Síra je chemický prvok, ktorý je umiestnený v šiestom skupine a tretej periódy periodickej tabuľky.V tomto článku sa pozrieme na jeho chemické a fyzikálne vlastnosti, výroba, použitie a tak ďalej.Fyzikálne charakteristiky zahŕňajú také vlastnosti ako je farba, úroveň elektrickej vodivosti, bod varu síry a tak ďalej. D. Chemical opisuje aj jeho interakcie s inými látkami.
Séra z hľadiska fyziky
Je to delikátna záležitosť.Za normálnych podmienok zostáva v pevnom stave.Síra má citrónovo žltú farbu.A predovšetkým z jej zlúčenín majú žlté odtiene.Nerozpustný vo vode.To má nízku tepelnú a elektrickú vodivosť.Tieto atribúty charakterizovať ako typický nekovu.Aj keď je chemické zloženie síry nie je zložitá, látka môže mať niekoľko variácií.Záleží na štruktúre kryštálovej mriežky, ktoré sú spojené pomocou atómov, molekúl, nepredstavujú.
Takže, prvá možnosť - kosníkovitá síry.To je najviac stabilný.Teplota varu tohto typu síry je štyristo 40-päť stupňov Celzia.Ale aby pre danú látku obrátil do plynného stavu, je potrebné najprv prejsť kvapaliny.Teda, teplota sa vyskytuje pri teplote síry, ktorá je jednou sto 10 stupňov Celzia.
druhá možnosť - monoclinic síry.Jedná sa o jehličkovité kryštály o tmavo žltej farby.Tavenie prvého typu síry, a potom jeho pomalé chladenie vedie k vytvoreniu tohto typu.Tento variant má takmer rovnaké fyzikálne vlastnosti.Napríklad teplota varu síry tohto typu - všetky rovnaké chetyresta štyridsať päť stupňov.Okrem toho existuje celý rad látok, ako sú plasty.Získava sa vleje do studenej vody, zahreje sa na teplotu varu v blízkosti kosoštvorcové.Bod varu síry rovnakého druhu.Ale látka má tú vlastnosť, pretiahnuť ako z gumy.
ďalšiu súčasť fyzikálne vlastnosti, ktoré, povedal by som - teplota vznietenia síry.Táto hodnota sa môže meniť v závislosti od typu materiálu a jeho pôvodu.Napríklad, teplota vznietenia technického síry je sto deväťdesiat stupňov.Jedná sa o pomerne nízka miera.V ostatných prípadoch je bod vzplanutia síry môžu byť dvesto štyridsiatich ôsmich stupňoch, a dokonca 256.To všetko závisí od materiálu, z ktorého bola extrahovaná, ktorý má hustotu.Avšak, je možné urobiť záver, že teplota spaľovania síry je pomerne nízka v porovnaní s inými chemickými prvkami, to je horľavý.Tiež, síra niekedy môže kombinovať za vzniku molekuly, pozostávajúce z ôsmich, šesť, štyri alebo dva atómy.Teraz, síra sa považuje z hľadiska fyziky, presunúť na ďalšie časti.
Chemická charakteristika síry
Tento prvok má relatívne nízku atómovú hmotnosťou, je rovná tridsiatich dvoch gramov na mol.Charakteristika síry prvok obsahuje takú funkciu látky, ako schopnosť mať rôzne stupne oxidácie.V tom sa líši od, povedzme, vodíka alebo kyslíka.Pri posudzovaní toho, čo je chemickou vlastnosťou prvku síry, je nemožné, aby spomenúť, v závislosti na podmienkach, ukazuje, ako vlastnosti využitie a oxidačné.Tak, aby skúmať interakcie látok s rôznymi chemických zlúčenín.
síry a jednoduché látky
sú proste látky, ktoré sú zložené len z jedného chemického prvku.Jeho atómy môžu byť kombinované v molekule, ako je, napríklad, v prípade kyslíka, alebo nemusí byť pripojený, ako je to v prípade kovu.To znamená, že síra sa môže reagovať s inými kovmi, nekovy a halogény.
interakcie s kovmi
K realizácii tohto druhu proces vyžaduje vysokú teplotu.Za týchto podmienok dôjde k adičnej reakcie.To znamená, že kovové atómy sú brané dohromady s atómami síry tvoriaci komplexný sulfid materiál.Napríklad, v prípade, dvoma mólami tepla draselného, zmiešaním s jedným mólom síry získať jeden mól kovového sulfidu.Rovnica môže byť písaná takto: 2 K + S = K2S.
reakcia s kyslíkom
To horiace síry.V dôsledku tohto procesu jeho oxidu je tvorená.Tá môže byť dvojakého typu.Z tohto dôvodu, spaľovanie síry môže nastať v dvoch fázach.Prvý z nich - to je, keď jeden mól síry a kyslíka vytvorená jeden mol na mol Oxid siričitý.Napíšte rovnicu chemické reakcie v nasledujúcim spôsobom: S + O2 = SO2.Druhý stupeň - sa pripájať k ďalšiemu uhličitého s atómami kyslíka.K tomu dochádza tým, že pridá dva mólami oxidu siričitého na mol kyslíka za podmienok vysokej teploty.V dôsledku toho, dostaneme dve mol oxid sírový.Rovnice tejto chemickej interakcie je nasledujúci: 2SO2 + O2 = 2SO3.V dôsledku tejto reakcie vytvára kyselinu sírovú.Takže, po vykonaní dvoch opísal proces, môžete preskočiť oxid získané skrze trysku pary.A získať kyselinu síranu.Rovnica tejto reakcie je zapísaný nasledovne: SO3 + H2O = H2SO4.
interakcie s halogény
chemických vlastnostiach síry, rovnako ako ostatné nekovy, aby mohla reagovať na túto skupinu látok.To zahŕňa zlúčeniny, ako je fluór, bróm, chlór, a jód.Síra reaguje s niektorou z nich, s výnimkou poslednej.Ako príklad možno uviesť, že proces fluórovanie Zvážiť prvok periodickej tabuľky.Pri oteplení uvedeného nekovového halogénu môžu získať dva varianty fluoridu.Prvý prípad: ak budete mať jeden mól síry a tri mol fluóru, dostanete jeden mol fluoridu, ktorých formula SF6.Rovnica vyzerá takto: S + 3F2 = SF6.Okrem toho, je tu druhá možnosť :, ak vezmeme jeden mol síry a dva moľami na mol fluóru získať fluoridu s chemickým vzorcom SF4.Rovnica je písaný takto: S + 2F2 = SF4.Ako môžete vidieť, to všetko závisí na pomeroch, v ktorých sú diely zmiešané.Rovnakým spôsobom je možné vykonávať spôsob chlorácie síry (tiež môže tvoriť dve rôzne látky) alebo bromace.
Interakcia s ďalšími jednoduchými látkami
Túto vlastnosť koncov prvku síry.Látka môže tiež chemicky reagovať s hydrogenic, fosfor a uhlíka.Vzhľadom k vzájomnému pôsobeniu s sírovodíka vytvorené kyseliny.V dôsledku jeho reakciou s kovovými sulfidov je získať, ktorý, podľa poradia, tiež pripraviť priamou interakciou síry do rovnakého kovu.Accession atómov vodíka k atómom Síra sa vyskytuje len pri veľmi vysokých teplotách.Reakcia síry fosforom je tvorený to fosfid.To má vzorec: p2s3.Za účelom získania jedného mólu látky, je nutné, aby sa dva moly fosforu a tri mol síry.Interakcie síry s karbidu uhlíka vzniká pod preskúmanie, non-kov.Jeho chemický vzorec je nasledujúci: CS2.Pre získanie jedného mólu látky, je nutné, aby sa jeden mól uhlíka a dva moly síry.Všetky vyššie uvedené adičné reakcie dochádza iba v prípade zahrievaním reakčných zložiek vysokým teplotám.Skúmali sme interakciu síry jednoduchá substancia, teraz presunúť na ďalšiu položku.
síry a komplexné zlúčeniny
Komplikované sú tie látky, ktorých molekuly sa skladajú z dvoch (alebo viacerých) rôznych prvkov.Chemické vlastnosti síry tomu, aby mohla reagovať so zlúčeninami, ako sú soli alkalických kovov a koncentrovanej kyseliny síranu.Reakcia na tieto látky je úplne zvláštne.Po prvé, zvážte, čo sa stane, keď zmiešate vykazovania non-metal a zásadám.Napríklad, ak budeme mať šesť mol hydroxidu draselného a pridá sa tromi mólami síry, sulfid získať dva mólami draslíka na mol kovu, siričitanu a tri mol vody.Takáto reakcia môže byť vyjadrená vzorcom: 6KON + 3S = 2K2S + K2SO3 + 3H2O.Rovnaký princíp interakciu prídavkom hydroxidu sodného.Ďalej sa pozrime správanie síry pridávaním koncentrovaného roztoku kyseliny síranu.Ak sa vezme jeden mol prvej a druhej dvoma mólami látky, dostaneme nasledujúce produkty: oxid sírový v množstve tromi mole, a vodné - dva mole.Táto chemická reakcia sa môže uskutočniť len tým, zahrievaním reakčných zložiek na vysokú teplotu.
Začíname považovaný nekovový
Existuje niekoľko spôsobov, ktorými môžete získať z rôznych zlúčenín síry.Prvá metóda - výber jeho pyritu.Chemický vzorec posledného - FeS2.Po zahrievanie látky na vysokú teplotu, bez prístupu kyslíka do že môže prijať ďalšie pyrit - FES - a síra.Reakčná rovnica je písaná takto: FeS2 = FeS + S. Druhý spôsob výroby síry, ktorá sa často používa v priemysle - spaľovanie sulfidu síry, za predpokladu, malé množstvo kyslíka.V tomto prípade je možné vziať do úvahy pripravené nekovový a vodu.Do reakčnej zmesi musí súčasti v molárnom pomere dve ku jednej.Výsledkom je, že konečný produkt v pomere dvoch až dvoch.Rovnice chemickej reakcie môže zapísať takto: 2H2S + O2 = 2S + 2H2O.Okrem toho, síra, môžu byť pripravené v rôznych metalurgických procesoch, napríklad pri výrobe kovov, ako je nikel, meď a iné.
použitie v priemysle
najširšiu svoje žiadosti pred nami nekovový našiel v chemickom priemysle.Ako bolo uvedené vyššie, je tu použitý k extrakcii kyseliny síran.Okrem toho, síra sa používa ako zložka na výrobu zápaliek, pretože materiál je horľavý.A to je nevyhnutné pre výrobu výbušnín, hnacie látky, Bengal svetla, a ďalších. Okrem toho, síra sa používa ako súčasť prostriedkov na ničenie škodcov.V medicíne, sa používa ako zložka pri výrobe liečiv pre kožné choroby.Tiež, daná látka sa používa pri výrobe rôznych farbív.Okrem toho sa používa pri výrobe luminoforu.Štruktúra
Electronic síry
Ako viete, všetky atómy sa skladajú z jadra, ktorý obsahuje protóny - kladne nabité častice - a neutróny, t E. častíc, ktoré majú nulový náboj ..Okolo jadra sa točí elektróny náboj záporný.Ak chcete byť neutrálny atóm vo svojej štruktúre by mal byť rovnaký počet protónov a elektrónov.V prípade, že vydrží dlhšie, má negatívny ion - aniónu.Ak je naopak - počet protónov je väčší ako elektrón - pozitívny ión, alebo katión.Síra anión môže slúžiť ako zvyšok kyseliny.To je časť molekuly týchto látok ako je kyselina sulfidu (sírovodíka), a kovové sulfidy.Anión tvorí počas elektrolytického oddelenia, ku ktorému dochádza, keď rozpustením látky vo vode.Keď je táto molekula rozložiť na katión, ktorý môže byť reprezentovaný v podobe kovového iónu alebo vodík, a katión, - ion zvyšok kyseliny, alebo hydroxylovú skupinu (OH).Vzhľadom k tomu, poradové číslo v periodickej tabuľke, síry - šestnásť, možno dospieť k záveru, že sa jedná o jadro, ktoré je počet protónov.Na tomto základe, môžeme povedať, že sa elektróny obiehajúce, tiež šestnásť.Počet neutrónov možno nájsť odčítaním molárna hmotnosť sériové číslo chemického prvku 32 - 16 = 16. Každý elektrónový otáča chaoticky, a na určitej dráhe.Vzhľadom k tomu, síra - chemický prvok, ktorý patrí do tretej periódy periodickej tabuľky, obieha okolo jadra a tri.V prvej sú dva elektróny, druhý - osem, na treťom - šesť.E-síra formula je písaný takto: 1S2 2S2 3S2 2p6 3p4.
prevalencia v prírode
predovšetkým považovať za chemický prvok nachádza v zložení minerálnych látok, ktoré sú rôzne kovových sulfidov.Jedná sa predovšetkým pyrit - soli železa;je to tiež viesť, striebro, meď, zinok lesk Blende, Cinnabar - sulfid ortutnatý.Okrem toho, síra, môžu byť zahrnuté v kompozícii minerálov, ktorého štruktúra je reprezentovaná tromi alebo viacerých chemických prvkov.Napríklad, chalkopyrit, soľou, kieseritu, sadry.Je možné uvažovať o každej z nich podrobnejšie.Pyrit - sulfid Ferrum, alebo FeS2.Má svetlo žltú farbu so zlatým leskom.Tento minerál môže byť často nájdený ako nečistota v modrej farbe, ktorá je široko používané na výrobu šperkov.To je spôsobené tým, že tieto dva minerály často majú spoločné pole.Meď lesk - chalcocite, chalcocite, alebo - modro-šedé látky podobné kovu.Galenit (galenit) a striebro lesk (argentit) majú podobné vlastnosti: obaja podobajú kovy sú šedej farby.Cinnabar - hnedočervený minerál s tupým šedými škvrnami.Chalkopyrit, ktorej chemický vzorec je CuFeS2, - zlatožltej, to je nazývané zlatý Blende.Zinok Blende (sfaleritu) môže mať farbu z jantáru na ohnivo oranžovej.Mirabilia - Na2SO4x10H2O - číre alebo biele kryštály.To je tiež nazývané Glauber soľ, v aplikovanej medicíne.Chemický vzorec kieserit - MgSO4xH2O.Vyzerá to, že biely alebo bezfarebný prášok.Chemický vzorec pre sadry - CaSO4x2H2O.Okrem toho, aktívny chemický prvok, je súčasťou buniek živých organizmov, a je esenciálny stopový prvok ,.
