takmer každý pozná definíciu elektrického prúdu ako smerový pohyb nabitých častíc.Avšak skutočnosť, že vzniku a pohybu to v rôznych prostrediach úplne odlišné od seba navzájom.Najmä elektrický prúd v kvapalinách má niekoľko ďalších vlastnosti než objednané pohybu nabitých častíc.Jedná sa o rovnaké kovových vodičov.
Hlavným rozdielom je to, že prúd v kvapaline - tento pohyb nabitých iónov, tj atómy alebo molekuly, ktorá z nejakého dôvodu stratené alebo získaných elektróny.Zároveň jedným z indikátorov tohto hnutia je zmeniť vlastnosti materiálu cez ktorého ióny prechádzajú dáta.O definícii elektrického prúdu, môžeme predpokladať, že pri rozklade negatívne nabitých iónov sa priblíži k pozitívnemu zdrojmi energie, a pozitívne, naopak, na negatívny.
proces rozkladu molekúl roztoku do kladných a záporných iónov, prijatých v mene vedy, z elektrolytickej disociácia.Tak, elektrický prúd je spôsobený tekutín, ktoré, na rozdiel od kovového vodiča, zmeny zloženia a chemickými vlastnosťami týchto tekutín, čo vedie k procesu postupu ióny.
elektrický prúd v kvapalinách, jeho pôvod, kvantitatívne a kvalitatívne charakteristiky boli jedným z hlavných problémov, štúdie o ktorý dlho boli zapojení do slávneho fyzika Michael Faraday.Najmä, s pomocou početných experimentov bol schopný preukázať, že množstvo elektrolytického materiálu, závisí od množstva elektrickej energie a doba, po ktorú je elektrolýza vykonáva.Z akéhokoľvek iného dôvodu, s výnimkou druhu látky, to však nie je závislá na hmotnosti.
Okrem toho, štúdiu prúd v kvapalinách, Faraday experimentálne zistené, že pre izoláciu jedného kilogramu akejkoľvek látky v elektrolýze, musí byť rovnaký počet elektrických nábojov.Táto suma sa rovná 9,65 • 10 7 a., Dostal názov Faraday.
Na rozdiel od kovových vodičoch, elektrický prúd v kvapalinách je obklopený molekulami vody, čo významne bráni pohybu iónov látky.V tomto ohľade, akýkoľvek elektrolyt môže byť vytvorená len malý prúd napätie.V rovnakej dobe, v prípade, že teplota sa zvyšuje riešenia, jeho vodivosti sa zväčší, a elektrické pole sa zväčší.
Elektrolýza má ďalšiu zaujímavú vlastnosť.Faktom je, že pravdepodobnosť rozpadu určité molekuly do kladných a záporných iónov, je tým vyššia, čím väčší je počet molekúl rozpúšťadlá a samotnej látky.V rovnakej dobe, v určitom okamihu je iónový presýteniu roztoku, po ktorom je vodivosť roztoku, začína klesať.Tak, najzávažnejšie elektrolytické disociácia prebiehať v roztoku, kde koncentrácia iónov je extrémne nízky, však, je elektrický prúd v takých riešení je veľmi nízka.
proces Elektrolýza je široko používaný v rôznych priemyselnej výrobe a vzťahujúce sa k elektrochemických reakcií.Medzi najvýznamnejšie z nich patrí príprava kovu elektrolytu, elektrolýza soli obsahujúce chlór a jeho deriváty, Redox reakcie potrebné k takým látkam, ako vodík, leštenie plôch electroplating.Napríklad, mnoho podnikov strojárstva a nástroje je veľmi časté spôsob rafinácie, čo je prípravok z kovu bez akýchkoľvek nežiaducich nečistôt.
