Chemické reakcie môže prebiehať pri rôznych rýchlostiach.Niektoré z nich sú dokončené v priebehu niekoľkých sekúnd, zatiaľ čo iní môžu predĺžiť na hodiny, dni, alebo dokonca desaťročia.Pre stanovenie výkonu a veľkosť potrebné vybavenie, rovnako ako množstvo vyrobeného výrobku, je dôležité poznať rýchlosť, s ktorou prebiehajú chemické reakcie.To môže mať rôzne hodnoty v závislosti na:
koncentrácie reakčných zložiek;
je teplota systému.
švédsky vedec S. Arrhenius na konci devätnásteho storočia bol odvodený rovnicu, ktorá sa týka rýchlosti chemickej reakcie na tento ukazovateľ, aktivačné energie.Toto číslo je konštantná a závisí na povahe chemické interakcie látok.
vedcom reagoval so sebou môžu vstúpiť len tie molekuly, ktoré sú tvorené z bežnej a sú v pohybe.Tieto častice boli povolaní aktívne.Aktivačné energie - to je sila, ktorá je potrebná pre prechod konvenčných molekúl v stave, v akom sú najrýchlejší ich pohyby a reakcie.
V procese chemickej interakcie medzi častíc hmoty sú zničené a iné vznikajú.Táto meniace sa vzťah medzi nimi, to znamená, že hustota elektrónu je šírený.Rýchlosť chemickej reakcie, v ktorom je interakcia starého by boli úplne zničené, bude mať veľmi nízku hodnotu.Keď sa toto množstvo energie, musí byť odovzdaný na vysokú.Vedecké štúdie ukázali, že v priebehu interakcie látok akýkoľvek systém, vytvára aktivovaný komplex, ktorý jeho prechodné stavu.V rovnakej dobe sa staré podvaly sú oslabené a nové iba vyššie.Toto obdobie je veľmi malý.Jedná sa o zlomok sekundy.Výsledkom zrútenia komplexu je tvorba východiskových materiálov a produktov chemickej interakcie.
prechodných zložky vznikla potrebu urobiť aktivitu systému.Pre túto potrebu a aktivačné energie chemickej reakcie.Education prechodného komplexu je definovaná silou, majúce molekulou.Počet častíc v systému závisí od teploty.Ak je dostatočne vysoká, je podiel aktívnych molekúl je veľký.Veľkosť síl interakcie vyššie alebo rovná indexu, označované ako "aktivačné energie".Tak, pri dostatočne vysokých teplotách, počet molekúl, ktoré sú schopné vytvárať komplex prechodového maxima.V dôsledku toho sa zvyšuje reakčnú rýchlosť.Naopak, v prípade, že aktivačné energie je veľmi dôležité, je podiel častíc, schopných reagovať malý.
prítomnosť vysokej energetickej bariéry, je prekážkou pre chemické reakcie, pri nízkych teplotách, aj keď pravdepodobnosť existuje.Exotermické a endotermické interakcie majú rôzne vlastnosti.Prvý z nich sa vyskytuje s najnižšou aktivačné energie, a ten potom - sa najviac.
použil tento koncept fyziky.Aktivačné energie polovodiče je minimálna sila, ktorá musí byť k urýchleniu elektrónov pre presun do pásma vodivosti.Počas tohto procesu sa rozbíja väzieb medzi atómami.Okrem toho, elektrón musí cestovať z valenčného pásu do sektoru vedenia.Zvýšenie teploty je dôvod pre zisk tepelného pohybu častíc.V tejto časti elektrónu ide do voľných nosičov náboja.Vnútorné spojenie môžu byť tiež rozdelené pomocou elektrického poľa, svetlo, atď.Aktivačné energie je významne väčšie množstvo v vnútorných polovodičov v porovnaní s nečistotou.
