Provinčný učiteľ chémie John Dalton v roku 1803 otvoril "Zákon viac rozmerov."Táto teória uvádza, že v prípade, že konkrétne chemický prvok môže tvoriť zlúčeniny s ďalšími prvkami, potom každý časť hmotnosti, vztiahnuté na hmotnosť bude klesať ďalšie záležitosť, a vzťah medzi nimi bude rovnaký ako pomer medzi malými celými číslami.Bol to prvý pokus vysvetliť zložitú štruktúru hmoty.V roku 1808, rovnaký učenec, snažiť sa vysvetliť objav zákona, navrhol, že atómy rôznych prvkov môžu mať rôzne hmotnosti.
prvý model atómu bol vytvorený v roku 1904.Elektronické štruktúry atómu v tomto modeli, vedci nazvaný "vianočný puding".To bolo si myslel, že atómu - subjekt s kladným nábojom, kde sa jej zložky miešajú jednotne.Taká teória nedokázala odpovedať na otázku, či zložiek atómov v pohybe alebo v pokoji.Preto, takmer súčasne s teóriou "pudingu" navrhol japonský Nagaoka teóriu, v ktorom štruktúra elektrónovom obale atómu prirovnal slnečnú sústavu.Avšak, s odkazom na skutočnosť, že v priebehu otáčania okolo atómu jeho zložiek by mal stratiť energiu, ale to nezodpovedá zákony elektrodynamiky, Vin odmietnutý planetárny teórie.
Avšak, po objavení elektrónu, sa ukázalo, že štruktúra atómu je zložitejšie ako je predstaviť.Mám otázku: čo je elektrón?Ako to funguje?Existujú ďalšie subatomárnej častice?
začiatku dvadsiateho storočia bol nakoniec prijatý planetárny teóriu.Bolo jasné, že každý elektrón pohybujúci sa na jeho obežnej dráhe jadro ako planét okolo Slnka, má svoju vlastnú cestu.
ale ďalšie pokusy a štúdie vyvrátiť tento názor.Ukázalo sa, že ich vlastnú cestu elektróny nie sú však možné predpovedať, oblasť, v ktorej sa častice je najčastejšie.Revolvingový okolo jadra, elektróny tvoria orbitálne, nazvaný elektrónový obal.Teraz to bolo preskúmať štruktúru elektrónových vrstiev atómov.Fyzici sa zaujímajú o otázky: ako elektróny pohybovať?Je tam usporiadanie pohybu?Možno, že pohyb je chaotický?
progenitory Bohr atómová fyzika, a rad prominentných vedcov tiež dokázal, že elektróny sa točí Shell vrstvy a ich pohyb odpovedá niektorých zákonov.Museli sme uzavrieť a detailné štúdium štruktúry elektrónových vrstiev atómov.
obzvlášť dôležité spoznať túto budovu pre chémiu, pretože vlastnosti hmoty, to bolo už jasné, závisí od zariadenia a správanie elektrónov.Z tohto hľadiska, správanie elektrónových orbitalov - najdôležitejším znakom tohto častice.Bolo zistené, že čím bližšie k jadru atómu, sú elektróny nachádza, musí byť použitá väčšie úsilie rozbiť väzby elektrónového-jadra.Elektróny sa nachádza v blízkosti jadra majú maximálnu vzťah s ním, ale minimálne množstvo energie.Na vonkajších elektrónov, naopak, je vzťah s jadrom oslabuje a dodávky energie sa zvyšuje.To znamená, že elektróny okolo atómu vrstiev.Štruktúra elektrónových vrstiev atómov stal jasnejšie.Bolo zistené, že energetické hladiny (vrstvy), podobný vo forme rezervy energie častice.
Dnes je známe, že úroveň energie závisí na n (toto kvantové číslo), a odpovedá na celé číslo od 1 do 7. Štruktúra z elektrónových vrstiev atómov a najväčším počtom elektrónov v každej úrovni sa stanovuje podľa vzorca N = 2N2.
viac písmen v tomto vzorci predstavuje najvyšší počet elektrónov v každej úrovni, a malý - poradové číslo tejto úrovni.
štruktúra elektrónovom obale atómov, určí, že prvý plášť môže byť nie viac ako dva atómy, a štvrtý - nie viac ako 32. Mimo, kompletná úroveň obsahuje nie viac ako 8 elektróny.Vrstvy, kde sa elektróny menej považované za neúplné.
