prvky Atómy a molekuly majú zanedbateľnú hmotnosť.K štúdiu kvantitatívnych vzťahov charakteristiku chemických reakcií, pomocou niekoľkých fyzikálnych veličín.Jeden z nich - molárna hmotnosť, ktorá môže byť vypočítaná pre atómov, iónov a molekúl.Jedným z najdôležitejších prvkov na Zemi - tok kyslíka k jeho účasti mnohých reakcií a procesov.Vykonávať výpočty pomocou vzorcov zlúčenín, reakčný rovnice pomocou molárna hmotnosti kyslíka, ktorý je číselne rovný relatívna hmotnosti jeho atómu alebo molekuly.
Oxygen
Pochopenie kyslíka (chemický prvok):
- latinský názov - Oxygenium;
- chemická značka - O;
- v hornej časti 16. skupiny (predtým - Group VI A) periodickej tabuľky;
- sa nachádza v druhom období bezprostredne po dusíkom na fluóru;
- patrí do rodiny chalkogény;Nemohol byť čistený 8.
kyslík ako jednej zo zložiek atmosféry po dlhú dobu -
Ako nájsť molárnej hmotnosti prvku alebo látky?
Pri vykonávaní chemickej výpočty potrebujeme poznať hmotu zapojený v reakciách atómov a molekúl látok.Ale sú príliš malá, čo komplikuje použitie takýchto jednotiek, v gramoch a kilogramov.Bolo zistené, že roztok: hodnota ponúknutá na uľahčenie výpočtov.Napríklad v chémii hodnoty sú relatívne atómová a molekulová hmotnosť.Relatívna atómová hmotnosť (Ar), ako fyzikálne veličiny bol zavedený v roku 1961.Jeho hodnota je rovná 1/12 množstvo atómu (izotop 12C).
vykonávať výpočty pomocou vzorcov a rovníc s využitím týchto a ďalších premenných musíte zapamätať niekoľko pravidiel:
- hmotnosťou atómov v periodickej sústave obsahuje rad chemického ochrannej známky.Molárna hmotnosť má rovnakú číselnú hodnotu, ale s jednotkami g / mol.
- molárna hmotnosť látky sa stanovuje podľa vzorca zlúčeniny, ktoré sú súčet mólových hmotností všetkých častíc v molekule.
- Ak je chemický vzorec je index udávajúce počet štruktúrnych jednotiek, je nutné zvýšiť molárna hmotnosti tohto koeficientu.
Atómová a molekulová hmotnosť kyslíka
hmotnosti atómu kyslíka je získaná na základe počtu a distribúciu svojich troch prírodných izotopov: Ar (G) = 15,999 (v E. M ..).Pri výpočte tejto hodnoty je zvyčajne zaoblená, sa otočí 16. Pre každý prvok svojej atómovej hmotnosti - konštantná.Podľa známej hmotnosti atómov prvku 8 je k dispozícii molárny množstvo prvku kyslíka.M (G) = 16. Ďalšie bezrozmerná fyzikálna veličina - molekulová hmotnosť kyslíka - je jednoduchá záležitosť.Vypočítaná molekulová hmotnosť atómu kyslíka na hmotnosť násobný stechiometrický koeficient vo vzorci: Mr (O2) = Ar (G).2 = 16.2 = 32. V praxi nie je potrebné zistiť, čo molárna hmotnosti kyslíka, pretože jeho hodnota je číselne rovný hmotnosti molekúl látky, ale s jednotkou g / mol.Pre konkrétnu zlúčenina, je jeho molekulová hmotnosť je konštantná, je široko používaný v prípade počtu a hmotnosti látky.
počet látok v chémii pre pohodlie výpočtu sa používa, jedným z najdôležitejších fyzikálnych veličín - množstvo látky.To sa nevzťahuje na hmotnosť, a počtu štruktúrnych jednotiek.Jednotka merania množstva hmoty v medzinárodnom systéme (SI), prijaté na 1 mol.S vedomím, že 1 mol obsahuje rovnaké častice, ako sú obsiahnuté v 12 g oxidu izotop 12 C, je možné vypočítať počet atómov, molekúl, iónov, elektrónov obsiahnutých v skúšobnej časti akejkoľvek látky.Ďalšie konštanta bola pomenovaná po veľkom talianskou vedkyňou Avogadro (označený NA) To charakterizuje rad štrukturálnych častíc, ktorý obsahuje látku, ak je suma - 1 mol.Číselná hodnota Avogadro konštanta - 6.02.1.023 1 / mol.Toto je počet atómov (molekúl alebo iónov), má molárna hmotnosť.Označenie fyzikálne veličiny - M jednotke - 1 g / mol, vzorec pre výpočet - M = m / n (m - hmotnosť (g), n - množstvo látky (mol)).
Čo je molárna hmotnosť kyslíka
v praxi, nie je potrebné použiť vzorec M = m / n pre výpočet molekulovej hmotnosti kyslíka.Pri riešení problémov je často nutné určiť, čo je hmota, alebo nájsť rad látok.V prvom prípade sa používa na výpočet vzorca m = n.M, v druhej - n = m / M.Číselná hodnota molárna množstvo prvku sa zhoduje s množstvo atómu, ako v prípade látky - molekuly.Napríklad, hmotnosť 16 g je 1 mol element kyslík.M (O 2) - molárna hmotnosť molekuly kyslíka, ktorá sa rovná 32 g / mol.
molárnej hmotnosti ekvivalentné kyslík
Ekvivalentné sa nazýva sumu rovnajúcu sa hmotnosti 1 mol atómov akékoľvek monovalentnú prvku.Všeobecne platí, že je možné určiť ekvivalentná hmotnosť vydelením molárnej hmotnosti atómov chemický prvok v jeho valencie, našiel vzorec konkrétne zlúčeniny.Vo väčšine svojich zlúčeniny kyslíka ako chemický prvok-chalkogény je divalentné.Molárna hmotnosť kyslíka je možné nájsť na periodickej tabuľke, jej zaokrúhlená hodnota - 16. Ekvivalentná hmotnosť nižšia ako 2 krát - 8. V chémii, zákon ekvivalentov, ktorý hovorí, že látky reagujú vzájomne v množstve peňažných ekvivalentov.Vo svojich výpočtoch, môžete použiť molárna hmotnosti zodpovedajúcej kyslíka pre stanovenie ekvivalentnej hmotnosti látky, pre ktoré je známe.
Kyslík - jedným z najdôležitejších prvkov v zemskej kôre, čo predstavuje 46,6% hmotnosti.Jednoduché pripojenie s rovnakým názvom - druhou najčastejšou v zemskej atmosfére.Obsah molekulárneho kyslíka vo vzduchu - 20,947% obj.Za účasti členských atómov a molekúl dôjde, mnoho reakcií a procesov v strojárstve, priemyselné, organické a anorganické povahy.Je dôležité vziať do úvahy kvantitatívne pomer v týchto procesoch, čo veľmi uľahčuje použitie fyzikálnych veličín, vrátane molárna hmotnosti kyslíka.
