s pojmom "rýchlosť" zvyčajne vyskytujú v priebehu fyziky.Ako všeobecné definície, je rýchlosť je hodnota, ktorá ukazuje, ako sa za jednotku času, zmení akékoľvek vlastnosti.
chemické látky používané v definícii "chemickej reakčnej rýchlosti."Táto klasifikácia určuje, ako je čas jednotky zmenený alebo koncentrácie počiatočných reakčných zložiek reakčných získaných produktov.
Pre odhad rýchlosti, mení koncentráciu jednej z látok.
najzaujímavejšie procesy v homogénnom prostredí.Homogenita (homogénne) systémy sú kvapaliny alebo plyny.Tieto reakcie sa vyskytujú v celom svojom rozsahu.Rýchlosť reakcie chemické pre taký systém na výpočet pomeru zmeny koncentrácie a časovom intervale, po ktorý sa vyskytuje táto reakcia.
Heterogénne (heterogénne) systém sú nasledovné: pevné - plynu, pevných - kvapalina, plyn - kvapalina.V týchto systémoch, reakcia prebiehajú na povrchu fázového rozhrania.Rýchlosť chemických reakcií, a nehomogénnych systémov určuje počet molí látky, ktoré vstúpili alebo vytvorené v dôsledku vystavenia na jednotku plochy za jednotku času.
Faktory ovplyvňujúce rýchlosť chemickej reakcie,
o citlivosti ovplyvňuje koncentráciu látok, teplotu, prítomnosti katalyzátora (inhibítor), kontaktnú plochu a povahu účinných látok.
prvé, chemická reakčná rýchlosť je závislá od koncentrácie reakčných zložiek.Rastie v priamej úmere k súčinu ich koncentráciách.Dôvod pre zvýšenie rýchlosti rastu v počte kolízií pôsobí činidiel častíc zvýšením ich počtu na jednotku objemu.
Zvýšenie rýchlosti chemický proces prispieva k zvyšovaniu teploty.Chemické reakcie v homogénnej sústavy (kvapalné roztoky, zmesi plynov), sú v dôsledku kolízie komponentov (častíc).Avšak, nie vždy stret činidiel vedie k nové produkty.Len aktívne častice, ktoré majú zvýšenú energiu, schopné prevádzať chemickú reakciu.
Keď teplota zvyšuje kinetickú energiu chemických druhov, a počet aktívnych častíc tiež zvyšuje.Preto, pri vysokých teplotách sa reakcia prebiehajú rýchlejšie, ako pri nízkej.Určujú, ako sa rýchlosť reakcie je závislá na teplote, všeobecne umožňuje van't Hoff.Tento postulát, že teplota sa zvyšuje každých desať stupňov Celzia, chemické reakcie zvyšuje sadzbu o 3-4 krát.Avšak, toto pravidlo poskytuje približné hodnoty, a je používaný len pre počiatočné posúdenie vplyvu odhadovanej teploty.
veľký vplyv na rýchlosť reakcie, má prítomnosť katalyzátora - látka, ktorá urýchľuje chemický proces.Katalyzátory reagujú s reakčnými zložkami za vzniku chemické medziprodukty, a na konci reakcie, sú uvoľnené.Stav agregácie rozlíšiť homogénne a heterogénne katalyzátory.
látky, ktoré spomaľujú reakcie sa nazývajú inhibítory.
chemická reakcia, rýchlosť závisí aj na spoločnej ploche styku reakčných zložiek.Ak chcete zvýšiť túto funkciu, tieto látky sú zem.Maximálny stupeň zdrobnění je dosiahnuté rozpustením činidiel.Z tohto dôvodu, najrýchlejší reakcie prebiehajú v roztoku.
Príroda reactants tiež ovplyvňuje rýchlosť reakcie.Napríklad, železo a horčík majú rôznu rýchlosť reakcií s kyselinou rovnakej koncentrácii.Je to v dôsledku odlišného chemickej reaktivity týchto kovov.
