All rad existujúcich látok je v dôsledku kombinácie rôznych druhov atómov.Stalo sa, že tieto druhy atómov - niečo viac ako sto dnes.Ale oni - chlapci dosť rozmarné a navzájom kombinované nie je v pravidlách kombinatoriky, a v súlade so zákonmi chémie.Napriek tomu, je počet činidiel je obrovská, stále rastie.Ale počet známych chemických prvkov takmer zvýšený.Každý z nich je jedinečný a má svoj vlastný "Portrait".A hlavným rysom každého prvku - za atómová hmotnosť.
jednotka hmotnosti - veľmi malý počet.Žiadny z existujúcich druhov atómov je ideálny ako kandidát na bytia jednotku hmotnosti (ale najbližší bol ľahký vodík).V dôsledku toho sa výskumníci sa rozhodol prijať rad vhodných platieb - jednu dvanástinu absolútne množstvo prvku, ako na uhlie.Ukázalo sa, že toto číslo je veľmi dobre vyjadruje ako pomer, v ktorom atómy prvkov sú k sebe navzájom.Takže jednotka atómovej hmotnosti bola uznaná pre rad vo veľmi malej miere, je to malý číslo "desať až mínus dvadsiateho siedmeho stupňa."
Je zrejmé, že použitie takéhoto čísla je nepríjemné.Tie pochopiť, že výpočty všade niesť mínus dvadsať siedmy stupeň nie je z ruky, a v dôsledku rovnaké môže byť nepríjemné, ťažkopádne.Čo robiť?Tento prístroj použiť ako relatívna atómovej hmotnosti prvku.Čo je to?Všetko je urobené veľmi jednoducho - vziať absolútna atómovú hmotnosť (počet extrémne nepríjemné, takmer rovnakej úrovni záporná), je rozdelený do nášho jednu dvanástinu hmotnosť uhlíka.Takže čo?To je pravda, oveľa menšie a ukazuje sa, že je to slušný číslo.Napríklad, atóm kyslíka šestnástich, štrnásť rokov - dusík.Carbon, logicky by mať hmotnosť dvanásť.A atómová hmotnosť vodíka - jedna, ale nie presne ten, ktorý dokazuje, že nie všetky vodík bol Pre výpočty, aj keď počet jeho hmotnosti je veľmi blízko.
Tak prečo relatívna atómová hmotnosť každého prvku - číslo nie je celkom krásny, non-celé číslo?Faktom je, že prvky, aj keď sú druhy atómov počas druhu môže dovoliť "rozmanitosť."Niektoré z nich sú nestabilné, jednoducho povedané, veľmi ľahko spontánne zlomiť.Ale tam na chvíľu, takže nemôžu byť ignorované.Často a stabilná forma prvkov všeobecne zahŕňa podtypy s rôznym atómovú hmotnosťou.Oni sú nazývaní izotopy.Že v preklade znamená, že berú na bunku je známe, že každé dieťa školského veku tabuľky - áno, uhádli ste správne, periodickú tabuľku.
Ale je atómová hmotnosť prvku je prvok?Vôbec nie, je charakterizovaná prvok oveľa základnej počet protónov v jadre.Tu môže byť frakčnej a indikuje pozitívny náboj jadra."Tichá" atómu elektrónov rovnako ako protónov v jadre, a teda rešpektovať atóm je elektricky neutrálny.Na starosti atómového jadra sú usporiadané v poradí a v periodickej tabuľke, ale ich váha niekedy nemajú počúvať tento zákon.Z tohto dôvodu, sú prípady, Výnimky, keď ťažký atóm v tabuľke sekvenčné je starší.No, to je na vine iba izotopy.Nature "Chcel", že bolo veľa ťažkých izotopov pre daný prvok.Avšak relatívna atómová hmotnosť je úmerná počtu výstavné rôznych izotopov.Jednoducho povedané, ak sa v prírode viac než ťažké izotopy - atómová hmotnosť bude viac, ak viac svetla - a potom tie menšie.Tak to je paradox Mendelejeva.
V skutočnosti, uviedol, že atómová hmotnosť niekoľkých zjednodušená.K dispozícii sú hlbšie a závažnejšie zákony o periodickej tabuľky.Ale oni vyžadujú samostatný článok, možno by sme sa vrátiť sa k nim neskôr, milý čitateľ uvažovať.
