otázky o tom, čo stav agregácie, aké funkcie a vlastnosti sú pevné látky, kvapaliny a plyny sú zahrnuté v niekoľkých kurzoch.K dispozícii sú tri klasické stavy hmoty, s ich charakteristickými štrukturálnymi rysmi.Ich pochopenie je dôležitým bodom v pochopení vied o zemi, živé organizmy, výrobné aktivity.Tieto otázky sú študoval fyziku, chémiu, zemepis, geológie, fyzikálnej chémie a ďalšie vedecké disciplíny.Látky, ktoré sú za určitých podmienok v jednej z troch základných typov stavu, môže byť zmenený zvýšením alebo znížením teploty, tlaku.Zvážte možné prechody z jedného štátu do druhého, ako sa vyskytujú v prírode, umení a každodenného života.
Čo je fyzický stav?
slovo latinského pôvodu "Aggregat" v preklade do ruštiny znamená "spojiť".Vedecký termín sa vzťahuje k stavu toho istého telesa, látky.Existencie pri určitej teplote a rôzne hodnoty tlaku z pevných látok, plynov a kvapalín, typických pre všetky vrstvy Zeme.Okrem troch základných stavoch agregácie, je tu tiež štvrtina.Za zvýšenej teploty a konštantného tlaku plynu sa prevedie do plazmy.Pre lepšie pochopenie, čo je skupenstva, je potrebné pripomenúť drobné čiastočky, ktoré tvoria hmotu a telo.
Vyššie uvedený diagram ukazuje - plyn;b - likvidné;C - pevná látka.Na základe týchto údajov sú označené kruhy štrukturálne významné prvky.Tento symbol je vlastne atómy, molekuly, ióny nie sú kontinuálne korálky.Atómy sa skladajú z pozitívne nabitého jadra, okolo ktorej sa pohybujú vysokou rýchlosťou záporne nabitých elektrónov.Znalosť mikroskopické štruktúry hmoty pomáha lepšie pochopiť rozdiely, ktoré existujú medzi rôznymi zostavenom tvare.
vyhlásenie o mikrokozmos, od starovekého Grécka do XVII storočia
prvými informáciami o častice, ktoré sa skladajú z fyzického tela, objavil sa v starovekom Grécku.Myslitelia Democritus a Epicurus zaviedol pojem atómu.Oni verili, že najmenšie nedeliteľné častice rôznych látok majú formu definovaných rozmerov, ktorý je schopný pohybovať a komunikovať spolu navzájom.Atomizmus bol najpokročilejšie na svoju dobu, výučbu starovekého Grécka.Ale jeho vývoj je zastavil v stredoveku.Od tej doby sa vedci sleduje inkvizície rímsko-katolíckej cirkvi.Preto, kým nebude nová dobe tam bol žiadny jasný poňatie toho, čo o stave veci.Až po XVII storočia vedci Robert Boyle, M. Lomonosov, D. Dalton sa, Lavoisier formuloval atómovej-molekulárnej teóriu, nestratili svoj význam aj dnes.
atómy, molekuly, ióny - mikroskopické čiastočky štruktúry záležitosť
významný prelom v chápaní mikrokozmos došlo v XX storočia, keď to bolo vynájdené elektrónovým mikroskopom.S ohľadom na objavov robených vedci skôr, podarilo stanoviť ucelený obraz mikrosveta.Teórie, ktoré popisujú stav a správanie najmenších častíc hmoty, je ťažké, patrí do oblasti kvantovej fyziky.Pre pochopenie funkcie rôznych súhrnných stavov dostatočne ohľadu na to, poznať meno a hlavné štruktúrne rysy častíc, ktoré tvoria inú látku.
- atómy - Chemicky nedeliteľných častíc.Uložené v chemických reakciách, ale sú zničené v jadrovej.Kovy a mnoho ďalších látok Atómová štruktúra sú pevné skupenstvo za normálnych podmienok.
- molekuly - častice, ktoré sú vytvorené a zničené v chemických reakciách.Molekulárna štruktúra sú kyslík, voda, oxid uhličitý, oxid.Fyzikálny stav kyslíka, dusíka, oxidu siričitého, uhlíka, kyslíka, za normálnych podmienok, - plynná.
- ióny - nabité častice, ktoré sú prevedené do atómov a molekúl, ak je viazaný alebo stratiť elektróny - záporne nabité mikroskopické častice.Ionic štruktúra mať veľa soli, ako je napríklad sodík, železo a síranu meďnatého.
Tam sú látky, ktoré častice sú usporiadané určitým spôsobom v priestore.Objednané relatívna polohu atómov, iónov, molekúl nazývaných mreža.Typicky, iónové a atómovej mreže charakteristické pevných látok, molecular - pre kvapaliny a plyny.Vysoká tvrdosť diamantu je iný.Jeho atómová kryštálová mriežka je tvorený atómami uhlíka.Ale mäkké grafit sa tiež skladá z atómov chemický prvok.Akonáhle sú usporiadané rozdielne v priestore.Priemerná síra skupenstvo - pevné, ale pri vysokých teplotách, hmota sa prevedie na kvapalné a amorfný hmoty.Látky
v pevnom stave
tuhého za normálnych podmienok, udržať objem a tvar.Napríklad zrno, zrnko cukru, soli, kus skaly alebo kovu.Ak sa ohriatie cukor, látka sa začne topiť, stáva viskózne hnedej kvapaliny.Zastavenie zahrievanie - opäť za vzniku pevnej látky.Tak, jeden z hlavných podmienok pre prechod z tuhého telesa v tekutine - zahrievaním alebo zvýšenie vnútornej energie častíc hmoty.Solid state soľ, ktorá sa používa v potravinárskom priemysle, tiež môže zmeniť.Ale pre tavenie chloridu sodného, potrebujú vyššiu teplotu ako pri zahriatí cukru.Skutočnosť, že cukor sa skladá z molekúl, a soli - nabitých iónov, ktoré sú silne priťahované k sebe navzájom.Pevné látky v kvapalnej forme, nie je zachovávať svoj tvar, pretože kryštálové mreže sú zničené.
kvapalnom stave tavením soľ je kvôli roztržke komunikácia medzi iónov v kryštáloch.Oslobodiť od dane nabité častice, ktoré môžu niesť elektrický náboj.Roztavených solí viesť elektrinu, sú agenti.Chemické, oceľ a strojársky priemysel previesť na pevných látok pre získanie kvapaliny z týchto nových zlúčenín alebo na dosiahnutie rôznych tvarov.Tam bola rozšírená kovovej zliatiny.Existuje niekoľko spôsobov, ako zapojiť sa zmení stav agregácie pevného materiálu.
kvapalina - jeden zo základných súhrnných štátov
Ak si naliať okrúhle banky 50 ml vody, môžeme vidieť, že látka bude čoskoro tvoriť chemickou loď.Ale akonáhle sme prepadovú vodu z banky, kvapalina okamžite nanesie na povrchu stola.Objem vody zostane rovnaká - 50 ml, a jeho tvar sa zmeniť.Tieto vlastnosti sú charakteristické pre kvapalné formy existencie hmoty.Kvapaliny sú mnohé organické látky: alkoholy, rastlinné oleje, kyseliny.
Milk - emulzie, tj E. Liquid, ktorá obsahuje kvapôčky tuku ..Užitočné kvapalné fosílne - olej.Výpis ju z jamiek s ropných plošinách na súši a na mori.Morská voda je tiež surovinou pre priemysel.To sa líši od sladkovodných jazerách a riekach sa rozpustí materiálov, predovšetkým zo soli.V odparovanie povrchových vôd v stave pary prevedená iba molekuly H2O rozpustené látky zostávajú.Metódy založené Táto vlastnosť pre výrobu užitočných látok z morskej vody a spôsob čistenia.
Po dokončení odstránení solí za použitia destilovanej vody.Má teplotu varu 100 ° C, to sa mrazí sa pri teplote 0 ° CPickles varu a zase do ľadu u ďalších ukazovateľov teploty.Napríklad voda v Severnom ľadovom oceáne zamrzne pri povrchovej teplote 2 ° C
Vzhľad ortuť za normálnych podmienok, - kvapalina.Tento strieborný-sivý kov je zvyčajne naplnený lekárskym teplomerom.Pri zahriatí sa ortuť sa týči na meradle, je tu expanzné činidlo.Prečo sa vo vonkajších teplomeroch používa červená farba tónované alkohol, nie ortuť?To je vzhľadom k vlastnostiam tekutého kovu.Keď 30 stupňov studenej skupenstvo zmeny ortuti, čo je látka stuhne.
Ak lekársky teplomer zlomil a ortuť vylial, potom zbierať strieborné lopty rukou je nebezpečný.Zdraviu škodlivý inhalačná ortuťových, to je veľmi toxická látka.Deti v takýchto prípadoch je nutné, aby hľadali pomoc od rodičov, dospelých.
plynnom stave
Gaza nie sú schopní udržať objem ktorejkoľvek alebo forme.Banka s kyslíkom až na vrchol (Jeho chemický vzorec O2) Fill.Akonáhle otvoríme banky molekuly látky sa mieša so vzduchom v miestnosti.To je vzhľadom k Brownovho pohybu.Staroveký grécky učenec Demokritos veril, že častice hmoty sú v neustálom pohybe.V pevných látkach za normálnych podmienok atómov, molekúl, iónov, neexistuje možnosť opustiť kryštálovú mriežku, bez väzieb s inými časticami.To je možné iba vtedy, keď veľké množstvo energie z vonkajšej strany.
v kvapalinách je vzdialenosť medzi časticami, je o niečo väčšia ako v pevných látkach, ktoré vyžadujú menej energie k rozbiť intermolekulární väzby.Napríklad kvapalný agregát stav kyslíka je pozorovaná len, keď je teplota plynu do -183 ° CPri -223 ° C O2 molekuly za vzniku pevnej látky.Pri teplote nad danej hodnoty kyslíka sa prevedie na plyn.V tejto podobe je za normálnych podmienok.Priemyselné podniky sú špeciálne zariadenia na oddeľovanie vzduchu z atmosféry a produkovať dusík a kyslík.Po prvé, vzduch je ochladzovaný a skvapalnené plyny, a potom postupne zvyšovať teplotu.Dusík a kyslík sa prevedú na plynov v rôznych podmienkach.
Zemská atmosféra obsahuje 21% objemových kyslíka a 78% dusíka.Tekutá forma týchto látok v plyne obálky planéte nevyskytuje.Kvapalný kyslík má svetlo modrú farbu je naplnený vysokotlakových fliaš na použitie v zdravotníckych zariadeniach.V stavebnom priemysle a skvapalnených plynov sú požadované pre mnoho procesov.Kyslík je potrebné pre zváranie plameňom a rezanie kovov, v chémii - pre oxidáciu anorganických a organických látok.Ak otvoríte ventil na tlak kyslíka vojne sa zníži, kvapalina sa zmení na plyn.
skvapalnený propán, bután a metán sú široko používané v energetike, doprave, priemysle a činností v domácnostiach obyvateľstva.Tieto látky získané zo zemného plynu, alebo krakovaním (štiepenie) z ropnej suroviny.Carbon kvapalné a plynné zmes sú dôležité v mnohých ekonomikách.Ale zásoby ropy a zemného plynu značne vyčerpané.Podľa vedcov sa táto surovina vydrží 100-120 roky.Alternatívne zdroje energie - prietok vzduchu (vietor).Používa sa pre elektrárne rýchlo tečúcej rieky, príliv a odliv na pobreží morí a oceánov.
kyslíka, ako aj iné plyny môžu byť prítomné vo štvrtej skupenstve, čo predstavuje plazmy.Nezvyčajné prechod z pevného do plynného skupenstva - charakteristickým rysom kryštalického jódu.Látka je tmavo purpurová farba je vystavená sublimáciu - sa zmení na plyn, obchádzať kvapalnom stave.
Ako sú prechody z jedného agregátu na inú formu hmoty?
zmení fyzický stav veci, ktorá sa nevzťahuje na chemické premeny, tohto fyzikálneho javu.Pri vyšších teplotách, mnoho pevných látok roztaviť skvapalní.Ďalšie zvýšenie teploty môže viesť k odparovaniu, teda do plynného skupenstva.Povaha a ekonomika, tieto prechody sú charakteristické pre jeden z hlavných látok na svete.Ice, kvapaliny, pary, - stav vody v rôznych prostrediach.Zlúčenina rovnaký, vzorce - H2O.Pri teplote 0 ° C, a ďalej táto voda kryštalizuje, ktorá sa prevedie na ľad.Keď stúpa teplota spôsobili kryštály sú zničená - ľad topí, opäť sa ukazuje kvapalnej vody.Kým vykurovacej pary je tvorená.Odparením - konverzie vodného plynu - je aj pri nízkych teplotách.Napríklad, mrazené kaluže postupne mizne, pretože sa voda odparí.Dokonca aj v chladnom počasí sušia mokré oblečenie, ale proces je dlhší ako v horúcom dni.
Všetky prevodu vody z jedného stavu do druhého sú nevyhnutné k povahe Zeme.Atmosférické javy, klíma a počasie spojené s odparovaním vody z povrchu oceánu, prevodu vlhkosti v podobe mrakov a hmly v krajine, zrážky (dážď, sneh, krúpy).Tieto javy sú základom cyklu svetového vody.
Ako zmeniť stav agregácie síry?
Za bežných podmienok síry - žiarivo lesklé kryštály alebo svetložltý prášok, m E. Táto pevná látka ..Pri zahrievaní fyzické zmeny stavu síry.Po prvé, keď sa teplota zvýši na 190 ° C žltej pevnej látky tavenín, stáva mobilný kvapaliny.Ak
rýchlo naleje kvapalnej síry do studenej vody, sa ukazuje, hnedý amorfný hmotu.S ďalším zahrievanie roztavenej síry sa stáva viskózny, tmavé.Pri teplotách nad 300 ° C síry skupenstvo opäť zmení, sa materiál stáva vlastnosti kvapaliny, sa stáva mobilná.Tieto prechody sú kvôli schopnosti atómov prvku tvoriaci reťazec rôznych dĺžkach.Prečo
hmota môže byť v rôznych fyzických stavoch?
Vzhľad síra - jednoduchá záležitosť - pevné za normálnych podmienok.Oxid siričitý - plyn, kyselina sírová - olejovitá kvapalina je ťažšie ako voda.Na rozdiel od chlorovodíkovej a kyseliny dusičnej, nie je prchavý, jeho povrchové molekuly, odparujú.To, čo je stav agregácie plastového síry, ktorý sa získa zahrievaním kryštálov?
Amorfný forma má štruktúru kvapalné látky, ktoré majú nízku tekutosť.Ale plastické síry zároveň si zachováva svoj tvar (ako pevná látka).K dispozícii sú tekuté kryštály, ktoré majú celý rad charakteristických vlastností pevných látok.To znamená, že stav látky za rôznych podmienok, závisí od jeho povahy, teploty, tlaku a ďalších podmienok v oblasti životného prostredia.
Aké sú funkcie v štruktúre pevných látok?
Rozdiely medzi hlavnými štádiami hmoty sú vysvetlené interakcií medzi atómov, iónov a molekúl.Napríklad, prečo sa pevné skupenstvo výsledkov hmoty v schopnosti udržať telesnú veľkosť a tvar?V kryštálovej mriežke kovovej soli alebo štrukturálne častice sú priťahované k sebe navzájom.V kovoch, kladne nabité ióny reagujú s tzv "elektrónového plynu" - akumulácia voľných elektrónov v kovovej tyče.Kryštály soli sú kvôli príťažlivosti opačne nabitých častíc - ióny.Vzdialenosť medzi štruktúrne jednotky hore uvedených pevných látok, je oveľa menšia ako rozmery samotných častíc.V tomto prípade je elektrostatická príťažlivosť, dáva pevnosť a odpor nie je dostatočne silná.
zničiť pevného skupenstva, musíme vynaložiť úsilie.Soli s kovmi, atómové kryštály sa topia pri veľmi vysokých teplotách.Napríklad, železo stáva sa kvapalným pri teplotách nad 1538 ° C,Žiaruvzdorné volfrámu, z toho robil vlákna pre elektrické žiarovky.Tam sú zliatiny, ktoré sa stanú kvapaliny pri teplotách nad 3000 ° C,Mnoho hornín a minerálov na Zemi sú v pevnom stave.Táto surovina sa vyrába pomocou technológie v baniach a lomoch.
pre oddelenie ešte jeden iónu od krištáľovo nutnosti vynaložiť veľa energie.Ale to je dosť, aby sa rozpustil soli vo vode na kryštálová mriežka zlomil!Tento jav sa vysvetľuje úžasné vlastností vody ako polárneho rozpúšťadla.H2O molekuly interagujú s iónmi soľou, lámanie chemickú väzbu medzi nimi.To znamená, že rozpúšťanie - nie je jednoduché miešanie rôznych látok, a fyzikálno-chemické interakcie medzi nimi.
Ako kvapalné molekuly komunikovať?
Voda môže byť kvapalná, pevná a plyn (para).To je jeho hlavný agregát stáť za normálnych podmienok.Molekuly vody sa skladá z jedného atómu kyslíka, ktorý je spojený s dvoma atómami vodíka.Tam je polarizácia chemických väzieb v molekule, atómy kyslíka, sa objaví čiastočný záporný náboj.Vodík zmení na kladný pól molekula je priťahovaný atómom kyslíka ďalšie molekuly.To je slabá interakcia bol nazývaný "vodíková väzba".
kvapalnom stave je charakterizovaný podľa vzdialenosti medzi štruktúrnych častíc, čo je porovnateľné s ich veľkosťou.
