Alkoholy - osobitnú triedu organických zlúčenín, ktoré obsahujú vo svojom zložení jednej alebo viacerých hydroxylových skupín.V závislosti na počte OH skupín týchto okysličovadiel sú rozdelené do jednosýtnych alkoholov, trojsytné, atďNajčastejšie sa jedná o komplexné látky sa považuje ako deriváty uhľovodíkov, ktorých molekuly vznikli odje jeden alebo viac atómov vodíka je nahradený hydroxylovou skupinou.
Najjednoduchšie členmi tejto triedy sú jednosýtne alkoholy, všeobecný vzorec je nasledujúci: R-OH, alebo Cn + H 2n + 1OH.
homologické rad zlúčenín, počnúc metylalkoholom alebo metanolu (CH3OH), a následne tým, že ide Etanol (C2H5OH), potom propanol (S3N7ON) atď
na víno charakteristické izomerismus uhlíkovej kostry a funkčných skupín.
Monohydroxyalkoholy vykazovať také fyzikálne vlastnosti:
- alkoholy, obsahujúce až 15 atómov uhlíka, - kvapalina 15 a viac - sa pevné látky.
- Rozpustnosť vo vode je závislá na molekulovej hmotnosti, tým vyššia je, tým horšie je alkohol rozpúšťa vodu.Napríklad, nižšia alkoholy (up propanole) sú miešateľné s vodou vo všetkých pomeroch, a čím vyššia je prakticky nerozpustný v tom.
- Boiling tiež zvyšuje s rastúcim atómovým hmotnostných, napríklad, t vyhrievaný.CH3OH = 65 ° C, a t je vyhrievaný.C2H5OH = 78 ° C
- vyšší bod varu, nižšia prchavosť, tj.zlé veci sa vyparuje.
Tieto fyzikálne vlastnosti nasýtených alkoholov s jedna hydroxylová skupina môže byť vysvetlená na základe výskytu intermolekulární vodíkových mostíkov medzi jednotlivými molekulami zlúčeniny alebo alkoholu a vody.
monoalkoholy sú schopní zapojiť sa do týchto chemických reakciách:
- spaľovanie - plameň svetla, tepla je: C2H5OH + 3O2 - 2CO2 + 2H2O.
- Výmena - reagujúci alkanoly s aktívnymi kovmi, reakčné produkty sú nestabilné zlúčeniny - alkoholáty, - schopnosť rozkladať vodu: 2S2N5ON + 2K - 2S2N5OK + H2.
- Interakcia s halogenovodíkové kyseliny: C2H5OH + HBr - S2N5Br + N2O.
- esterifikácia organických a anorganických kyselín, čo vedie k esteru.
- oxidácia, vyznačujúci sa tým, aldehyd alebo ketón.
- dehydratácia.Táto reakcia nastáva za tepla s použitím katalyzátorov.Intramolekulárna dehydratáciou pri nižších alkoholov dochádza Zaitsev pravidlo, výsledkom tejto reakcie je tvorba vody a nenasýteného uhľovodíka.Keď nejaký intermolekulární dehydratácie reakčné produkty sú étery a vodu.
Chemické vlastnosti alkoholu, možno dospieť k záveru, že monoalkoholů - je amfotérne zlúčeniny, asmôžu reagovať s alkalickými kovmi, ukazujúci slabé kyslé vlastnosti a s Halogénovodíky, zobrazujúci základné vlastnosti.Všetky chemické reakcie prebiehajú s prasknutie O-H a C-O.
čo obmedzuje monoalkoholy - komplexné zlúčeniny s jednou skupinou OH, ktoré nemajú voľnými Valence po vytvorení C-C väzby, je slabá a vlastnosti a kyselín a báz.V dôsledku ich fyzikálnych a chemických vlastností, ktoré sú široko používané v organickej syntéze, pri výrobe rozpúšťadiel, prísad do pohonných hmôt, ako aj v potravinárskom priemysle, medicíny, kozmetika (etanol).
