiť dipóly vodných hydratované ióny: NaCl (vodný roztok) = Na + + Cl-.Výsledkom je roztok soli, čo je silný elektrolyt.
• nie je podrobená hydrolýze, ako je soľ, vytvorená so silnou kyselinou a silné bázy.
• elektrolýza (elektrického prúdu) je možné rozšíriť tvorbe voľných produktov a hydroxidu sodného (hydroxidu sodného): NaCl = Na + Cl2 + NaOH.

Kde prirodzene obsahuje chlorid sodný?

súčasnosti soľ - látka bežne vyskytujú v prírode.Hoci to bolo vždy, ale v staroveku a stredoveku, to bolo považované za veľmi drahé produkt.To všetko z toho, že nevedel metódy ťažby soli z prírodných zdrojov.Ale tieto zdroje na svetových zásobách veľmi veľa - halit považovaný takmer neobmedzené prírodný zdroj.Ak je soľ v prírode?

1. More a oceány slanej vody.
2. Salt Lake.Zdroje
3. slaná.
4. podzemných vôd.
5. vody ústia riek.

Ťažba hali

Ťažba a spracovanie soli majú svoje technológie ako razené látky často vhodné na konzumáciu z dôvodu vysokého obsahu nečistôt.Ťažila kamenná soľ rôznymi spôsobmi, napríklad:

• podzemnou ťažbou;
• vrstvy v dolnej časti soľných rybníkov;
• odparovanie alebo mrazom slaný mora alebo oceán vody;
• odparovanie podzemných vôd.Spôsob

Buď umožňuje získať kryštály hali.Avšak, pre potraviny, ktoré majú len jeden typ liečby - brúsenie.Koniec koncov, len málokto používa dom pre varenie veľké krištáľové soli.Vo väčšine prípadov, to sa stalo očistená od nečistôt, rozdrví na práškovej forme prakticky.Existujú tiež druhy soli jódovanej, fluorované a tak ďalej, a to nielen na jedlo, ale aj technické účely.

Použitie kamennej soli

Oblasti použitia a využitia chloridu sodného sú rozsiahle.Najdôležitejšie z nich, spolu s príkladmi a výsledky sú uvedené v tabuľke.

príbeh každodenného života v

Sol objavil na stoloch v každom dome nie je okamžite.Raz to bola hodnota jeho váha v zlate, a v pravom slova zmysle.V XVIII storočia, niektoré africké národy vymenili hrsť soli na hŕstky zlatým pieskom.Neskôr v Etiópii kliny soli boli štandardné meny.V starovekom Ríme, vojenské legionári i mesačných platov dostali túto látku, ktorá nakoniec viedla k pomenovaniu svojich vojakov.Deti chudobných afrických ľudí len olízal kusy kameňa stolovej soli ako delikátnosť.V Holandsku to bolo používané potrestať zločinca k mučeniu.Vínneho nedávajú soľ, a človek zomrel v krátkej dobe.

najprv vybrať a konzumovať potraviny v tejto veci, ľudia sa naučili v dávnych dobách.Potom bolo zistené, že soli obsiahnuté v rastlinách.Preto boli spálené, a popol bol použitý ako korenie.Neskôr v Číne sa naučili odpariť soli z morskej vody, a vývoj metód jeho výroby sa začal pohybovať rýchlejšie.

V Rusku ťaží soľ z jazera (najznámejšie soľných jazier Rusko zatiaľ - Elton a Baskunchak).Potom obchodný význam hmoty je veľmi vzácny jav.My výpis to len niekoľko obchodníkov, ktorí potom predávajú za premrštené ceny.Doprajte soľ mohol len bohatí a slávni ľudia.V priebehu doby, výroba a ťažba normálne.Steel použité rôzne metódy extrakcie a spracovania, a dnes je jedným z najčastejších domácich látok - soľ.Chémia tejto zlúčeniny, vlastnosti, aplikácie v medicíne a iných priemyselných odvetviach sa stala známou po celom XVI-XVII storočia.

Štúdium v ​​škole kurze

štúdium štruktúry a stavu agregácie, ako aj chemických vlastností soli začína v škole, v rámci týchto disciplín ako je chémia (8. ročníka).Soli v školskom kurz sa zaoberá v celej ich rozmanitosti v prírode.Študenti získajú vedomosti o chemickej základe empirických vzorcov, základné fyzikálne a chemické vlastnosti.Pre jednoduchosť a jednoduchosť zapamätanie vzorce a fyzikálne vlastnosti na predsádky učebnice sú zvyčajne umiestnené soľ, stôl, ktorý dáva predstavu o ich rozpustnosti vo vode.Tu môžete nájsť informácie o rozpustnosti kyselín, lúhov a základní.

dôležitou charakteristikou soli je ich správanie pri tavení, na ktorý tiež staval svoju korisť v prírode.Študenti sa ľahko sa orientovať v riešení problémov v správaní topenia soli.Tabuľka a grafické nevidí len low-topenia alebo žiaruvzdorný materiál, ale tiež určiť približný bod topenia a teplota varu.Typicky, tieto tabuľky sú tiež umiestnené v učebniciach ("Chemistry", Grade 8).Soľ by mali byť študované v rámci týchto vied ako biológia a fyziky.Preto je sada úloh pre študentov je postavený na integráciu interdisciplinárnych pripojenie.