kyseliny sú nazývané komplexné zlúčeniny pozostávajúce z atómov vodíka, ktoré majú schopnosť nahradiť atómy kovu, a zvyšok kyseliny.
kyseliny sú elektrolyty.Chemické vlastnosti závisí od zloženia kyselín.Kyselina
CLASSIFI z rôznych dôvodov:
1. V závislosti na počte atómov vodíka.
2. V prítomnosti kyslíka.
3. Podľa stupňa disociácie.
počtu atómov kyslíka (to závisí na chemických vlastnostiach kyseliny), ktoré sú rozdelené do bez kyslíka (sírovodík, kyselina chlorovodíková a podobne. D.) a s obsahom kyslíka (dusičnej, síry, kremíka a tak ďalej. D.)
počtu vodíkových atómovkyseliny sú:
- jednosýtne, obsahujúci jeden atóm vodíka (kyselina chlorovodíková, dusičná);
- dikyseliny, ktoré obsahujú dva atómy vodíka (kyselina sírová, sírovodíka);
- trojsytný obsahujúce tri atómy vodíka (fosforečnej).
Tretia funkcia je rozdelená do elektrolytov slabých kyselín (kyseliny fosforečnej, uhličitej, atď D.) a silných elektrolytov (kyselina chlorovodíková, kyselina dusičná, kyselina sírová).
chemické vlastnosti kyselín
prítomnosti vodíkových iónov v kyslom roztoku, určuje ich kyslé prostredie a kyslú chuť.Aby však bolo možné vyskúšať na jazyku nemôže byť ako možné chemické popáleniny.
ukazovatele lakmusovým metyloranž, a pod vplyvom kyseliny mení svoju farbu.Kyslé roztoky
reagovať so základnými oxidy, čo vedie k tvorbe soli a vody.Kyselina
reaguje s kovového prvku sa nachádza v ľavej časti vodíka v elektromotorické radu kovov.Výsledkom je kovová soľ vodíka.
kyseliny reagujú s bázami.Reakcia sa získa soľ, a vodu.Reakcia medzi kyselinou a alkálie (báza), sa nazýva neutralizačné reakcie.Kyselina
reaguje s roztokmi solí, ak je splnená podmienka o výskyte a prúdu iónomeničovej reakcie až do konca, ktorý sa, zrazenina ani pridelené plynu.
chemické vlastnosti organických kyselín, majú svoje vlastné charakteristiky.Kyselina
Reality fosforečná
kyselina fosforečná a jeho vodné roztoky, sú oveľa slabšie kyseliny, ako je kyselina dusičná a kyselina sírová.Táto kyselina, v ktorej štruktúra sú tri atómy kyslíka.Elektrolytický disociácia kyseliny fosforečnej koná postupne.Typické kyseliny - kyselina fosforečná, jej chemické vlastnosti sú definované zloženie.
roztok kyseliny fosforečnej je hlavne prítomné dihydrogénfosforečnan ióny.Ióny, ktoré sú vytvorené v druhom stupni disociácia je výrazne menej, a fosfátové ióny, je výsledok tretieho stupňa ionizácie takmer chýba.V prvej fáze kyseliny fosforečnej - kyselín so strednou sily.Vzhľadom k tomu, existujú tri druhy aniónov, potom reakciou kyseliny fosforečnej s alkalickou soli vytvorené nasledujúce: fosfáty, vodíkové fosfáty a dihydrogenfosforečnanu fosfátov.
ortofosforečnej kyseliny môžu byť odlíšené od seba kyselinou nechá reagovať s dusičnanom strieborným, čo sa prejavilo v žltej zrazenina.Iné fosforečnej kyseliny interagujúce s dusičnanom strieborným za vzniku bielej zrazeniny.Kyseliny fosforečnej štiepi upon vykurovacej vody a kyslých formách pyrofosforečné.
chemické vlastnosti kyseliny chlorovodíkovej kyseliny
chlorovodíková je silná jednosýtne kyseliny s typickými vlastnosťami kyselín.Bezfarebný, mierne dymivá kvapalného roztoku chlorovodíka vo vode.Soli kyseliny chlorovodíkovej, sa nazývajú "chloridu".
Kyselina chlorovodíková môže byť pripravená reakciou roztokov chloridu sodného a kyseliny sírovej, a kyselinou chlorovodíkovou vo vode.Kyselina chlorovodíková reaguje s bázou, čím sa vytvorí soľ a vodu.Pri interakcii s alkalickým neutralizačnej reakcii dochádza.Môžete overiť tento ukazovateľ.Jeho farba sa zmení, čo potvrdzuje neutrálne riešenie.
reakcie kyseliny chlorovodíkovej a dusičnanu strieborného vedie k tvorbe nerozpustných solí, - chlorid strieborný vyzráža.Kyselina chlorovodíková
reaguje s aktívnych kovov.Ak máte dať do roztoku zinku, začína aktívne tvorbu a vývoj vodíka.
chlorovodíková kyseliny vo forme kyseliny, typicky reaguje s bázou, kovov a soľou.
