Tento článok je charakteristický draslíka z hľadiska fyziky a chémie.Prvá z týchto vied študovať mechanických vlastností materiálov a vonkajšie.A druhý - ich interakcie medzi sebou - je to chémia.Draslík - devätnástej v rade prvku v periodickej tabuľke.Patrí do alkalické kovy.Tento článok bude preskúmaný a vzorec E, draslík a jeho správanie s inými látkami a t. D. Je to jeden z najaktívnejších kovov.Veda, ktorá sa zaoberá štúdiom tohto a ďalších prvkov - chémia.Stupeň 8 zahŕňa štúdium anorganických látok a ich vlastností.Preto bude tento článok byť užitočné pre študentov.Začnime.
Charakteristika draslíka, pokiaľ ide o fyzikálne
To je jednoduchý substancie, ktoré sú za normálnych podmienok je v pevnom stave.Teplota topenia šesťdesiat troch stupňov Celzia.To sa varí ako kov, keď teplota dosiahne sedemsto šesťdesiat-jedna stupňov Celzia.Predmetom má strieborný-bielu farbu.Má kovový lesk.Hustota draslíka je osemdesiat šesť stotiny gramov na kubický centimeter.Jedná sa o veľmi ľahký kov.Vzorec draslíka je veľmi jednoduchá - netvorí molekuly.Tento materiál sa skladá z atómov, ktoré sú usporiadané blízko pri sebe a majú kryštalickú mriežku.Atómovej množstvo draslíka, ktorá sa rovná tridsiatimi deviatimi gramov na mol.Tvrdosť veľmi nízke hodnoty - to môže byť ľahko rezať nožom, ako je syr.
draselný a chémie
začínajú, že draslík - chemický prvok, ktorý má veľmi vysokú chemickú aktivitu.Dokonca uložiť pod holým nebom je nemožné, pretože to okamžite začne reagovať s okolitými látkami.Draslík - chemický prvok, ktorý patrí do prvej skupiny a štvrtej periódy periodickej tabuľky.To má všetky vlastnosti, ktoré sú charakteristické pre kovov.
Interakcia s jednoduchými látkami
Tieto zahŕňajú atómy kyslíka, dusíka, síry, fosforu, halogény (jód, fluór, chlór, bróm).Aby bolo možné zvážiť interakciu draslíka každého.Interakcie s kyslíkom, sa nazýva oxidácia.Počas tejto chemickej reakcie spotrebováva okysličenie a draslíka v molárnom pomere štyroch častí do jednej, čo vedie k tvorbe oxidu kovu v množstve dvoch častí.Táto reakcia môže byť vyjadrená nasledujúce rovnice: 4K + O2 = 2K2O.Pri spaľovaní draslíka možno vidieť jasný fialový plameň.Z tohto dôvodu sa táto reakcia sa považuje za určenie kvality draslíka.Reakcia s halogény je uvedené v súlade s chemických názvov týchto prvkov, to jodácia fluoráciu, chlorácie, brómované.Tieto interakcie možno nazvať adičnej reakcie, keďže atómy dvoch rôznych materiálov, sú zlúčené do jedného.Príklad tohto postupu je reakcia medzi draslíka a chlóru, čo vedie k tvorbe chloridu kovu.Na dosiahnutie tejto interakcie je nutné, aby tieto dve zložky - dva mólami prvej a jedna sekunda.Výsledkom sú dva moľami zlúčeniny draslíka.Táto reakcia je vyjadrené v tejto rovnici: 2k + = SІ2 2KSІ.Dusíkom zlúčeniny draslíka môže dať počas spaľovania pod šírym nebom.Počas tejto reakcie spotrebováva kovy a dusík, v molárnom pomere od jedného do šiestich dielov, v dôsledku vzájomného pôsobenia nitridu draselného je vytvorená v množstve dvoch častí.Toto môže byť preukázané pomocou nasledujúcej rovnice: N2 + 6K = 2K3N.Táto zlúčenina je zelené kryštály čierna.S kovov reagujú s fosforom na rovnakom princípe.Ak budete mať tri mol na mol draslíka a fosforu, získame jeden krtko fosfid.Táto chemická reakcia môže byť napísaná v podobe reakčnej rovnice: 3K + p = K3R.Okrem toho, draslík schopná reagovať s vodíka tvoria hydrid.Ako príklad môže byť daná taká rovnicu: 2K + H2 = 2 kN.Všetky adičné reakcie sa vyskytujú iba v prítomnosti vysokých teplôt.
interakcie s komplexnou látky
Charakteristika draslíka z hľadiska chémie a poskytuje zváženie téme.Tým, že napadá látky, ktoré môžu reagovať s draslíkom sú voda, kyseliny, soli, oxidy.So všetkými z nich kovy reagujú rôzne.
draselný a voda
Tento chemický prvok reaguje prudko s ňou.Toto tvorí hydroxid a vodík.Ak vezmeme dva mólami draslíka a vody, potom dostaneme rovnaké množstvo hydroxidu draselného na mól vodíka.Táto chemická reakcia môže byť vyjadrené vzorcom: 2k + 2H2O = 2KOH = H2.
reakcia s kyselinami
Od draslíka - aktívneho kovu, je ľahké premiestniť atómov vodíka z ich zlúčenín.Príkladom môže byť reakcia, ktorá prebieha medzi látky podľa skúšky a kyseliny chlorovodíkovej.Pre jeho realizáciu je potrebné vziať dva mólami draslíka a kyselina v rovnakej výške.Výsledkom je chlorid draselný - dva mólami vodíka a - jedna mol.Tento proces môže byť napísaný v tejto rovnici: 2k + 2NSІ 2KSІ = + H2.
a oxidy draslíka
s touto skupinou anorganických zlúčenín kovu reaguje iba s významnou vykurovania.Ak atóm kovu, tvoriace oxid, pasívne Okrem toho hovoríme o v tomto článku, je tu, v skutočnosti, že výmena reakcie.Napríklad, ak budeme mať dva mólami draselného na mól Cuprum, ako výsledok ich interakcií možno získať z jedného mólu oxidu jedného chemického prvku a považuje za čistú meď.Toto môže byť uvedený v podobe tejto rovnice: 2K + CuO = K2O + Cu.To je miesto, kde sa prejavuje silná redukčné vlastnosti draslíka.
reaguje s bázou
Draslík je schopná reagovať s hydroxidy kovov, ktoré sú umiestnené napravo od nej v elektrochemickej aktivity riadku.V tomto prípade sa tiež ukazuje svoje regeneračné vlastnosti.Napríklad, ak budeme mať dva mólami draslíka na jeden mol hydroxidu bárnatého, reakčný substitúcia dostaneme látky, ako je hydroxid draselný v množstve od dvoma mólami a čistý bária (mol) - to sa vyzráža.Zastúpené chemické interakcie môže byť zobrazený ako nasledujúce rovnice: 2K + Ba (OH) 2 = 2KOH + Ba.
reakcie s soľami
V tomto prípade, draslík stále vykazuje svoje vlastnosti ako silného redukčného činidla.Substituovaný chemicky viac pasívnych prvkov, poskytuje čistý kov.Napríklad, keď sú pridané do chloridu hlinitého v množstve dvoma mólami tromi mólami draslíka, v dôsledku tejto reakcie získať tri mólami chloridu draselného a dva moly hliníka.Na vyjadrenie tohto procesu s pomocou rovnice takto: + 3K = 3KSІ2 2AІSІ3 + 2AІ.
reakcie s obsahom tuku
Ak pridáte draslíka na akékoľvek organické látky tejto skupiny, ale tiež nahradí jeden z atómov vodíka.Napríklad, pri zmiešaní s stearínu je vytvorené z kovového stearátu, draslíka a vodíka.Tento materiál sa používa na výrobu tekutého mydla.Táto charakteristika draslíka a jeho interakcie s inými látkami koncoch.
využitie draslíka a jeho zlúčeniny
Ako všetky príslušné kovy v tomto článku je nevyhnutný pre mnoho procesov v priemysle.Hlavné využitie draslíka sa vyskytuje v chemickom priemysle.Vďaka svojej vysokej reaktivite, alkalických kovov a výrazným vlastnostiam znižovanie, sa používa ako činidlo pre mnoho interakcií a na výrobu rôznych látok.Okrem toho, zliatiny s obsahom draslíka sa používajú ako nosiče tepla v jadrových reaktoroch.Tiež považovaný v tomto článku, sa kov nachádza svoje uplatnenie v elektrotechnike.Okrem všetkých vyššie, je jedným z hlavných živín pre rastliny.Navyše, jej zlúčeniny sa používajú v rôznych priemyselných odvetviach.Tak, v extrakcii kyanidu zlata draselného je používaný, ktorý slúži ako činidlo pre navrátenie hodnoty kovov z rúd.Pri výrobe skla používa uhličitan draselný.Fosfáty sú považované za chemický prvok sú zložky rôznych čistiacich prostriedkov a prášky.V stretnutiach tam tohto kovu chlorečnan.Pri výrobe filmov pre staré kamery použitý bromid prvku.Ako už viete, že je možné sa dostať bromace draslíka pri vysokých teplotách.V medicíne sa používa chlorid chemického prvku.V mydlo - stearát a iné deriváty tuku.
Príprava kovové
V súčasnej dobe ťaží potaš v laboratóriu v dvoch hlavných smeroch.Pôvod - vo vymáhaní svojej hydroxidom sodným, čo je viac chemicky aktívnejší ako draslíka.A druhá - ako sa to z chloridu, so sodíkom, tiež.Ak je pridaný k jednému mólu hydroxidu draselného, ako sodík je vytvorený na jeden mol hydroxidu sodného a čistého draslíka.Rovnica reakcie je nasledujúci: KOH + Na = NaOH + C. Pre reakciu na zmiešavanie druhý typ kovového chloridu sodného a v rovnakých mólových pomeroch.Toto produkuje látky, ako je napríklad stolovej soli a draslíka v rovnakom pomere.Na vyjadrenie tejto chemickej interakcii, je možné pomocou reakčnej rovnice: KSІ + Na = NaCl + K
štruktúra
atóm draslíka chemického prvku, rovnako ako všetky ostatné, sa skladá z jadra, ktorý obsahuje protóny a neutróny, a elektróny,, ktoré sa otáčajú okolo neho.Počet elektrónov sa vždy rovná počtu protónov, ktoré sú vo vnútri jadra.Ak niektorý elektrón odpojené alebo pripojený k atómu, prestáva byť neutrálna, a je premenený na iónu.Sú dva typy: katiónov a aniónov.Najprv majú kladný náboj, a druhý - no.Ak je pripojená k atómu elektrónu, je premenený na anión, a ak niektorý z elektrónov opustí svoju dráhu, neutrálny atóm stáva katión.Vzhľadom k tomu, sériové číslo draslíka, podľa periodickej tabuľky prvkov, devätnástich, a protóny v jadre chemického prvku je rovnaký.Preto môžeme konštatovať, že sa elektróny okolo jadra sa nachádza devätnásť.Množstvo protónov obsiahnutých v atómovej štruktúre môže byť určený odpočítaním od atómovej hmotnosti poradové číslo chemického prvku.Takže môžeme konštatovať, že jadro je draslík dvadsať protóny.Ako je zobrazené v tomto článku je kov patrí do štvrtej periódy, to má štyri obežné dráhy, ktoré sú rovnomerne rozdelené elektróny, ktoré sú stále v pohybe.Riadenie draslík je nasledovné: v prvé dva elektróny na obežnej dráhe sa nachádza v druhom - osem;ako aj tretí, posledný, štvrtého, obežná dráha sa otáča len jeden elektrón.To vysvetľuje vysokú mieru chemické aktivity kovu - jej posledný obežná dráha nie je celkom vyplnená, takže má tendenciu spojiť s inými atómami, čo spôsobuje ich elektróny okolo obežnej dráhy stalo bežným.
Kde nájdem tento prvok v prírode?
Vzhľadom na to, že má extrémne vysokú chemickú činnosť na planéte, on nikdy nenašiel v jeho čistej forme.Ten možno vidieť len ako súčasť rôznych zlúčenín.Hmotnostný podiel draslíka v zemskej kôre je 2,4 percenta.Medzi najčastejšie minerály, ktoré obsahujú draslík - je Salvini a carnallitem.Prvý z nich má nasledujúce chemický vzorec: • NaCl KCl.To má pestrý farby a je zložený z väčšieho počtu kryštálov rôznych farieb.V závislosti na pomere chloridu draselného a sodného, rovnako ako prítomnosť nečistôt, môže obsahovať červená, modrá, ružová, oranžová komponenty.Druhý minerálne - karnalit - vyzerá ako transparentné, bledo modrej, svetlo ružové alebo svetlo žlté kryštály.Jeho chemický vzorec je nasledujúci: chlorid draselný • MgCl2 • 6H2O.Jedná sa o kryštalický hydrát.
role draslíka v tele, príznaky nedostatku a prebytok
on, spolu so sodíkom pre udržanie vody a elektrolytov bunky.Tiež zapojený do prenosu medzi membránami nervového impulzu.Okrem toho reguluje acidobázickej rovnováhy v bunke a celé telo všeobecne.Podieľa sa na metabolických procesov, zabraňuje vzniku edému, je súčasťou cytoplazmy - o päťdesiat percent to - soľ kovu.Medzi hlavné príznaky, že telo chýba draslík je opuch, výskyt takých chorôb, ako edém, podráždenosť a poruchy v nervovej sústave, inhibícia reakcie a zhoršenie pamäti.Okrem toho nedostatočný počet stopového prvku negatívne ovplyvňuje kardiovaskulárny a svalnaté systémy.Nedostatok draslíka po veľmi dlhú dobu môže spôsobiť srdcový infarkt alebo mŕtvicu.Ale vzhľadom k prebytku draslíka v tele sa môže vyvinúť vredy tenkého čreva.Pre rovnováhu potravín tak, aby sa získať normálne množstvo draslíka, je potrebné vedieť, aké produkty, že obsahuje.
Potraviny s vysokým obsahom stopových prvkov zvažovaných
Po prvé, je to orechy, ako sú kešu oriešky, vlašské orechy, lieskové orechy, arašidy, mandle.Tiež veľké množstvo je v zemiakoch.Okrem toho, sa draslík nájdený v sušeného ovocia, ako sú marhule, hrozienka, sušené slivky.Bohaté na tento prvok a píniovými orieškami.Tiež vysoká koncentrácia pozorované v strukovinách: fazuľa, hrach, šošovica.Morské riasy je tiež bohatá na dátach chemického prvku.Ešte ďalšie výrobky obsahujúce aktívny prvok vo veľkých množstvách, je zelený čaj a kakao.Okrem toho, vo vysokej koncentrácii, a to je v mnohých druhoch ovocia, ako sú napríklad avokádo, banány, broskyne, pomaranče, grapefruity, jablká.Mnoho obilniny sú bohaté na stopového prvku do úvahy.Jedná sa predovšetkým jačmeň a pšenica, a pohánka.V petržlenom a ružičkový kelom majú tiež veľa draslíka.Okrem toho, že je obsiahnutý v mrkve a melón.Cibuľa a cesnak majú značný počet chemického prvku do úvahy.Vajcia, mlieko a syry majú tiež vysoký obsah draslíka.Denná sadzba tohto chemického prvku pre priemerného človeka je tri až päť gramov.
Záver Po prečítaní tohto článku, je možné urobiť záver, že draslík je extrémne dôležité chemické prvky.Je nutné syntetizovať rad zlúčenín, v chemickom priemysle.Tiež sa používa v mnohých ďalších priemyselných odvetviach.Tiež je veľmi dôležité pre ľudské telo, teda musí byť pravidelne a v požadovanom množstve do činenia s jedlom.
