Vodík - chemický prvok z najjednoduchších v jeho štruktúre, a najčastejšie v prírode.Podľa niektorých vedeckých údajov sa podiel tejto položky tvorí vyše deväťdesiat percent všetkých atómov.Najdôležitejšie zlúčeninu, v ktorej je prítomnosť vodíka - voda.Jeho chemický vzorec je písaný ako: H2O.Atóm vodíka, je jeden protón, ktorý predstavuje jadro a jeden elektrón.Je to jediný prvok, ktorý je horľavý plyn.
Ako je atóm vodíka v periodickej tabuľke?
Tento bod sa nachádza v hornej časti prvej skupiny.To sa vykonáva preto, že znamená atóm vodíka, stráca jeho elektróny tvoriace pozitívny ión s jedno nabitie.Avšak, za určitých podmienok, vodík môže nadobúdať kovové vlastnosti.Za normálnych podmienok, to trvá len vlastnosti príznačné pre non-kovy.Vodík má významné rozdiely od ostatných prvkov, ktoré patria do prvej skupiny.
Ako sa dostať vodíka v laboratóriu?
Vodík môže byť získaná pôsobením kyselín na kovov nekontsentrirorvannyh: Zn (zinok pevná látka) + 2HCl (vodný roztok kyseliny chlorovodíkovej) = ZnCl2 (vodný oxid zinočnatý) + H2 (plyn)
Výroba vodíka hydrolýzou: 2H3O-+ 2e- = H2 (plyn) + 2H2O (voda).
Výroba vodíka je možné pôsobením alkálií na hliníka alebo zinku.Tieto kovy môžu reagovať s vodným roztokom hydroxidu sodného alebo hydroxidu draselného.Toto produkuje vodík:
Zn (zinočnatého) + 2OH- + 2H2O = (Zn (OH) 4) 2- (tetragidroksotsinkat ion)) + H2 (plyn)
Al (hliník) + 2OH- + 6H2O = (Al (OH) 4) - (tetragidroksoalyuminat ion) + H2 (plyn).
tiež aktívny chemický prvok, môžu byť získané hydrolýzou vo vodnom roztoku: CaH2 (hydridu vápenatého) + 2H2O (voda) = Ca (OH) 2 (hydroxid vápenatý) + 2H2 (vodík).
izotopy vodíka
Existujú tri izotopové formy chemického prvku: Nie, deutérium a trícium.V prírodnom vodíka, že obsahuje asi 99% z, zvyšok percentuálny pripadajúca na deutérium.Tretia izotop je rádioaktívny izotop je nestabilný.Z tohto dôvodu, že sa nachádza v prírode len v stopových množstvách.Trícium emituje rádioaktívne častice, a jeho polčas rozpadu je 12,3 rokov.
izotopové formy vodíka majú prakticky rovnaké chemické vlastnosti, ale oni sa veľmi líšia vo fyzickej.Pre každú zlúčeninu je deutérium vodíka náprotivok.Najdôležitejšie z nich - je oxid deutérium (alebo ťažká voda).Tento materiál sa používa v jadrových reaktoroch.Získané elektrolýzou jeho vody.
chemické vlastnosti vodíka
pred nás chemický prvok môže obnoviť nekovy skupín 4-7, oxidov a organických nenasýtených zlúčenín pre oxidáciu kovov, čím sa vytvorí hydrid.
vodík zlúčeniny
Tieto iónové a kovalentné komplexnými hydridy a hydridy, ako je interkalačních zlúčenín.
Hydrogen
- Bora proces;
- zo zemného plynu alebo nafty (nafta);
- krakovaním a reformovaním uhľovodíkov;
- pomocou elektrolýzy roztoku chloridu sodného (teda vodný roztok chloridu sodného).
atóm vodíka v kvantovej mechanike
atómov vodíka je dôležitá v kvantovej mechanike, pretože pre neho problém dvoch telies má analytický prístup alebo presné hodnoty.Tieto roztoky môžu byť použité pre rôzne izotopy vodíka, ale s príslušnou korekciou.Atóm vodíka v kvantovej mechaniky popisuje funkciu vlnovej dvoch častíc.Tiež, to je považované za nezúčastňuje pohybu elektrónov v elektrostatickom poli atómových jadier ťažkého.
atóm vodíka Bohr
V 1913, Niels Bohr navrhla jeho model atómu vodíka.To má veľa zjednodušenie a predpoklady.Napriek skutočnosti, že bol model nie je v poriadku, Bohr odvodiť z toho, a emisné spektrum bolo správne hodnoty hladín atómu.
