chalkogény - skupina prvkov, ktorým je síra.Jeho chemická značka - S - prvé písmeno latinského slova pre síru.Zloženie jednoduchý látka je zaznamenaný týmto symbolom bez indexu.Pozrime sa na hlavné body týkajúce sa štruktúry, vlastnosti, výroba a použitie prvku.Charakteristika síry budú podrobne predstavené ako je to možné.
spoločné črty a rozdiely chalkogény
Síra patrí do podskupiny kyslíka.To je 16. tím v modernej dlhodobom období tvorí obraz periodického systému (PS).Zastarané číslo verzie a register - VIA.Mená skupín chemických prvkov, chemické značky:
- kyslíka (O);
- síry (S);
- selén (Se);
- telúr (Te);
- polónium (Po).
vonkajší elektrónový obal z vyššie uvedených prvkov, usporiadaných rovnakým spôsobom.Obsahuje všetky šiestich valenčné elektróny, ktoré sa môžu podieľať na vzniku chemických väzieb s inými atómami.Zlúčeniny vodíkové majú štruktúru C rH 2r, napr., H2S - sírovodík.Chemické názvy prvkov, ktoré tvoria zlúčeniny s kyslíkom dva druhy síry, selénu a telúru.Všeobecných vzorcov oxidy týchto prvkov - RO2, RO3.
chalkogény zodpovedať jednoduché látky, ktoré sa podstatne líšia vo fyzickom svostvam.Najbežnejšie v kôre na všetko chalkogény - kyslíka a síry.Prvý prvok definuje dva plyny, druhý - tuhých látok.Polónium - rádioaktívny prvok - zriedkavé v zemskej kôre.V skupine kyslíka na kovové vlastnosti polónium zostupným a vzostupným kovu.Napríklad, síra - typické nekovový a telúr má kovový lesk a elektrickú vodivosť.
prvok číslo 16 periodickej sústavy DIMendelejev
relatívna atómová hmotnosť síry - 32,064.Z prírodných 32S izotopy nejpřevládajícejší (viac ako 95% hmotnosti).Tam sú menšie množstvo rádionuklidov s atómovou hmotnosťou 33, 34 a 36. Charakteristika síry na situáciu členských štátov a atómovej štruktúry:
- sériové číslo - 16;
- náboj jadra atómu sa rovná 16;
- atómový polomer - 0104 nm;
- ionizačné energie -10.36 eV;
- relatívnej electronegativity - 2,6;
- oxidačný stav v zlúčeninách - 6, 4, 2, -2;
- valencie - II (-), II (+), IV (+), VI (+).
Sera sa nachádza v treťom období;elektróny v atómoch sú usporiadané do troch úrovní výkonu: na zemi - 2, na druhý - 8, v treťom - 6 valenčné elektróny sú všetky externé.V spolupráci s viacerými elektronegativní prvkami síry našli 4 alebo 6 elektrónov, získavanie typický oxidačný stav +6 až +4.V reakciou s vodíkom a atómom kovu priťahuje chýba 2 elektróny, aby zaplnil oktet a dosiahnutie rovnovážneho stavu.Oxidačné stav je v tomto prípade znížená na -2.
fyzikálne vlastnosti kosoštvorcové a jednoklonové allotropes
Za normálnych podmienok, atómy síry sú spojené dohromady v uhle udržateľnej reťazca.Môžu byť uzatvorený v kruhu, čo naznačuje existenciu cyklických molekúl síry.Ich zloženie zodpovedá vzorec S6 a S8.
Charakteristika síry musí byť doplnená popisom rozdielov medzi allotropic úprav, ktoré majú rôzne fyzikálne vlastnosti.
kosoštvorcový α-síra, alebo - najstabilnejšie kryštalickej forme.Tieto svetlé žlté kryštály sa skladá z molekúl S8.Hustota kosoštvorcový síry je 2,07 g / cm3.Svetložlté kryštály jednoklonové formy beta-tvoril síry a o hustote 1,96 g / cm3.Bod varu dosahuje 444,5 ° C
Získanie amorfný oxid
Farba síry v plastickom stave?To je tmavohnedá hmota, nie je podobný žltého prášku alebo kryštálov.Pre získanie je nutné k roztaveniu kosoštvorcový alebo monoklinickej síru.Pri teplotách nad 110 ° C, kvapalina je tvorená, pričom ďalej k vyhriatie tmavne pri teplote 200 ° C dôjde k silnej a viskózny.Ak je sa rýchlo naleje roztavenej síry do studenej vody, stvrdne pre vytvorenie kľukatý reťaze, ktorých zloženie odráža vzorec Sn.
rozpustnosť síry
V niektorých verziách látok rozpustných v sírouhlíka, benzén, toluén, a kvapalného amoniaku.V prípade organické roztoky sa pomaly ochladí, tvorba jednoklonové ihiel síry.Pri odparovaní kvapalín odstupe citrónovo žlté kryštály kosoštvorcový síry.Sú krehké a môžu byť ľahko rozomelú na prášok.Síra nie je rozpustný vo vode.Kryštály klesať ku dnu nádoby, a prášok môže plávať na povrchu (nie je v styku).
chemické vlastnosti
Tieto reakcie sú typické kovové vlastnosti číslom 16:
- síry sa oxiduje kovov, vodíkových iónov znižuje na S2;
- spaľovacím vzduchu a kyslíka sa vyrábajú di a oxid sírový, ktoré sú anhydridy kyselín;
- reakcie s inou viac elektronegativního prvku - fluór - síry tiež stratiť ich elektróny (oxidácia).
bez síry v prírode
Ako prevalencia síry v zemskej kôre je na 15. mieste medzi chemických prvkov.Priemerný obsah S atómov v hornín a minerálov je 0,05% hmotnostných kôry.
Farba síry v prírode (natívne)?Je svetložltý prášok s charakteristickou vôňou alebo žltých kryštálov, s sklovité leskom.Vklady vo forme vkladov, kryštalické vrstvy síry nájdené v oblastiach starovekej a moderné vulkanizmu v Taliansku, Poľsku, na Strednom východe, Japonsko, Mexiko, Spojené štáty americké.Často extrakcie drúz je krásne a obrie monokryštály.
sírovodík a oxid v prírode
V oblastiach vulkanickej aktivity na povrchu plynných zlúčenín síry.Čierne more v hĺbke viac ako 200 metrov, je bez života v dôsledku uvoľnenia sírovodíka H2S.Formula divalentné oxid siričitý - SO2, trojmocný - SO3.Tieto plynné zlúčeniny prezentovať v zložení niektorých ropy, zemného plynu, prírodných vôd.Síra je zahrnuté v zložení uhlia.Je nutné vytvoriť mnoho organických zlúčenín.Keď hnijúci slepačie vajcia sa uvoľňuje sírovodík, tak to je často hovoril, že tento plyn pach skazených vajec.Síra patrí k biogénnych prvkov, je nevyhnutné pre rast a vývoj človeka, zvierat a rastlín.
hodnota prírodného sulfidu a síranu síry
funkcií by nebola úplná, ak nie je povedané, že prvok sa vyskytuje nielen v podobe jednoduchého látky a oxidu.Najbežnejšie prírodné látky - sírovodík je soli a kyselina sírová.Sulfidov medi, železa, zinku, ortuti, olova nájsť v zložení minerálov chalkopyrit, pyrit, galenit, sfaleritu a rumelkou.Síran možno nazvať sodík, vápnik, bárium a horečnaté soli, ktoré sa tvoria v prírodných minerálov a hornín (mirabilia, sadrovec, seleničitan, baryt, kieserit, epsomit).Všetky tieto zlúčeniny sú používané v rôznych sektoroch ekonomiky, sú používané ako suroviny pre priemyselné spracovanie, hnojivá, stavebných materiálov.Veľký lekársky hodnota niektorých kryštalické.
Príprava
žltej pevnej látky vo voľnom stave sa prirodzene vyskytuje v rôznych hĺbkach.Ak je to nutné, síra sa taví z hornín bez zvýšenia je na povrch, pričom čerpanie hĺbky prehriatej pary a stlačeného vzduchu.Iný spôsob zahŕňa sublimáciu rozdrvenej horniny v špeciálnych peciach.Iné metódy zahŕňajú rozpúšťanie sírouhlíka alebo flotáciou.
priemysel potrebuje vysoký obsah síry, takže pre základné látky používajú jeho spojenie.Sírovodík a sírnik síra je v redukovanej forme.Oxidačný stav prvku je rovný -2.Síra oxidácia vykonáva zvýšením hodnoty na 0. Napríklad, spôsob podľa LeBlanc síranu sodného sa redukuje na sulfid uhlík.Potom sa získa z sulfid vápenatý, že sa nechá reagovať s oxidom uhličitým a vodnej pary.Výsledný sírovodík sa oxiduje vzdušným kyslíkom v prítomnosti katalyzátora: 2H2S + O2 = 2S + 2H2O.Stanovenie síry vyrábané rôznymi spôsobmi, niekedy dáva nízku úroveň čistoty.Rafinácie alebo čistenie sa vykonáva destilácia, rektifikácia, spracovaním zmesi kyselín.
Využitie síry v modernom priemysle
granulovaného síry chodia do rôznych výrobných potrieb:
- kyseliny sírovej v chemickom priemysle.
- výroba siričitany a sírany.
- uvoľniť prípravy na hnojenie rastlín, chorobám a škodcom.
- obsahujúce síru ruda v ťažobných a chemických závodov sú spracované na výrobu neželezných kovov.Sprievodný výroby je kyselina sírová.
- zavedenie niektorých druhov ocele k udeleniu zvláštne vlastnosti.
- Vďaka gumy vulkanizácie kaučuku je získaný.
- výroba zápasov, ohňostrojov a výbušnín.
- použiť na prípravu náterových hmôt, pigmentov, syntetické vlákna.
- bieliace látky.
toxicita síry a jej zlúčenín
časticiam vlastniť nepríjemný zápach, dráždi sliznice nosovej dutiny a dýchacích ciest, očí a kože.Avšak toxicita elementárnej síry je považovaný nie je príliš vysoká.Inhalácia sírovodíka a oxidu kremičitého môže spôsobiť vážne otravu.
ak spaľovanie rúd obsahujúcich síru vo oceliarne výfukové plyny nie sú v pasci, vstúpi do atmosféry.Prepojenie s kvapkami a vodné pary, oxidy síry a dusíka viesť k tzv kyslého dažďa.
Síra a jeho zlúčeniny v poľnohospodárstve
rastliny absorbujú síranových iónov s pôdnym roztoku.Zníženie obsahu síry vedie k pomalšiemu metabolizmu aminokyselín a proteínov v zelených buniek.Preto sírany používa pre hnojenie plodín.
dezinfikovať hydinární, pivnice, zeleninu a ovocie jednoduché látky spálené alebo ošetrené s moderným zariadením sulfat drog.Oxid Síra má antimikrobiálne vlastnosti, ktoré sú už dlho nachádzajú využitie pri výrobe vína, pre ukladanie ovocia a zeleniny.Prípravky Síra používa ako pesticídy na boj proti chorobám a škodcom (múčnatke a spider roztočov).
Aplikácia medicína
veľký význam na štúdium liečivé vlastnosti žltého prášku dal mu veliké lekárov staroveku Avicenna a Paracelsus.To bolo neskôr zistené, že osoba nemá dostatok síry z potravinárskych oslabuje, zdravotných problémov (ktoré zahŕňajú svrbenie a odlupovanie kože, oslabenie vlasov a nechtov).Skutočnosť, že žiadna síra je narušený syntézu aminokyselín, keratín, biochemické procesy v tele.
Medical síry začlenená do masti pre liečenie kožných ochorení: akné, ekzémy, psoriáza, alergie, seborrhea.Sírne kúpele môže zmierniť bolesť reumatizme a dne.Pre lepšie vstrebanie v tele nastaviť vo vode rozpustné drog sulfat.Nejedná sa žltý prášok, jemný kryštalickej bielej pevnej látky.Pre vonkajšie použitie sa zlúčenina podáva v zložení kozmetických prostriedkov pre starostlivosť o pleť.
Gypsum už dlho používa v nepojazdnosti zranených častí tela.Glauberovu soli je predpísaná ako preháňadlo medicíne.Magnézium znižuje krvný tlak, ktorý sa používa pri liečbe hypertenzie.
Síra v histórii
dokonca v staroveku nekovové látky žltej upútal pozornosť človeka.Ale v roku 1789, veľký chemik Lavoisier zistili, že prášok a kryštály nájdené v prírode, zložený z atómov síry.Verilo sa, že nepríjemný zápach, ktorý nastane, keď horí, odpudzuje všetko zlo.Vzorec oxidu siričitého, ktorá sa vyrába v priebehu spaľovania, - SO2 (oxid).Tento jedovatý plyn na inhaláciu, je nebezpečné pre zdravie.Niekoľko prípadov masového vyhynutia celých dedín ľudí na pobreží, v nížinách vedci vysvetľujú rozdeľovanie pôdy alebo vody sírovodíka alebo oxidu siričitého.
vynález strelného prachu zvýšený záujem o žlté kryštály armádou.Mnoho bitiek vyhral vďaka schopnosti majstrov kombinovať síry s inými látkami pri výrobe výbušnín.Najdôležitejšie látka - kyselina sírová - sa tiež naučil, ako používať veľmi dlho.V stredoveku to látka zvaná Vitriol a soľou - sulfátu.Síran meďnatý CuSO4 a síran železa FeSO4 ešte nestratili ich význam v priemysle a poľnohospodárstve.
