sú komplexné látky, zložené z dvoch prvkov, z ktorých jeden - kyslíka v druhom stupni oxidácie.
v chemickej literatúre pre názvoslovie oxidov riadiť nasledujúcimi pravidlami:
- Pri písaní vzorcov kyslík je vždy kladený na druhom mieste - nie, CaO.
- Volanie oxidy, najprv vždy používať oxid slovo, po genitív je názov druhého prvku: BaO - bárnatý oxid, K₂O - oxid draselný.
- V prípade, ak je prvok predstavuje viac oxidov po jeho meno v zátvorkách je oxidačný stav prvku, napr. N₂O₅ - oxid dusnatý (V), Fe₂O₃ - oxidu železa (II), Fe₂O₃ - oxid železitý (III).
- Volanie najbežnejšie oxidy, nutne musí byť pomer atómov v molekule označené zodpovedajúcimi vzťahovými značkami gréckymi: N₂O - oxid dusný, nitroskupinu - oxid dusičitý, N₂O₅ - oxid dusnatý, NO - oxidu dusnatého.
- anhydridy Anorganické kyseliny vhodné pre volanie rovnako ako oxidy (napr, N₂O₅ - oxid dusnatý (V)).Oxidy
je možné získať niekoľkými rôznymi spôsobmi:
- reaguje s kyslíkom jednoduchými látkami.Jednoduché látky oxidujú za zahrievania často uvoľňujú teplo a svetlo.Tento proces sa nazýva napaľovanie
C + O₂ = CO₂ - oxidáciou komplexných látok získaných oxidov prvkov, ktoré sú zahrnuté do zloženia východiskového materiálu:
2H₂S + 3O₂ = 2 H₂O + 2 oxidu siričitého - rozklad dusičnany, hydroxidy, uhličitany:
2Cu (NO₃) ₂ = 2CuO + 4NO₂ + O₂
CaCO₃ = CaO + CO₂
Cu (OH) ₂ = CuO + H₂O - V dôsledku oxidácie kovových oxidov ďalších prvkov.Podobné reakcie boli základom metallothermy - spätné získavanie kovov z ich oxidov s viac aktívnym kovu:
2AL + Cr₂O₃ = 2CR ± Al₂O₃ - rozšírením vyšších oxidov alebo oxidácii nižšia:
4CrO₃ = 2Cr₂O₃ + 3O₃
4FeO + O₂ = 2Fe₂O₃
4CO +O₂ = 2CO₂
Klasifikácia oxidov na základe ich chemických vlastností rozumie ich rozdelenie do solitvorných oxidov a nesoleobrazuyuschie (indiferentný).Soli tvoriace oxidy, potom delia na kyslé, bázické a amfoterné.
základné oxidy vhodnú základňu.Napríklad, Na₂O, CaO, MgO - základné oxidy, lebo majú vzťah k základni - NaOH, Ca (OH) ₂, Mg (OH) ₂.Niektoré oxidy (K₂O a CaO) ľahko reagujú s vodou za vzniku zodpovedajúce základné:
CaO + H₂O = Ca (OH) ₂
K₂O + H₂O = oxidy 2KOH
Fe₂O₃, CuO, Ag₂O voda nereagujúale neutralizáciu kyselín, takže sú považované za hlavné:
Fe₂O₃, + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂OCuO + kyseliny sírovej + H₂O
Ag₂O + 2HNO₃ = 2AgNO₃ + H₂O
Typické chemické vlastnosti oxidov tohto druhu - ich reakcie s kyselinami, ktorý vyústil vmajú sklon k vytváraniu vody a soli:
FeO + 2HCl = FeCl₂ + H₂O
Základné oxidy reagujú s kyselinou oxidmi tiež:
CaO + CO₂ = CaCO₃.Oxidy kyseliny
zodpovedajúce kyselinu, napríklad, zodpovedá oxidu N₂O₃ kyseliny dusičnej HNO₂, Cl₂O₇ - chloristá HClO₄ kyselina, SO₃ - kyseliny sírovej kyseliny sírovej.
základné chemické vlastnosti oxidov je ich reakcia s bázou tvorené soli a vody:
2NaOH + CO₂ = NaCO₃ + H₂O
Most kyslé oxidy reagujú s vodou za vzniku zodpovedajúcej kyseliny.Súčasne oxid oxid kremičitý, je prakticky nerozpustný vo vode, ale neutralizuje základňu, a preto, je kyslý oxid:
2NaOH + SiO = (fusion) Na₂siO₃ + H₂O
amfotérne oxidy - to oxidy, ktoréV závislosti od podmienok vykazujú kyslé a zásadité vlastnosti, tj.reakciou s kyselinami, sa správajú ako základný oxidy kovov, a reakciou s bázami - ako je kyselina.
Nie všetky amfotérne oxidy rovnako interagujú s bázou a kyselín.Niektoré majú výraznejšie základné vlastnosti, iní - kyselinu.
Ak oxid zinočnatý alebo chróm rovnako reaguje s kyselinami a bázami, potom prevažuje oxidu Fe₂O₃ základné vlastnosti.
Vlastnosti amfotérne oxidy sú uvedené v príklade ZnO:
ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O
ZnO + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + H₂O
Nesoleobrazuyuschie oxidy netvorí buď kyselín alebo báz (napr, N₂O, NO).
Okrem toho nedávajú reakcie podobné tým, tvoriace soli oxidov.Nesoleobrazuyuschie oxidy môžu reagovať s kyselinami alebo bázami, ale neprodukuje produkty charakteristiku tvoriacich soli, ako sú napríklad oxidy 150⁰S a 1,5 MPa CO reaguje s hydroxidom sodným za vzniku soli - mravčan sodný:
CO + HCOONa NaOH =oxidy
Nesoleobrazuyuschie rasprostranenіy nie je tak široká ako sú vytvorené ďalšie typy oxidov a v podstate za účasti dvojmocných nekovov.
