Prvý zákon termodynamiky hovorí, že zmena vnútornej energie je možné iba v prípade vonkajších vplyvov.Inými slovami, v prípade, že systém bude oznámené a množstvo tepla nad ním bude robiť prácu, činnosť tela sa zväčší.
Prvý termodynamický zákon, ktorý je definícia zákona zachovania energie sa vzťahovať iba na systémy, ktoré majú makroskopických rozmerov.To je matematické vyjadrenie prvého zákona vedy, ktorá študuje všeobecné vlastnosti systémov.To je termodynamika.Stav
Systém možno zmeniť pomocou dvoch úplne odlišných spôsobov.Prvá sa týka účinku na pohybe okolitých orgánov, vo vzdialenosti, ktorá je definovaná ako makroskopický.Je tiež možné pracovať v tesnej blízkosti na objekty v systéme.Druhý spôsob je spojený s prenosom alebo odňatia tepelnej energie.V tomto prípade, obklopujúce telo systém nezmení svoju polohu.
Prvý zákon termodynamiky hovorí, že počiatočné a konečné hodnoty tepla a práce sú charakteristiky procesu, ktorý sa odohráva v priebehu tejto veci do úvahy.V tomto prípade, vykoná systém so spätnou väzbou, vracať sa do pôvodného stavu, bude veľkosť tepelných vplyvov byť podobné ako v práci, že telo bude vyrábať.
Prvý zákon termodynamiky vedie k záveru, že existuje pojem vnútornej energie.To je charakteristické stavu systému.Pravdepodobné prípady, keď vnútorná energia izolovaného tela zostáva nezmenený.Toto teplo sa prenáša len medzi látok prítomných v systéme.Potom sa, že hodnota tepla, ktoré prúdia od chladiacich telies sa rovná jeho číslo, sú odsaté cez vyhrievané subjekty.Celkový vnútornej energie z uzavretého systému je v tomto prípade rovnaký.Táto podmienka je tepelná bilancia.Je
V prípade, že systém prenesie do určité množstvo energie, je vnútorná aktivita tela je braný ako pozitívne hodnoty a opačný proces - ako negatívne.
Prvý zákon termodynamiky, chémia je tiež použitý v ich výskumu.Má sa za to, že vnútorná energia je uložená v kinetickej stave.Jej výraz je pohyb iónov, atómov a molekúl.Okrem toho sa energie systému je uložený v intranukleárny sily a chemické väzby.Absolútna hodnota aktivity látky nie je možné určiť.V tejto súvislosti, je nastavená zmenou viazaná na konkrétny proces.
Prvý zákon termodynamiky v chémii uvažuje o prácu ako rozšírenie agentov.Jej činnosť je zameraná v opozícii voči vonkajším atmosferickým tlakom.Kladná hodnota tejto práce je, že systém zvyšuje jeho vnútornej energie.Pri strate záporné hodnoty.
práce, rovnako ako teplo sa nevzťahuje na vlastnostiach systému.Tieto parametre sa používajú na charakterizáciu interakcie hmoty s okolím.Práca v tomto prípade je kvantitatívne vyjadrenie prenosové pohybu molekúl sú zoradené a teplo - ekvivalent chaotického pohybu.To platí najmä v chemických reakciách.V prípade, že proces nie je ešte v jeho počiatočnej fáze, alebo už dokončené, je možné tvrdiť, že sú v systéme práce a tepla.Počas chemickej reakcie produkoval preskupovanie všetkých atómov.V tomto ohľade, niektoré zničené a ostatné sú vytvorené.Výsledkom je zmena vo vnútornom stave systému a jeho energia.Tieto zmeny sú dôvodom pre odtok tepla z materiálu v jeho prostredí.
Podľa prvého zákona termodynamiky, práce žiadny mechanizmus poskytuje určité množstvo tepla, ktoré sa musí získať z vonkajšku, a to buď znížením jeho vnútornej energie.To znamená, že úsilie mnohých vynálezcov, ktorí sa snažia skonštruovať perpetuum mobile, bola odsúdená na neúspech.
