Dusík je jedným z najbežnejších prvkov na Zemi - v atmosfére obsah presiahne 78%.Existencia takého veľkého množstva dusíka vo povedal Slobodným štátom jeho inertnosť a ťažké interakcie s inými prvkami počas normálnych podmienok.
V viazaného stave je látka nájdená v organickej a anorganickej látky.Spojená s atómom uhlíka, a kyslík, dusík je v proteínoch rastlín a živočíchov.
samotný názov "dusík" razil Lavoisier, ktorí sa v priebehu mnohých pokusov založil prítomnosť v atmosfére nejakého inertné látky.Vedec našiel táto látka neživý - Grécky «Azot».
cyklus dusíka
Napriek inertného dusíka v prírode, tam sú neustále procesy jej upevnenie alebo väzba.Napríklad, v koreňoch strukovín hromadia zvláštne baktérie, ktoré opraviť dusík, spracovať ho na dusičnany.
V atmosfére, tento plyn sa oxiduje počas vybíjania blesku.Potom, oxidy dusíka rozpustí v sedimentoch, tvoriace dusičnej a kyseliny dusitej.So snehom, dažďa, hmly dusíka do pôdy, kde sa prevádza na dusitan alebo dusičnan.Tieto rôzne rastliny použiť na vybudovanie proteín.Zvieratá jesť rastliny a rastlinný proteín je spracovaný do zvieraťa.V rozkladu rastlinného a živočíšneho smrti, po všetkých zlúčeninami dusíka v ich telách sú prevedené na amoniak.Baktérie zničí to najjednoduchšie prvky, pričom zdôrazňuje, že re-čistý dusík a vodík.To sa deje dusíka cyklus alebo cyklus dusíka v prírode.
Chemické vlastnosti dusíka
jeho základné vlastnosti za normálnych podmienok - je zotrvačnosť, tjMinimálna reaktivita.Atóm dusíka môže tvoriť väzbu k ďalšej atóm dusíka, čo je celkom neobvyklé chemické prvky (s výnimkou jediného kremíka a uhlíka).
Pri zahriatí, prvok reaguje s väčšinou kovmi.V tejto forme iónovej alebo kovalentné medziproduktu nitridu s negatívnym nábojom iónov dusíka.
v reakcii s vodíkom, dusíkom tvorí pomerne stabilnú zlúčeniny - azotovodorody ktorý nejasne sa podobajú uhľovodíky.Príklady týchto látok zahŕňajú amoniak, hydrazín a hydrazidová kyselina.Príprava
a použitie dusíkatých zlúčenín
táto látka zohráva dôležitú úlohu v priemysle a poľnohospodárstve.Spôsob výroby dusíka vo forme chemického prvku je závislé na požadovanom stupni čistoty.Most dusíka potrebné pre výrobu amoniaku, ale to môže byť menší obsah vzácnych plynov.
Príprava dusíka z atmosféry
To je jeden z najúčinnejších spôsobov, v ktorom je čistý vzduch postupne skvapalnený chladením a expanziu.Frakcia Výsledný kvapalný vzduch destilovaný cez pomaly zvýšenie teploty.Po dokončení tohto procesu najprv pridelí vzácne plyny, dusík a potom.Zostáva len kvapalný kyslík.
ako dostať mnoho dusíka umožňuje vyrábať milióny ton látky každý rok.Dusík sa používa najmä pre následnú výrobu amoniaku, ktoré potom slúžia ako surovina pre priemyselné a poľnohospodárske dusíkatých zlúčenín.
čistý atmosféra dusíka môže byť tiež použitá v prípade potreby k úplnému nedostatku kyslíka.
Nitrogen laboratórne
Malé množstvo tohto plynu sa vyrába oxidáciou amónnych iónov či amoniaku.Najmä je amónny ión sa môže oxidovať na dusitan ion.
Dusík v procese rozkladu
pri zahriatí sa rozkladajú azidy, oxid medi amoniak sa rozkladá, dusitany rozloží reakciou s močovinou alebo kyselina amidosulfónová - ako dôsledku všetkých týchto reakcií, dusík.
