samovoľne prúdiť procesy v systémoch otvorených a uzavretých typov opísaných špecifických kritérií, známy ako Gibbsovej energie.To je funkcia štátu.DUGibbs, práca s termodynamických systémov, podarilo priviesť ju cez entropie a entalpie.Gibbsova energie, najmä, umožňuje predpovedať smer toku spontánnych biologických procesov a hodnotiť je teoreticky dosiahnuteľnú účinnosť.
Pokiaľ použiť zistenia Gibbs do druhého termodynamického zákona, formulácia je nasledujúci: pri konštantnom (konst) tlaku a teploty bez vynútenia môže podporovať spontánny výskyt, ale také procesy, ktoré vedú k zníženiu úrovni Gibbsovej energie na hodnotu, ku ktorej dochádza, keďto založilo minimum.Akýkoľvek zostatok termodynamického systému je nemennosť tejto energie (aspoň).Preto je energia Gibbs je potenciál (voľná enthalpie) v isobaric-izotermických systémov.Vysvetliť, prečo nebolo aspoň.Skutočnosť, že toto je jeden z dôležitých princípov termodynamiky: tento stav pri konštantnej teplote a tlaku, znamená, že by mala byť zvýšená ďalšia zmena hladiny energie, a to je možné len zmenou žiadne vonkajšie faktory.
kód písmená - G. číselne rovná rozdielu medzi známou hodnotou entalpia a entropia pri teplote výrobku.To je Gibbsova energia môže byť vyjadrená pomocou nasledujúceho vzorca:
G = H - (S * t),
kde S - entropia systému;t - teplota termodynamický;H - entalpia.Entropia systému obsiahnuté v tomto vzorci vziať do úvahy skutočnosť, že vysoká teplota znižuje objednaný stav systému (poruchy), a najnižšiu - naopak.
Pretože ako Gibbsova energie, entalpie, a - jedna z funkcií systému v termodynamike, že zmenou G alebo H môže byť opísaný vyskytujúce chemických premien.Ak daný reakčnej rovnice a zmeny Gibbsovej energie, potom patria do skupiny termochemickou.
ohľadom na túto energiu môžu byť formulované Pravidlo Hess: v prípade, že tlak a teplota konštantná, vytváranie nových látok z počiatočných (bázickými činidlami), vedie k tomu, že energia systému zmení, s druhom miesta reakcií, a ich počet je výsledkom nie jevplyv.
Vzhľadom k tomu, energia je uvedené v článku je premenlivé množstvo, vykonať výpočty predstavil koncept "štandardné Gibbsovej energie."Táto hodnota je prítomný v akejkoľvek chemickej katalógu, numericky rovnajúcu sa 298 kJ / mol (na vedomie, že rozmer je rovnaký ako u každého iného molárna energie).Táto hodnota umožňuje vypočítať zmenu prakticky v akomkoľvek chemickom procese.
Ak v priebehu chemickej reakcie v systéme je externý akcie (prácu), potom hodnota energetických zvyšuje Gibbs.Takéto reakcie sú odvolával sa na endergonické.Preto, ak sa systém sám o sebe funguje, kúpna sila, hovoríme o ekzergonicheskih prejavy.Energetická koncepcia
Gibbs našiel široké uplatnenie v modernej chémie.Napríklad, syntéza polymérov na základe adičnej reakcii.Ak sa držať viac častice sú zlúčené do jedného, a entropia sa znižuje.O vzorci Gibbs základe, mohlo by to byť argumentoval, že vonkajšie vplyvy (napr, vysoká teplota) môžu čerpať podobnú exotermické ďalšie reakcie, čo sa potvrdzuje v praxi.
