Nitrous - slabá kyselina jednosýtne, ktorý môže existovať len v zriedených vodných roztokoch modrej farby v podobe plynu.Soli tejto kyseliny s názvom dusitan alebo dusitany.Tie sú toxické a stabilnejšie než samotný kyselinou.Chemický vzorec látky je nasledujúci: HNO2.
Fyzikálne vlastnosti:
1. Molárna hmotnosť rovnajúcu sa 47 g / mol.
2. Relatívna molekulová hmotnosť 27 amu
3. hustota je 1,6.
4. Teplota topenia je 42 stupňov.
5. Bod varu je 158 stupňov.
chemické vlastnosti kyseliny dusitej
1. Ak sa zahrieva roztok s kyselinou dusitou, chemická reakcia nastane:
3HNO2 (kyselina dusitá) = HNO3 (kyselina dusičná) + 2NO (oxid dusnatý sa uvoľňuje ako plyn) + H2O(voda)
2. vo vodnom roztoku disociuje a ľahko premiestnený od solí silnejších kyselín:
H2SO4 (kyselina sírová) + 2NaNO2 (dusitan sodný) = Na2SO4 (síran sodný) + 2HNO2 (kyselina dusitá)
3. nám považovanýlátka môže vykazovať ako oxidačné a redukčné vlastnosti.Ak sú vystavené silnými okysličovadlami (napríklad, chlóru, peroxidu vodíka, H2O2, manganistanu draselného) sa oxiduje na kyselinu dusičnú (v niektorých prípadoch tvorba solí kyseliny dusičnej):
redukčné vlastnosti:
HNO2 (kyselina dusitá) + H2O2 (peroxidvodík) = HNO3 (kyselina dusičná) + H2O (voda)
HNO2 + Cl2 (chlór) + H2O (voda) = HNO3 (kyselina dusičná) + 2HCl (kyselina chlorovodíková)
5HNO2 (kyselina dusitá) + 2HMnO4 = 2mn (NO 3)2 (mangán dusičnan, kyseliny dusičnej soľ) + HNO3 (kyselina dusičná) + 3H2O (voda)
Oxidačné vlastnosti:
2HNO2 (kyselina dusitá) + 2HI = 2 NO (oxid kyslík ako plyn) + I2 (jód) + 2H2O (voda)
Príprava kyseliny dusitej
Táto zlúčenina môže byť získaná rôznymi spôsobmi: 1.
rozpusteného oxidu dusíka (III), vo vode:
N2O3 (oxid dusnatý) + H2O (voda) = 2HNO3 (dusnýkyselina)
2. rozpúšťanie oxidov dusíka (IV) vo vode:
2NO3 (oxid dusnatý) + H2O (voda) = HNO3 (kyselina dusičná) + HNO2 (kyselina dusitá)
Použitie kyseliny dusitej:
- diazotáciou primárnych aromatickýchamíny;
- výroba diazóniových solí;
- pri syntéze organických zlúčenín (napríklad pre výrobu organických farbív).
dopad kyselinou dusitou v tele
Tento materiál je toxický, mutagénny efekt má prekvapujúce, pretože je zo svojej podstaty deaminiruyuschim prostriedok.
Čo
dusitan dusitany - iná soľ kyseliny dusitej.K vplyvu teploty, ktoré sú menej stabilné ako dusičnanov.Potrebného na výrobu určitých farbív.Používajú sa v lekárstve.
získal osobitný význam pre dusitan sodný človeka.Táto látka má vzorec NaNO2.Používa sa ako konzervačný prostriedok v potravinárskom priemysle pri výrobe výrobkov z mäsa a rýb.Jedná sa o prášok z čisto biely alebo slabo žltkastý.Dusitan sodný je hygroskopický (s výnimkou vyčisteného dusitanu sodného), a je vysoko rozpustný vo vode (H2O).Vo vzduchu je schopný pomaly oxidovať na dusitan sodný, má silné regeneračné vlastnosti.Dusitan
sodný sa používa v:
- chemické syntézy: pre diazo-amino zlúčeniny pre deaktiváciu prebytočný azid sodný, za vzniku kyslíka, oxidu sodného a oxidu sodného, pre absorpciu oxidu uhličitého;
- Výroba potravín (prídavné látky E 250) ako antioxidant a antibakteriálne činidlo;
- Konštrukcia: ako nemrznúca prísada do betónových konštrukcií pri výrobe stavebných výrobkov a v syntéze organických zlúčenín ako atmosférické inhibítor korózie, pri výrobe gumou, poppers, aditív riešenie pre výbušnín;spracovanie kovu na odstránenie vrstvy cínu a fosfátovanie;
- v obrazoch: ako antioxidant a činidla;
- v biológii a medicíne: vasodilator, proti kŕčom, laxatíva, bronchodilator;ako protijed na otravu zviera alebo ľudské kyanidy.
tiež v súčasnej dobe používajú a iné soli kyseliny dusitej (ako je napríklad dusitan draselný).
