Podľa slov práva stáleho zloženia, akákoľvek chemicky čistá zlúčenina zostane v rovnakom kvantitatívnom zložení v závislosti na spôsobe jeho výroby, čo je prvýkrát, kedy oznámil svetu, J. Proust učenca v 1801-1808 dvojročné žiadnom prípade.Tento zákon sa ukázal ako výsledok sporu francúzskej chemici Proust a Jean K. Berthollet.Prvý z nich sa predpokladá, že vzťah medzi prvkami výsledných zlúčenín, majú trvalý charakter, druhý videl variabilitu pripojenia.O sto rokov neskôr, okolo 1912-1913. NSKurnakov preukázala existenciu zlúčenín s zloženie premenné prírody, ktorý on volal "berthollides."Táto skupina je označovaná kryštalickej zlúčeniny: fosfidy, oxidy, karbidy, a iní.Zlúčeniny zloženie trvalého charakteru na návrh vedca, NSKurnakova stal sa známy ako "daltonidy."Zákon platí vždy, pokiaľ ide o plynných a kvapalných látok.
formulovaný zákon stálych zlučovacích pomerov logicky vyplýva, že prvky hmoty sú vzájomne spojené v prísne obmedzených rozmerov.V tomto ohľade, je koncept v chémii ekvivalentu, ktorý preložené z latinčiny znamená "rovné".Stručne povedané, ekvivalentné - konvenčné častice, že v určitom počte krát nižšia ako ich zodpovedajúce vzorca jednotiek.Akýkoľvek ekvivalentné číslo zodpovedá povahe reakčných zložiek, stupeň a druhu prípravku chemické reakcie.Je to preto, že sa líši o ekvivalent špecifického prvku vo zlúčenine - pre známe skupiny, iónov alebo molekúl.V reakciách typu výmenného, napríklad, molárna hmotnosť látky je určená ekvivalentná stechiometrie reakcie, prebiehajúce.
Typicky, mnoho z prvkov, sú schopné tvoriť viac spojení medzi nimi.Z tohto dôvodu, ekvivalent k prvku, rovnako ako ekvivalent hmotnosti molárna, môže mať rôzne hodnoty, pri pohľade z zložení testovanej zlúčeniny boli identifikované.Avšak, v týchto prípadoch, rôzne ekvivalenty toho istého prvku môže byť v korelácii s navzájom ako relatívne malá celé čísla.Napríklad molárna ekvivalentnú hmotnosti uhlíka nájdené v kompozícii oxidu a oxidu uhličitého, odlišné a je približne 3 g / mol, a 6 g / mol, a pomer sa rovná hodnote zistenej v pomere 1: 2.Je pravidlom, väčšina zlúčenín s obsahom mäsovej ekvivalenty vodíka Molar, rovná sa jednej, a kyslíka - osem gramov na mol.Ekvivalent - toto množstvo látky, ktorá je uzavretá jedného krtka valenčných elektrónov.
Existuje niekoľko metód, aby experimentálne zistiť, ako veľké molárna hmotnostný ekvivalent akéhokoľvek prvku:
- priame metódy.To je na základe dát získaných syntézou vodíka a kyslíka zlúčenín podľa požadovaného komponentu.
- nepriama metóda.To sa používa namiesto vodíka a kyslíka, ďalších prvkov sa známym ekvivalent.
- posunutie metóda.To zahŕňa odstránenie vodíka z kyslého roztoku za použitia špecifického kovový záves.
- analytická metóda.Na výpočet hmotnosti látky v jednom zo svojich zlúčenín na báze.Metóda
- Elektrochemická využíva dátový elektrolýzu.
ekvivalentná mólová hmotnosť sa používa na vykonanie kvantitatívnych výpočtov v priebehu chemických reakcií medzi niektorých látok.Významnou výhodou je, že na vyriešenie problému, že nie je nutné používať rovnicu chemickej reakcie, ktorá je tiež ťažké písať.Je len potrebné vedieť, že chemické látky podieľa sa ovplyvňovať, alebo látka - je produktom chemickej reakcie.
