molárne a molal sústredenie, a to napriek podobnými menami, hodnoty sú rôzne.Hlavným rozdielom je to, že pri stanovení výpočet molálního koncentrácie nie je na objem roztoku ako detekčného molarity, a hmotnosti rozpúšťadlá.
Prehľad riešení a rozpustnosť
pravý roztok, sa nazýva homogénny systém, ktorý sú ich členmi rad komponentov, ktoré sú na sebe nezávislé.Jedným z nich je rozpúšťadlo, a zvyšok sú látky rozpustené v ňom.Rozpúšťadlo sa považovaný za látku, ktorá je riešenie najviac.
Rozpustnosť - látka, s inými látkami za vzniku homogénnej systém - riešenie, v ktorom je vo forme jednotlivých atómov, iónov, molekúl alebo častíc.Koncentrácie - je mierou rozpustnosti.
V dôsledku toho, rozpustnosť je schopnosť látky sú rovnomerne rozložené vo forme elementárnych častíc v celom objeme rozpúšťadla.
Ozajstné riešenie, sa klasifikujú takto:
- podľa typu rozpúšťadlá - non-vodné a vody;
- rozpustené vo vzhľade - riešenie plynov, kyseliny, zásady, soli, atď .;
- pre interakciu s elektrickým prúdom - elektrolytov (látky, ktoré vedú elektrinu) a non-elektrolytov (látky, ktoré nie sú schopné elektrickej vodivosti);
- sústrediť - zriedené a koncentruje sa.Koncentrácia
a prostriedky pre expresiu
koncentrácia zvanej obsah (hmotnostné) látky rozpustené v určitom množstve (hmotnosť alebo objem), rozpúšťadlá, alebo v určitom objeme celkového roztoku.Stáva sa tieto typy:
1. koncentrácia (vyjadrená v%) - hovorí o tom, koľko gramov rozpustenej látky obsiahnuté v 100 g roztoku.
koncentrácia 2. molárna - je počet grammolech na 1 liter roztoku.To ukazuje, koľko gramov molekuly obsiahnuté v 1 litri roztoku látky.
3. Koncentrácia normálne - to je počet gramekvivalentů na 1 liter roztoku.Udáva, koľko ukazuje gram-ekvivalentov solu v 1 litri roztoku.
4. molal koncentrácie ukazuje, ako veľmi solu v mólach činil 1 kilogram rozpúšťadlá.
5. Titer sa stanoví obsah (v gramoch) rozpustenej látky rozpustených v 1 ml roztoku.
Molar a molal koncentrácie sa líšia od seba navzájom.Zvážte svoje individuálne charakteristiky.
molárna koncentrácia
vzorec pre jeho stanovenie:
Cv = (v / V), kde
v - množstvo rozpustenej látky, mol;
V - celkový objem, l alebo m3.
príklad, "0,1 M H2SO4 roztoku" znamená, že 1 liter roztoku, je prítomnosť 0,1 mol (9,8 g), kyseliny sírovej.
molal koncentrácia
mala by vždy brať do úvahy skutočnosť, že molálního a molárna koncentrácia majú úplne odlišné významy.
Čo je molal koncentrácia roztoku?Vzorec pre stanovenie to je:
Cm = (V / m), kde
v - množstvo rozpustenej látky, mol;
m - hmotnosť rozpúšťadla kg.
príklad, záznam o 0,2 M roztoku NaOH znamená, že v 1 kg vody (v tomto prípade sa jedná o rozpúšťadlá), roztok 0,2 mol NaOH.
viac vzorca potrebné pre výpočet
veľa vedenia, môže byť nevyhnutné, aby bolo molal koncentrácie vypočítaná.Vzorce, ktoré môžu byť užitočné pre riešenie hlavných problémov sú uvedené nižšie.
Podľa množstva materiálu, VCO rozumieť určitý počet atómov, elektrónov, iónov, molekúl alebo druhej z jeho častíc.
v = m / M = N / NA = V / VM, kde:
- m - hmotnosť tejto zlúčeniny, g alebo kg;
- M - molekulová hmotnosť, g (alebo kg) / mol;
- N - rad štrukturálnych jednotiek;
- NA - počet štruktúrnych jednotiek v 1 mol látky, Avogadro konštanta: 6.02.1.023 mol-1;
- V - celkový objem, l alebo m3;
- Vm - molárna objem, l / mol alebo m3 / mol.
Posledné vypočíta podľa vzorca:
Vm = RT / P, kde
- R - konštanta, 8,314 J / (mol K.);
- T - teplota plynu, K;
- P - tlak plynu, Pa.
Príklady úlohy molarity a molarita.Úloha №1
stanoviť molárna koncentrácia roztoku hydroxidu draselného v 500 ml.Hmotnosť KOH roztok sa rovná 20 g.
Stanovenie
molárna hmotnosť hydroxidu draselného je:
ICOS = 39 + 16 + 1 = 56 g / mol.
očakávať oveľa roztok hydroxidu draselného obsiahnutá v:
ν (KOH) = m / M = dvadsať päťdesiat šestín = 0,36 mol.
vziať do úvahy, že je objem roztoku musí byť vyjadrená v litroch:
500 ml = 500/1000 = 0,5 litrov.
Určte molárnu koncentráciu hydroxidu draselného:
Cv (KOH) = V (KOH) / V (KOH) = 0,36 / 0,5 = 0,72 mol / liter.
úloha №2
Čo síry oxid (IV) za normálnych podmienok (tj., Keď P = 101.325 Pa, a T = 273 K), by mala, aby sa pripraví roztok kyseliny siričitej v koncentrácii 2,5 mol /objem liter 5 litrov?
Stanovenie
určiť, koľko kyseliny siričitou obsiahnutá v roztoku:
VCO (H2SO3) = Cv (H2SO3) ∙ V (roztok) = 2,5 ∙ 5 = 12,5 mol.
rovnice získať kyselinu sírne má túto podobu:
SO2 + H2O = H2SO3
Podľa toho:
VCO (SO2) = ν (H2SO3);
VCO (SO2) = 12,5 mol.
Vzhľadom na to, že za normálnych podmienok, 1 mol plynu má objem 22,4 litrov, počítať množstvo oxidov síry:
V (SO2) = ν (SO2) ∙ 22,4 = 12,5 ∙ 22,4 = 280litrov.
úloha №3
stanoviť molárna koncentrácia NaOH v roztoku, keď sa jedná o hmotnostný zlomok rovnajúcu sa 25,5% a hustotu 1,25 g / ml.
Stanovenie
prijatý ako vzorka objemu roztoku na 1 liter a určiť jeho hmotnosť:
m (roztok) = V (roztok) ∙ p (roztok) = 1000 ∙ 1,25 = 1250 gramov.
, že veľa vo vzorke alkálií v hmotnosti:
m (NaOH) = (w ∙ m (roztok)) / 100% = (25,5 ∙ 1250) / 100 = 319 gramov.
molárna hmotnosť hydroxidu sodného:
MNaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g / mol.
očakávať, že veľa hydroxidu sodného obsiahnuté vo vzorke:
V (NaOH) = m / M = 319/40 = 8 mol.
Určte molárnu koncentráciu alkalického:
Cv (NaOH) = V / V = 8 jednoiny = 8 mol / liter.
Problém №4
vo vode (100 g) sa rozpustí 10 g soli NaCl.Nastavenie koncentrácia roztoku (molarita).
Stanovenie
Molárna hmotnosť NaCl je:
MNaCl = 23 + 35 = 58 g / mol.
Number NaCl, obsiahnuté v roztoku:
VCO (NaCl) = m / M = 10 päťdesiat osminy = 0,17 mol.
V tomto prípade, že rozpúšťadlom je voda:
100 gramov vody = 100/1000 = 0,1 Kg H2O v roztoku.
molal koncentrácia roztoku je rovná:
Cm (NaCl) = V (NaCl) / m (voda) = 0,17 / 0,1 = 1,7 mol / kg.
Problém №5
stanovenie molálního koncentráciu 15% roztoku alkalického hydroxidu sodného.
Stanovenie
15% roztok alkalického znamená, že na každých 100 gramov roztoku obsahuje 15 g NaOH a 85 g vody.Alebo že každých 100 kilogramov riešenie má 15 kilogramov NaOH a 85 kg vody.Za účelom prípravy to, že je nutné v 85 gramoch (kilogramy) H2O rozpustí 15 g (v kg) alkálií.
molárna hmotnosť hydroxidu sodného:
MNaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g / mol.
teraz nájsť množstvo hydroxidu sodného:
ν = m / M = 15/40 = 0,375 mol.
hmotnosť rozpúšťadla (vody) v kg:
85 g H2O = 85/1000 = 0,085 kg H2O v roztoku.
potom definovaná molálního koncentráciu:
Cm = (ν / m) = 0375/0085 = 4,41 mol / kg.
V súlade s týmito typický problém môže byť vyriešený, a väčšina ostatných o definícii molarita a molárna.
