chemický prvok z horčíka - dvanásta v periodickej tabuľke.Patrí do druhej skupiny a tretej tretine.To je zahrnuté v zbierke kovov alkalických zemín.Veda, ktorá študuje tieto prvky - chémia.Periodická tabuľka, na ktorú sa môžete študovať vedu nám ukazuje, že protóny a neutróny v atóme horčíka obsiahnuté dvanástich.To môže byť identifikovaná poradovým číslom (je rovný počtu protóny a elektróny, je veľa, ak sa jedná o neutrálny atóm, ion miesto).
chemické vlastnosti horčíka je tiež štúdium chémie.Periodická tabuľka je tiež potrebné považovať je, ako nám ukazuje valenciu prvku (v tomto prípade sú dve).Záleží na skupiny, do ktorej patrí atóm.Okrem toho môže pomôcť vedieť, že molárna hmotnosť horčíka sa rovná dvadsaťštyri.To znamená, že jeden mol kovu váži dvadsať štyri gramy.Vzorec horčíka je veľmi jednoduchá - to sa neskladá z molekúl a atómov kombinovaných kryštálová mriežka.
Charakteristika horčíka z hľadiska fyziky
ako všetky kovy okrem ortuti, zlúčenina má solídne skupenstve za normálnych podmienok.To má svetlo šedú farbu s podivným leskom.Tento kov má relatívne vysokú pevnosť.Táto fyzikálna charakteristika horčíka nekončí.Zvážte topenia a bod varu.Najprv sa rovná šesťsto päťdesiat stupňov Celzia, druhý tisíc deväťdesiat stupňov Celzia.Je možné urobiť záver, že je úplne nízkou teplotou topenia kov.Okrem toho, že je veľmi jednoduché: jeho hustota - 1,7 g / cm3.
horčík.Chémia
Poznať fyzikálne vlastnosti látky, môžete ísť do druhej časti svojich charakteristík.Tento kov má priemernú úroveň aktivity.To môže byť vidieť z elektrochemické radu kovov, - to je viac pasívny, právo na pobyt.Horčík je jedným z prvých, na ľavej strane.Zvážte poradí, aké látky reaguje a ako sa to stane.
S jednoduchým
Patrí medzi tých, ktorých molekuly pozostávať len z jedného chemického prvku.Tento kyslík a fisfor a síry, a mnoho ďalších.Najprv si ujasnite interakciu s Oxygenic.To sa nazýva napaľovanie.To produkuje oxid kovu.Ak dva mol horčíka horieť, zatiaľ čo výdavky jedného mólu kyslíka, dostaneme dva mole.Rovnica tejto reakcie je písaný takto: 2 mg + O2 = 2MgO.Okrem toho, keď spaľovací horčík na voľnom priestranstve a jeho nitrid vytvorené ako paralelný aktívneho kovu reaguje s dusíka v atmosfére.
Pri spaľovaní strávil tri mol horčíka na mol dusíka, a výsledkom je jeden mol nitridu kovu.Rovnica tohto druhu chemické interakcie môže byť zapísaný takto: 3 mg + N2 = Mg3N2.
pridávanie, horčík je schopný reagovať s iného jednoduchého látkou, ako halogény.Interakcie s nimi dochádza iba, keď je vykurovací komponentov veľmi vysoké teploty.V tomto prípade je adičnej reakcie.Halogénom zahŕňajú také jednoduché zlúčeniny: chlór, jód brómu, fluóru.A reakcie sa nazývajú zodpovedajúcim spôsobom: chlorácia, jodácia, bromace, fluoráciu.Ako to už bolo možné odhadnúť, že výsledok týchto interakcií môže prijímať chlorid, jodid, bromid, fluorid horečnatý.Napríklad, ak budeme mať jeden mol horčíka a rovnaký jódu získať jeden mól kovového jodidu.Na vyjadrenie táto chemická reakcia môže byť s použitím nasledujúcej rovnice: Mg + I2 = MgI2.Rovnaký princíp sa vykonáva a chlorácie.To je rovnica reakcie: Mg + Cl 2 = MgCl2.
Navyše, kovy, vrátane horčíka, sa nechá reagovať s fosfor a síra.V prvom prípade je možné obdržať fosfidu v druhej - (! Nezamieňať s fosfáty a sulfáty) sulfidu.Ak vezmeme tri mol horčíka, pridal sa k nej dva mólami fosforu a zmes sa zahreje na požadovanú teplotu, produkuje jeden mol kovového fosfid.Rovnica chemickej reakcie je nasledujúci: 3 mg + 2P = Mg3P2.Podobne, v prípade, že zmes horčíka a síry do rovnakých mólových pomeroch a podmienok potrebných pre vytvorenie vysoké teploty, čím sa získa kovový sulfid darček.Rovnice tejto chemickej interakcie môže byť zapísaný ako: Mg + S = MGS.Tu sme skúmali reakciu kovu s inými jednoduchými látkami.Ale chemické vlastnosti horčíka nekončí.
reakcie s komplexným zlúčeniny
Tieto látky zahŕňajú vo vode, soli, kyseliny.Vzhľadom k tomu, rôznych skupín chemických látok kovov reagujú rôzne.Zoberme si všetko v poriadku.
Horčík a voda
Interakcia kovu s najbežnejšie na svete chemická zlúčenina oxidu je vytvorený a plynného vodíka s prenikavým nepríjemný zápach.Na vykonanie tohto druhu reakčných komponentov môže byť tiež zahrievaný.Ak je zmes podľa jedného mólu horčíka a vody, získame pre rovnaký počet oxidu a vodíka.Reakcia rovnica je písaná takto: Mg + H2O = MgO + H2.
interakcie s kyselinami
Rovnako ako ostatné reaktívne kovy, horčík je schopný vytesňovať atómov vodíka z ich zlúčenín.Takéto procesy sú nazývané substitučnej reakcie.V takýchto prípadoch je náhrada s kovovými atómami vodíkových atómov, a ktoré tvoria soli, pozostávajúce z horčíka (alebo iného prvku) a kyseliny kalu.Napríklad, ak budeme mať jeden mol horčíka, a pridá sa do kyseliny chlorovodíkovej v množstve od dvoch molí vytvorené jeden mól chloridu kovu a rovnaké množstvo vodíka.Reakcia rovnica bude vyzerať takto: Mg + 2HCl = MgCl2 + H2.
interakcie s soľou
Ako soli kyseliny sú tvorené, je nám povedané, ale vlastnosti horčíka z hľadiska chémie a zahŕňa zváženie svojej reakcii so soľou.V tomto prípade sa reakcia môže nastať iba vtedy, keď je menej aktívna ako horčík kovová časť soli.Napríklad, ak budeme mať jedného krtka síran horečnatý a modrej skalice získať daný kov a čistej medi v rovnakom molárnom pomere.Rovnica tohto typu reakcia môže byť napísaný nasledovne: Mg + CuSO4 = MgSO4 + Cu.Zdá regeneračných vlastností horčíka.
použitie tohto kovu
Vzhľadom na to, že je v mnohých ohľadoch lepší ako hliník - ľahšie sa približne trikrát denne, ale dvakrát tak silná ako bola rozšírená vo všetkých odvetviach.Jedná sa predovšetkým lietadiel.Tu zliatiny horčíka na báze zaujímajú prvé miesto v popularite medzi použitých materiálov.Okrem toho, že sa používa v chemickom priemysle sa ako redukčné činidlo pre získanie určitých kovy z ich zlúčenín.Vzhľadom k tomu, že spaľovanie horčíka tvorí veľmi silný blesku, sa používa v obrannom priemysle na výrobu svetlíc, munície a omračujúce ostatnými.
Získanie
magnéziumnajmä materiál pre toto je chlorid kovu.To sa vykonáva pomocou elektrolýzy.
Kvalitatívne reakcie katiónov kovov
Ide o osobitný postup určený pre stanovenie prítomnosti iónov látky.Pre testovanie na prítomnosť roztoku zlúčenín horčíka k nim môžu pridať, alebo uhličitanu draselného.V dôsledku toho, vytvorí sa biela zrazenina, ktorá ľahko rozpúšťa v kyseline.
Pokiaľ tento kov sa nachádza v prírode?
Tento chemický prvok je celkom bežné v prírode.Kôra je takmer dve percentá sa skladá z kovu.To sa nachádza v prípravku mnoho minerálnych látok ako carnallite, magnezitu, dolomitu, mastenec, azbest.Vzorec prvého nerastu vyzerá: KCl • MgCl2 • 6H2O.Vyzerá to, že modrastým kryštály, svetlo ružové, svetlo červená, bledo žltú alebo jasnú farbu.Magnezit - je uhličitan horečnatý, jeho chemický vzorec - MgCO3.To má bielu farbu, ale v závislosti na nečistotách, môže byť sivý, hnedé alebo žlté.Dolomit má nasledujúce chemický vzorec: MgCO3 • CaCO3.Je žltkasto šedej alebo okrovej minerál s sklenej leskom.
mastenec a azbestu majú zložitejšie vzorec: 3MgO • 4SiO2 • H2O a 3MgO • 2SiO2 • 2H2O resp.Vzhľadom k vysokej tepelnej odolnosti, ktoré sú široko používané v priemysle.Okrem toho, horčík je obsiahnutý v chemickom zložení bunkovej štruktúry a veľa organických látok.To budeme zvažovať podrobnejšie.
role horčíka pre organizmus
Tento chemický prvok nevyhnutný pre obe rastlinných a živočíšnych tvorov.Horčík závod pre telo jednoducho zásadný.Rovnako ako železo, je hemoglobín-based, pre požadovanú života zvierat, pretože horčík je hlavnou zložkou chlorofylu, bez ktorého nemôže existovať rastlina.Tento pigment sa podieľa na procese fotosyntézy, v ktorej sú listy syntetizovaný z anorganických živín.Magnézium pre telo zvierat, je tiež veľmi potrebné.Hmotnostný podiel stopových prvkov v klietke - 0,02-0,03%.Napriek tomu, že je tak málo, vykonáva veľmi dôležitú funkciu.Vďaka nemu, podporovaný štruktúre týchto organel, ako sú mitochondrie, zodpovedné za bunkové dýchanie a syntézu energie, a ribozómy, ktoré produkujú bielkoviny nevyhnutné pre život.Okrem toho, že je zahrnutá v chemickom zložení mnohých enzýmov, ktoré sú nevyhnutné pre intracelulárnu metabolizmus a syntézu DNA.
pre celé telo horčík je potrebné k účasti na výmene glukózy, lipidov a niektorých aminokyselín.Tiež s týmto stopového prvku môžu byť prenášané do nervového signálu.Okrem vyššie uvedeného, dostatočný obsah horčíka v organizme znižuje riziko infarktu, infarktu a mozgovej mŕtvice.
príznaky vysokého a nízkeho obsahu v ľudskom tele
Nedostatok horčíka v tele sa prejavuje takými základnými funkciami ako je vysoký krvný tlak, únava a nízkym výkonom, podráždenosť a zlé spánku, strata pamäti, závraty časté.Tam môže byť tiež nevoľnosť, kŕče, roztrasenými prsty, zmätok - to sú príznaky veľmi nízkej úrovni výnosov z potraviny stopového prvku.Nedostatok horčíka v tele vedie k častým ochorení dýchacích ciest, porúch kardiovaskulárneho systému, rovnako ako diabetes typu II.Ďalej sa pozrime na obsah horčíka produktov.Aby sa zabránilo závadu potrebujeme vedieť, čo potraviny bohaté na dátach chemického prvku.Je potrebné vziať do úvahy skutočnosť, že môže dôjsť, mnohé z týchto príznakov, a keď je opačný prípad - prebytok horčíka v tele, rovnako ako nedostatok stopových prvkov, ako je draslík a sodík.Preto je dôležité, aby starostlivo zvážili svoje stravy a pochopiť podstatu problému, to je najlepšie, aby to s pomocou registrovaného dietológa.
obsah horčíka v produktoch
Ako bolo uvedené vyššie, tento prvok je hlavnou zložkou chlorofylu.Takže môžete hádať, že veľké množstvo jeho obsiahnuté v zelenom: je zeler, kôpor, petržlen, karfiol a kapusta, šalát, a tak ďalej D. Je to tiež veľa zŕn, najmä pohánka a proso, a dokonca aj ovsené vločky a jačmeň ..Okrem toho, orechy sú bohaté na stopového prvku dáta: tento kešu a vlašské orechy, arašidy a a lieskových orechov a mandlí.Tiež veľké množstvo kovu obsiahnuté v strukovinách, ako sú napríklad fazule a hrachu.Mnoho z toho je obsiahnutý v zložení riasy, napríklad v morských rias.V prípade, že použitie týchto výrobkov prebieha v normálnom množstve, potom sa vaše telo nebude nemajú popísaná v tomto článku kovu.Ak nemôžete pravidelne jesť potraviny uvedené vyššie, to je najlepšie kúpiť výživové doplnky, ktoré obsahujú tento stopový prvok.Ale skôr, než, že je nutné konzultovať so svojím lekárom.
Záver
Horčík - jedným z najdôležitejších kovov na svete.To je široko používaný v mnohých priemyselných odvetviach - od chemických látok, pre letectvo a kozmonautiku a armáda.Okrem toho, že je veľmi dôležité z biologického hľadiska.Bez nej existenciu akýchkoľvek rastlinných alebo živočíšnych organizmov.V dôsledku tohto chemického prvku, proces dáva životnosť celej planéte - fotosyntézu.
