Tam sú tri triedy komplexných anorganických oxidov, hydroxidy (ktoré zahŕňajú kyseliny a bázy) a soľ.Mnoho kovov a non-kovy môžu tvoriť oxidy, hydroxidy a časť zvyškov kyseliny.Tak, ktorý je súčasťou zvyšku kyseliny fosforu PO4.Existuje niekoľko druhov oxidu fosforu.V súlade s tým, že má rôzne hydroxidy, ktoré sú tvorené z týchto oxidov.Extra fosfor hydroxid - je kyselina fosforečná.V tomto článku sa pozrieme na fyzikálnych a chemických vlastností prvok a jeho zlúčeniny, rovnako ako povedať o jeho výskytu v prírode a iné zaujímavosti.
fyzikálne vlastnosti fosforu
Môže existovať v rôznych variantoch.Fosfor - látka, ktorá sa skladá z jedného chemického prvku.Jeho atómy nie sú kombinované v molekule.Formula fosfor - P. Avšak v závislosti od štruktúry kryštálovej mriežky, prvok môže byť vo forme troch látok.
Najbežnejšia je biely fosfor - má voskový štruktúru a vysokú toxicitu.Bod topenia látky je štyridsať štyri stupňov Celzia a varenie - dvesto osemdesiat stupňov.Keď trenie materiálu rýchlo sa zapáli, tak znížiť to proste fit vo vodnom prostredí.Ak je dlhá doba, aby teplo je pri teplote dvesto päťdesiat stupňoch Celzia, je premenený na červený fosfor.Táto látka je vo forme prášku, hnedej červenej farby.Červeného fosforu, na rozdiel od bielej, nie je toxický.
najstabilnejší formou existencie prvku možno nazvať čierny fosfor, ktorý je podľa niektorých externých charakteristikami podobnými kovu: akéhosi lesku, má vysokú tvrdosť, elektrickú a tepelnú vodivosť.
podmienky chémia
fosforu - chemický prvok, ktorý je v piatej skupine, a tretie obdobie v periodickej tabuľke.Z toho môžeme vyvodiť, že valencie on je päť.Okrem toho, v dôsledku periodického systému je možné vidieť, že element fosfor má atómovú hmotnosť rovnú tridsať jedna gramov na mol.To znamená, že 1 mol jedného bude vážiť 31 gramov.Vzhľadom k chemické vlastnosti fosforu, budeme hovoriť o jeho reakciu na jednoduchých i zložitých zlúčenín.
Interakcia s jednoduchými látkami
Prvá vec, ktorú si uvedomiť - oxidácia fosforu.To je jeho reakcia s kyslíkom.Výsledkom môže byť vytvorený prostredníctvom dvoch rôznych látok, - závisí od pomeru týchto zložiek.
Prvá verzia - zo štyroch molí fosforu a tromi moľami kyslíka produkoval dva moľami fosforu sírový.Napíšte ako chemické reakcie, môžete použiť nasledovné rovnice: 4P + 3O2 = 2R2O3.
druhá možnosť - je vytvorenie štyroch molí fosforu a päť molí kyslíka dvoma mólami oxidu fosforečného.Pre vyjadrenie tejto reakcie môže byť pomocou nasledujúcej rovnice: 4P + 5O2 = 2R2O5.
Keď obe chemickej reakcie je k významnému uvoľneniu svetla.Ďalej, môže fosfor interagovať s jednoduchými látkami, ako sú kovy, halogény (fluór, jód, bróm, chlór), síra.Aktívny chemický prvok môže vykazovať obidve vlastnosti, o znížení a oxidácie.Príklad interakcie môže slúžiť ako halogénové-chlorácie.Vyskytuje sa v dvoch etapách.Prvý z nich - vytvorenie dvoch molí fosforu trihlorata dva mólami považované nekovový a tromi moľami chlóru.Táto reakcia môže byť vyjadrená tejto rovnice: 2P + 3Cl2 = 2PCl3.
Druhý stupeň tohto postupu je, že atómy chlóru spojené s už získanou trihloratu fosforu.Teda, navyše k jednému mol neskoršieho z rovnakého množstva chlóru na mol pentahlorata fosforu.Píšeme rovnicu tejto reakcie takto: PCL3 + Cl 2 = PCL5.
Zákony interakcie fosforu s kovmi môžu byť považované v tejto vzorke.Ak budete mať tri mol na mol draslíka a fosforu, dostanete jeden mol fosfidu draselného.Záznam tohto procesu, môže byť podľa nasledujúcej rovnice: P = 3Q + K3R.
interakcie s komplexnou látky
do zložitých chemických zlúčenín, ktoré môžu reagovať fosfor, sú kyselina a soľ.Popisujeme charakteristiky poradí kontaktu prvku s týmito skupín chemických látok.
fosforu a kyselina
Medzi druhý vyniká interakciu fosforu a kyseliny dusičnej.Na vykonanie tejto reakcie sa musia prijať nasledovné zložky: fosfor v množstve tromi mólami piatich molí kyseliny dusičnej a vody - dvoma mole.V dôsledku chemickej interakcie dostaneme nasledujúce produkty: kyselina fosforečná a oxidov dusíka.Zapíše rovnicu tejto reakcie takto: 3P + 5HNO3 + 3H2O = 3N3RO4 + 5NO.
fosforu a soli
Také chemické interakcie môže byť považovaný za príklad zváženie nekovový sulfát Cuprum.Pri vykonávaní tohto procesu je potrebné, aby sa dva moly fosforu päť molí síranu meďnatého, osem molí vody.Interakcie týchto látok získame nasledovné chemické zlúčeniny: kyslý síran v množstve piatich molí čistej medi - rovnaké, rovnako ako kyselina fosforečná - dva mole.Record tento proces môže byť vo forme tejto rovnice: 2P + 5CuSO4 + 8N2O = 5H2SO4 + 5Cu + 2N3RO4.
Výroba nekovového
V priemysle sa daná látka sa získa z chemickej zlúčeniny, ako je napríklad fosforečnan vápenatý.K tomu, nasledujúce chemická reakcia: uvedená soľ sa zmieša s pieskom (oxid kremičitý) a uhlíka v molárnom pomere 1: 3: 5, čím sa získa kremičitan vápenatý, fosfor a Chandni plynu v molárnom pomere 3: 2: 5.
zlúčeniny fosforu a ich vlastnosti
najbežnejšie zlúčenín uvažovaných hydroxid non-kov je fosfor.To môže byť z niekoľkých typov, v závislosti na oxid, ktorý je vytvorený.Získať hydroxid fosforu je možné pomocou chemickej reakcie medzi jeho oxidu a vody.Vzhľadom k tejto reakcie vyrába rôzne typy látok.Tak, dostupného sírový hydroxid (3), a od oxid - hydroxidu fosforu (5).Tieto materiály majú kyslé vlastnosti, a môže, podľa poradia, reagujú s kovovými soľami, zásady, a iní
hydroxidu Extra fosfor -. Je kyselina fosforečná.Je okysličená a tribázický.Jej formula - H3PO4.
základné chemické vlastnosti
hydroxid fosfor, vzorec, ktorý je uvedené vyššie, je schopný reagovať s jednoduchých aj zložitých látok.Zoberme si tieto procesy v detaile.Reakcia
kyselina fosforečná, s kovmi
Rovnako ako iné triedy chemických zlúčenín, fosforu hydroxid schopný reagovať s kovmi.Počas tohto procesu, substitučná reakcia prebieha, pričom kovové atómy, ktorý nahrádza z atómov vodíka, čím sa vytvorí soľ a vodíka, uvoľneného do vzduchu vo forme plynu, s nepríjemným zápachom.K tejto reakcii je možné vykonávať, musí byť kov umiestnený vľavo od vodíka v elektrochemické rade činností.To znamená, že látky, ako je napríklad meď, striebro a iné, ako je nich, nie sú schopné reagovať s kyselinou fosforečnou, preto, že vzhľadom na jeho nízkej reaktivite, nebudú schopné vytesniť atómy zlúčenín vodíka.
Zvážte napríklad hliník.Pri pridávaní dva mólami prvku, ktorý má dva mólami hydroxidu fosforu získame fosforečnan hlinitý, a vodík v množstve 2 až 3 mole, resp.Rovnica tejto reakcie je písaný takto: 2AL + 2N3RO4 = 2AlPO4 + 3H2.
nechá reagovať s bázou
hydroxidufosforu, rovnako ako mnoho ďalších kyselín, môže vstúpiť do chemickej reakcie s bázami.Takéto procesy sú nazývané výmenné reakcie.Ich výsledkom je nový hydroxid sodný, a nová kyselina.Tieto reakcie môžu byť vykonávané iba vtedy, ak jeden zo získaného produktu je nerozpustný vo vode, tj. Vyzráža, vo forme odpareného plynu je buď voda, alebo veľmi slabé elektrolyt.
Kyselina fosforečná a soli
V takom prípade, ako je tomu výmena reakcie.V dôsledku toho, že je možné získať novú kyselinu a soľ.Aby tento typ reakcie, tiež musí dodržiavať pravidlá, ktoré boli popísané tesne nad.
Application fosforu a jeho zlúčeniny v priemysle
predovšetkým zlúčenín všeobecného chemického prvku sa používa pre výrobu zmesi, ktorá sa aplikuje na stranu povrchu škatuliek.Zmes s obsahom fosforu spracovaných sa hlavy zápasov.Nekovovú považovaný za oxid je široko používaný ako plynový sušičky.To je tiež používa v chemickom priemysle za účelom získania hydroxidu, fosfor, vzorce a, ktorého vlastnosti boli vyššie.Okrem toho sa používa pri výrobe skla.
hydroxid fosfor tiež nájde uplatnenie v mnohých priemyselných odvetviach.Po prvé, sa používa pri výrobe hnojív.To je spôsobené tým, že zariadenie na fosforu jednoducho vitálny.Z tohto dôvodu existuje celý rad rôznych hnojív, ktoré sú vyrobené na základe non-kovové zlúčeniny do úvahy.K tomuto účelu látok, ako je fosforečnan vápenatý.Soľ sa používa ako hnojivo vo forme kladivom.Navyše, na tento účel, obyčajný a trojitý superfosfát.Ako hnojivo môže tiež slúžiť ako MAP a nitroammophos.Okrem vyššie uvedeného, fosforu soľ alebo hydroxid sa používa ako činidlo pre detekciu prítomnosti v roztoku strieborných zlúčenín.To znamená, že látka je pridaná, ktorý obsahuje zvyšok kyseliny PO4, do roztoku.V prípade, že tento obsahuje soľ alebo hydroxid strieborný zrazeniny padá intenzívne žlté.Tento fosfát Argentum má chemický vzorec: AgNO3.
štruktúry atómu fosforu
Ako viete, všetky atómy sa skladajú z jadra a elektróny sa točí okolo neho.Jadro obsahuje protóny a neutróny.Elektróny majú záporný náboj, protóny a neutróny - pozitívne - nula.Poradové číslo fosforu v periodickej tabuľke - pätnásť.Z toho môžeme vyvodiť, že v jeho jadre obsahuje protón pätnásť.V prípade, že atóm je neutrálny a nie je ion, elektróny rovnako a protóny.To znamená, že v prípade fosforu pätnásť.
Ak jeden z elektrónov opustí svoje obežnej dráhy, jeho atóm stane kladne nabitý ión, ktorý je katión.Ak je jeden elektrón pripojené, negatívne nabitý ión - anión.
v periodickej tabuľke chemických prvkov, môžete vidieť, že fosfor patrí do tretej tretiny.Z toho je zrejmé, že okolo jadra má tri obežnej dráhy, v ktorom elektróny sú rovnomerne rozložené.Prvé dva sú umiestnené na druhý - osem elektrónov, a tretí - päť.
prevalencia v prírode
hmotnostný zlomok fosforu v zemskej kôre je 0,08%.To nie je príliš bežné v povahe chemického prvku.Avšak, tam je skupina minerálov, ktoré obsahujú fosfor.Táto apatit a fosfát.Najbežnejšie z prvej skupiny - fluorapatite.Jeho chemický vzorec je nasledujúci: 3Ca3 (PO4) 2 • CaF2.To je jasné, zelené a tyrkysové odtiene.Medzi najbežnejšie fosforečnan, fosforečnan vápenatý, ktorý má chemický vzorec: Ca3 (PO4) 2.Okrem toho, zlúčeniny fosforu nájdený v zložení rôznych tkanív živých organizmov.
role fosforu a jeho zlúčenín v prírode a telo
To chemického prvku je veľmi dôležitá pre riadne fungovanie takmer všetkých orgánov a systémov.V prvom rade to nie je možné bez bezporuchovú prevádzku obličiek.Tento prvok je zapojený do metabolických procesov v tele.To tiež podporuje rýchle regeneráciu tkanív.Bez toho, niektoré vitamíny jednoducho nemôže byť aktivovaný, aby výhody tela - čo je dôvod, prečo takmer všetky vitamínové doplnky ako ďalší komponent, sa často pridáva fosfor.Okrem toho je jeden z chemických prvkov, ktoré zaisťujú normálne fungovanie srdca.To je, okrem všetkých vyššie uvedených, sa podieľa na procese delenia buniek, takže bez stopového prvku života na Zemi.
regulácie vody soli bilancie - ďalšie funkcie, ktoré sa vykonáva v zlúčeninách tela uvažovaných v tomto článku nekovový.Okrem toho je jeden z hlavných zložiek kostí a svalového tkaniva.Veľké percento z nich je obsiahnutá v zuboch.Okrem toho je tiež potrebné poznamenať, že fosfor sa podieľa na zabezpečenie normálne fungovanie nervového systému.Príznaky nedostatku stopových prvkov v organizme uvažovanom sú nasledujúce: únava, nízka účinnosť, nepravidelnosti v nervovom systéme (neurózy, hystéria, atď), príliš časté prechladnutia, vyčerpanie srdcového svalu, bolesti kostí a svalov, veľmi zlá chuť k jedlu.Aby sa predišlo také javy ako je nedostatok fosforu v tele, je potrebné vedieť, aké produkty obsahujú.Po prvé a predovšetkým medzi potraviny bohaté na chemického prvku uvažovaného by mali byť pridelené na ryby.Zvlášť vysoké koncentrácie fosforu pozorovaných v týchto druhoch ako jeseter, makrely, stavridy, tuniak, sardinky, korušky polárnej, Pollock, taviť.Tiež popisované v tomto článku, stopový prvok nájdený v krabieho mäsa, kreviet, rovnako ako mliečne výrobky, ako sú tvaroh, smotanový krém, syr.
Závery
Fosfor, hoci nie veľmi časté chemický prvok na planéte, ale to je nanajvýš dôležité, ako z priemyselného a biologického hľadiska.To a jeho zlúčeniny, najmä hydroxid fosforu používaného pri výrobe rôznych druhov výrobkov.Článok tiež popisuje vlastnosti hydroxid fosforu (kyselina fosforečná), a najmä jej interakcie s kovmi, zásady a soli.
