príjazd hydroxidy, ktoré reagujú s kyselinami a bázami, v závislosti na podmienkach.Tieto zlúčeniny vykazujú dvojaký charakter, nazvaný amfoterné hydroxidy.Sú tvorené katión kovu a hydroxidu iónu ako dôvod.Schopnosť pôsobiť ako kyselina a základné majú iba hydroxidy, ktoré obsahujú vo svojom zložení, také kovy :. BE, Zn, Al, Pb, Sn, Ga, Cd, Fe, Cr (III), a ostatné Ako je vidieť z periodickej sústavy D.I.Mendeleev, hydroxidy tvoriť dvojitú povahu kovov, ktoré sú najbližšie k nekovy.Predpokladá sa, že tieto prvky sú prechodné formy, a rozdelenie kovov a nekovov je trochu arbitrárny.
amfoterné hydroxidy sú pevné práškový jemnozrnný materiál, ktorý často majú bielu farbu, sa nerozpúšťa vo vode a mierne vodivé (slabé elektrolyty).Niektoré z týchto báz môžu byť rozpustné v kyselinám a lúhom.Disociácia "duálny pripojenie" vo vodných roztokoch dochádza kyselín a zásad.To je spôsobené tým, že sila retencia medzi atómami kovu a kyslíka (Me- O) a medzi atómami vodíka a kyslíka (O - H), je takmer zhodná, tj,Me - O - N. Preto tieto vzťahy byť prerušená v rovnakom čase, ako tieto látky -dissotsiirovat katióny H + a OH- aniónov.
potvrdiť dvojakú povahu týchto zlúčenín bude amfotérne hydroxid - Be (OH) 2.Vezmime interakciu hydroxidu berýlia s kyselinou a bázou.
1. Be (OH) 2+ 2HCl -BeCl2 + 2H2O.
2. Be (OH) 2 + 2KOH - K2 [Be (OH) 4] - tetragidroksoberillat draselný.
V prvom prípade sa neutralizačné reakcia prebieha, ktorého výsledkom je tvorba soli a vody.V druhom prípade, sa reakčný produkt je komplexný zlúčenina.Neutralizačné reakcie je typická pre všetkých, bez výnimky, hydroxidy, ale interakcie s ich vlastným druhu je charakteristická len pre amfoterné.Tieto duálny vlastnosti budú ďalšie amfoterné zlúčeniny - oxidy a samotných kovov, ktoré sú vytvorené.
Iné chemické vlastnosti týchto hydroxidov sú charakteristické pre všetky dôvodov:
1. Tepelný rozklad, - reakčné produkty zodpovedajúce oxidu a vody: Be (OH) 2 + -VeO N2O.
2. neutralizačné s kyselinami.
3. V reakcii na kyslých oxidov.
tiež potrebné si uvedomiť, že tam sú látky, ktoré neinteragujú s amfoterné hydroxidy, tj,chemická reakcia, nie je to:
- nekovy;
- kovy;
- nerozpustná bázy;
- amfoterné hydroxidy.
- priemernú soľ.
Získajte tieto zlúčeniny vyzrážaním alkalických soľnými roztokmi vhodných:
BeCl2 + 2KOH - Be (OH) 2+ 2KCL.
soli určitých prvkov v priebehu tejto reakcie za vzniku hydrátu, vlastnosti, ktoré úzko vyplýva, že duálny povahy hydroxidov.Sa s duálnou vlastnosťami základnú časť minerálov vo forme a, ktoré sa vyskytujú v prírode (bauxit, goethit, atď.).
Tak, amfoterné hydroxidy -, sú anorganické látky, ktoré, v závislosti od charakteru látky, ktorá vstupuje je v reakcii, môžu pôsobiť ako báza alebo kyseliny.Najčastejšie, zodpovedajú amfotérne oxidy, ktoré obsahujú zodpovedajúce kov (ZnO-Zn (OH) 2, BEO - Be (OH) 2), atď.).
